Просмотр кода страницы Изотопы

{{Ядерная физика}}
'''Изото́пы''' (от {{lang-grc|[[wikt:ἴσος#Древнегреческий|ἴσος]]}} «равный; одинаковый» + {{lang-grc2|[[wikt:τόπος#Древнегреческий|τόπος]]}} «место») — разновидности [[атом]]ов (и [[Атомное ядро|ядер]]) [[химический элемент|химического элемента]], имеющие одинаковый [[Зарядовое число|атомный номер]], но разные [[Массовое число|массовые числа]]<ref>{{cite web | title = Isotope | publisher = Encyclopedia Britannica | url = https://www.britannica.com/science/isotope | access-date = 2019-05-24 | archive-date = 2020-05-09 | archive-url = https://web.archive.org/web/20200509141434/https://www.britannica.com/science/isotope | url-status = live }}</ref>. Название связано с тем, что все изотопы одного атома помещаются в одно и то же место (в одну клетку) [[Периодическая система химических элементов|таблицы Менделеева]]<ref name="SoddyCitation">{{cite web |url=https://www.nobelprize.org/uploads/2018/06/soddy-lecture.pdf |title=The origins of the conceptions of isotopes |last=Soddy |first=Frederick |date=1922-12-12 |website=Nobelprize.org |page=393 |access-date=2019-01-09 |quote=Thus the chemically identical elements - or isotopes, as I called them for the first time in this letter to Nature, because they occupy the same place in the Periodic Table ... |archive-date=2019-01-10 |archive-url=https://web.archive.org/web/20190110014527/https://www.nobelprize.org/uploads/2018/06/soddy-lecture.pdf |url-status=live }}</ref>. [[Химические свойства]] атома зависят от строения электронной оболочки, которая, в свою очередь, определяется в основном зарядом ядра {{math|''Z''}} (то есть количеством протонов в нём), и почти не зависят от его [[массовое число|массового числа]] {{math|''A''}} (то есть суммарного числа [[протон]]ов {{math|''Z''}} и [[нейтрон]]ов {{math|''N''}}).

Все изотопы одного элемента имеют одинаковый заряд ядра, различаясь лишь числом нейтронов. Обычно изотоп обозначается символом химического элемента, к которому он относится, с добавлением верхнего левого индекса, означающего массовое число (например, [[Углерод-12|<sup>12</sup>C]], [[Радон-222|<sup>222</sup>Rn]]). Можно также написать название элемента с добавлением через дефис массового числа (например, углерод-12, радон-222)<ref>[[IUPAC]] (Connelly, N. G.; Damhus, T.; Hartshorn, R. M.; and Hutton, A. T.), [http://old.iupac.org/publications/books/rbook/Red_Book_2005.pdf ''Nomenclature of Inorganic Chemistry — IUPAC Recommendations 2005''] {{Wayback|url=http://old.iupac.org/publications/books/rbook/Red_Book_2005.pdf |date=20180709210050 }}, The Royal Society of Chemistry, 2005; IUPAC (McCleverty, J. A.; and Connelly, N. G.), ''Nomenclature of Inorganic Chemistry II. Recommendations 2000'', The Royal Society of Chemistry, 2001; IUPAC (Leigh, G. J.), ''Nomenclature of Inorganic Chemistry (recommendations 1990)'', Blackwell Science, 1990; IUPAC, [http://pac.iupac.org/publications/pac/pdf/1971/pdf/2801x0001.pdf ''Nomenclature of Inorganic Chemistry, Second Edition''] {{Wayback|url=http://pac.iupac.org/publications/pac/pdf/1971/pdf/2801x0001.pdf |date=20160303171046 }}, 1970; probably in the 1958 first edition as well</ref>. Некоторые изотопы имеют традиционные [[Список изотопов с собственными названиями|собственные названия]] (например, [[дейтерий]], [[актинон]]).

Различают изотопы устойчивые (стабильные) и [[Радиоактивные изотопы|радиоактивные]]<ref>{{Из КНЭ|2|448|Изотопы}}</ref>. На 2017 год было известно 3437 изотопов всех элементов, из них 252 изотопа [[стабильный изотоп|стабильны]]<ref name=nubase2016>{{NUBASE2016}}</ref>.

Пример изотопов: {{Nuclide|O|16}}, {{Nuclide|O|17}}, {{Nuclide|O|18}} — три стабильных изотопа кислорода.

== Терминология ==
Первоначально изотопы также назывались ''изотопными [[Химический элемент|элементами]]''<ref>{{статья |ссылка=http://www.nature.com/physics/looking-back/soddy/index.html |заглавие=Intra-atomic charge |издание=Nature |том=92 |страницы=399—400 |doi=10.1038/092399c0 |номер=2301 |bibcode=1913Natur..92..399S |язык=en |автор=Soddy, Frederick |год=1913 |archive-date=2015-10-04 |archive-url=https://web.archive.org/web/20151004213325/http://www.nature.com/physics/looking-back/soddy/index.html }}</ref>, а в настоящее время иногда называют ''изотопными [[нуклид]]ами''<ref>[http://iupap.org/wp-content/uploads/2014/05/A4.pdf IUPAP Red Book] {{Wayback|url=http://iupap.org/wp-content/uploads/2014/05/A4.pdf |date=20150318052346 }} // iupap.org.</ref>.

Основная позиция [[ИЮПАК]] состоит в том, что правильным термином в единственном числе для обозначения атомов одного химического элемента с одинаковой атомной массой является [[нуклид]], а термин ''изотопы'' допускается применять для обозначения совокупности нуклидов одного элемента. Термин ''изотопы'' был предложен и применялся изначально во множественном числе, поскольку для сравнения необходимо минимум две разновидности атомов. В дальнейшем в практику широко вошло также употребление термина в единственном числе — ''изотоп''. Кроме того, термин во множественном числе часто применяется для обозначения любой совокупности нуклидов, а не только одного элемента, что также некорректно. В настоящее время позиции международных научных организаций не приведены к единообразию и термин ''изотоп'' продолжает широко применяться, в том числе и в официальных материалах различных подразделений ИЮПАК и [[ИЮПАП]]. Это один из примеров того, как смысл термина, изначально в него заложенный, перестаёт соответствовать понятию, для обозначения которого этот термин используется (другой хрестоматийный пример — [[атом]], который, в противоречии с названием, не является неделимым).

== История открытия изотопов ==
Первое доказательство того, что вещества, имеющие одинаковое химическое поведение, могут иметь различные физические свойства, было получено при исследовании радиоактивных превращений атомов тяжёлых элементов. В 1906—1907 годах выяснилось, что продукт радиоактивного распада [[Уран (элемент)|урана]] — [[ионий]] и продукт радиоактивного распада [[Торий|тория]] — [[радиоторий]] имеют те же химические свойства, что и торий, но отличаются от него атомной массой и характеристиками радиоактивного распада. Было обнаружено позднее, что у всех трёх продуктов одинаковы [[Оптический спектр|оптические]] и [[Рентгеновское излучение|рентгеновские]] спектры. Такие вещества, идентичные по химическим свойствам, но различные по массе атомов и некоторым физическим свойствам, по предложению английского учёного [[Содди, Фредерик|Содди]] с 1910 г. стали называть изотопами<ref name="SoddyCitation"/>.

На март 2017 года известно 3437 изотопов всех элементов<ref name=nubase2016 />, из них 254 стабильных, 29 условно-стабильных (с периодом полураспада более 10 миллиардов лет), 294 (9 %) изотопы трансурановых элементов, 1209 (38 %) нейтронно-избыточных и 1277 (40 %) протонно-избыточных (то есть отклоняющихся от [[Линия бета-стабильности|линии бета-стабильности]] в сторону избытка нейтронов или протонов, соответственно). По количеству открытых изотопов первое место занимают США (1237), затем идут Германия (558), Великобритания (299), СССР/Россия (247) и Франция (217). Среди лабораторий мира первые пять мест по числу открытых изотопов занимают [[Национальная лаборатория им. Лоуренса]] в Беркли (638), [[Институт тяжёлых ионов]] в Дармштадте (438), [[Объединённый институт ядерных исследований]] в Дубне (221), [[Кавендишская лаборатория]] в Кембридже (218) и [[ЦЕРН]] (115). За 10 лет (2006—2015 годы включительно) в среднем физики открывали в год 23 нейтронно-избыточных и 3 протонно-избыточных изотопа, а также 4 изотопа трансурановых элементов. Общее количество учёных, являвшихся авторами или соавторами открытия какого-либо изотопа, составляет 3598 человек<ref name=tho2016>{{cite arXiv|author=Thoennessen M.|title=2015 Update of the Discoveries of Isotopes|eprint=1606.00456|year=2016|class=nucl-ex}}</ref><ref name="dnp">{{cite web|url=https://people.nscl.msu.edu/~thoennes/isotopes/|title=Discovery of Nuclides Project|author=Michael Thoennessen|access-date=2016-06-06|archive-url=https://web.archive.org/web/20160304235531/https://people.nscl.msu.edu/~thoennes/isotopes/|archive-date=2016-03-04}}</ref>.

== Изотопы в природе ==
[[Файл:Periodic Table Radioactivity-ru.svg|мини|Таблица радиоактивности элементов.]]
Известно, что изотопный состав большинства элементов на Земле одинаков во всех материалах. Некоторые физические процессы в природе приводят к нарушению изотопного состава элементов (природное ''фракционирование'' изотопов, характерное для лёгких элементов, а также изотопные сдвиги при распаде природных долгоживущих изотопов). Постепенное накопление в минералах ядер — продуктов распада некоторых долгоживущих нуклидов используется в [[ядерная геохронология|ядерной геохронологии]].

Особое значение имеют процессы образования изотопов углерода в [[Атмосфера Земли#Стратосфера|верхних слоях атмосферы]] под воздействием [[Космическое излучение|космического излучения]]. Эти изотопы распределяются в атмосфере и [[Гидросфера|гидросфере]] планеты, вовлекаются в оборот углерода живыми существами (животными и растениями).
Изучение распределения изотопов углерода лежит в основе [[Радиоуглеродный анализ|радиоуглеродного анализа]].

== Применение изотопов человеком ==
В технологической деятельности люди научились изменять изотопный состав элементов для получения каких-либо специфических свойств материалов. Например, [[Уран-235|<sup>235</sup>U]] способен к [[Цепная ядерная реакция|цепной реакции]] деления [[тепловые нейтроны|тепловыми нейтронами]] и может использоваться в качестве топлива для [[Ядерный реактор|ядерных реакторов]] или [[Ядерное оружие|ядерного оружия]]. Однако в природном уране лишь 0,72 % этого нуклида, тогда как цепная реакция практически осуществима лишь при содержании <sup>235</sup>U не менее 3 %. В связи с близостью физико-химических свойств изотопов тяжёлых элементов процедура [[изотопное обогащение|изотопного обогащения]] урана является крайне сложной технологической задачей, которая доступна лишь десятку государств в мире<ref name="IEER-2004">{{книга|автор=Makhijani A. et al.|часть=|заглавие=|оригинал= |ссылка=http://www.ieer.org/reports/uranium/enrichment.pdf|издание=|ответственный=|место=|издательство=Institute for Energy and Environmental Research|год=2004 |том=|страницы=18—29|страниц=47|isbn=|тираж=|язык=en}}</ref>. Во многих отраслях науки и техники (например, в [[радиоиммунный анализ|радиоиммунном анализе]]) используются [[изотопные метки]].

Нуклиды [[Кобальт-60|<sup>60</sup>Co]] и [[Цезий-137|<sup>137</sup>Cs]] используются в [[Стерилизация (микробиология)|стерилизации]] γ-лучами (лучевая стерилизация) как один из методов физической стерилизации инструментов, перевязочного материала и прочего. [[Доза проникающей радиации]] должна быть весьма значительной — до 20-25 к[[Грей (единица измерения)|Гр]], что требует особых мер безопасности. В связи с этим лучевая стерилизация проводится в специальных помещениях и является заводским методом стерилизации (непосредственно в стационарах она не производится)<ref>{{книга
|автор = Петров С. В.
|часть = Глава 2. Асептика и антисептика
|заглавие = Общая хирургия
|место = СПб.
|издательство = Лань
|год = 1999
|страницы = 672
}}</ref>.

{| class="wikitable" style="font-size:95%"
|+ Таблица стабильных изотопов<br>(Кроме стабильных нуклидов, в природных изотопных смесях также присутствуют примордиальные радионуклиды (отмечены в таблице *), то есть нуклиды с очень большими периодами полураспада, сохранившиеся с момента образования Земли).
|-
! Количество энергетических<br> уровней электронной оболочки || Количество<br> протонов (электронов) !! Символ !! Элемент !! Количество<br> протонов и нейтронов !! [[Изотопная распространённость]]<br>на [[Земля|Земле]], %
|-
| 1 || 1 || H || [[Изотопы водорода|Водород]] || 1<br>2 || 99,98<br>0,02
|-
| 1 || 2 || He || [[Изотопы гелия|Гелий]] || 3<br>4 || 0,00001<br>99,99999
|-
| 2 || 3 || Li || [[Изотопы лития|Литий]] || 6<br>7 || 7,9<br>92,1
|-
| 2 || 4 || Be || [[Изотопы бериллия|Бериллий]] || 9 || 100
|-
| 2 || 5 || B || [[Изотопы бора|Бор]] || 10<br>11 || 18,8<br>81,2
|-
| 2 || 6 || C || [[Изотопы углерода|Углерод]] || 12<br>13 || 98,9<br>1,1
|-
| 2 || 7 || N || [[Изотопы азота|Азот]] || 14<br>15 || 99,62<br>0,38
|-
| 2 || 8 || O || [[Изотопы кислорода|Кислород]] || 16<br>17<br>18 || 99,76<br>0,04<br>0,20
|-
| 2 || 9 || F || [[Изотопы фтора|Фтор]] || 19 || 100
|-
| 2 || 10 || Ne || [[Изотопы неона|Неон]] || 20<br>21<br>22 || 90,48<br>0,27<br>9,25
|-
| 3 || 11 || Na || [[Изотопы натрия|Натрий]] || 23 || 100
|-
| 3 || 12 || Mg || [[Изотопы магния|Магний]] || 24<br>25<br>26 || 78,6<br>10,1<br>11,3
|-
| 3 || 13 || Al || [[Изотопы алюминия|Алюминий]] || 27 || 100
|-
| 3 || 14 || Si || [[Изотопы кремния|Кремний]] || 28<br>29<br>30 || 92,23<br>4,67<br>3,10
|-
| 3 || 15 || P || [[Изотопы фосфора|Фосфор]] || 31 || 100
|-
| 3 || 16 || S || [[Изотопы серы|Сера]] || 32<br>33<br>34<br>36 || 95,02<br>0,75<br>4,21<br>0,02
|-
| 3 || 17 || Cl || [[Изотопы хлора|Хлор]] || 35<br>37 || 75,78<br>24,22
|-
| 3 || 18 || Ar || [[Изотопы аргона|Аргон]] || 36<br>38<br>40 || 0,337<br>0,063<br>99,600
|-
| 4 || 19 || K || [[Изотопы калия|Калий]] || 39<br>40*<br>41 || 93,258<br>0,012<br>6,730
|-
| 4 || 20 || Ca || [[Изотопы кальция|Кальций]] || 40<br>42<br>43<br>44<br>46<br>48* || 96,941<br>0,647<br>0,135<br>2,086<br>0,004<br>0,187
|-
| 4 || 21 || Sc || [[Изотопы скандия|Скандий]] || 45 || 100
|-
| 4 || 22 || Ti || [[Изотопы титана|Титан]] || 46<br>47<br>48<br>49<br>50 || 7,95<br>7,75<br>73,45<br>5,51<br>5,34
|-
| 4 || 23 || V || [[Изотопы ванадия|Ванадий]] || 50*<br>51 || 0,25*<br>99,750
|-
| 4 || 24 || Cr || [[Изотопы хрома|Хром]] || 50<br>52<br>53<br>54 || 4,345<br>83,789<br>9,501<br>2,365
|-
| 4 || 25 || Mn || [[Изотопы марганца|Марганец]] || 55 || 100
|-
| 4 || 26 || Fe || [[Изотопы железа|Железо]] || 54<br>56<br>57<br>58 || 5,845<br>91,754<br>2,119<br>0,282
|-
| 4 || 27 || Co || [[Изотопы кобальта|Кобальт]] || 59 || 100
|-
| 4 || 28 || Ni || [[Изотопы никеля|Никель]]|| 58<br>60<br>61<br>62<br>64 || 68,27<br>26,10<br>1,13<br>3,59<br>0,91
|-
| 4 || 29 || Cu || [[Изотопы меди|Медь]]|| 63<br>65 || 69,1<br>30,9
|-
| 4 || 30 || Zn || [[Изотопы цинка|Цинк]]|| 64<br>66<br>67<br>68<br>70 || 49,2<br>27,7<br>4,0<br>18,5<br>0,6
|-
| 4 || 31 || Ga || [[Изотопы галлия|Галлий]]|| 69<br>71 || 60,11<br>39,89
|-
| 4 || 32 || Ge || [[Изотопы германия|Германий]]|| 70<br>72<br>73<br>74<br>76* || 20,55<br>27,37<br>7,67<br>36,74<br>7,67
|-
| 4 || 33 || As || [[Изотопы мышьяка|Мышьяк]] || 75 || 100
|-
| 4 || 34 || Se || [[Изотопы селена|Селен]] || 74<br>76<br>77<br>78<br>80<br>82* || 0,87<br>9,02<br>7,58<br>23,52<br>49,82<br>9,19
|-
| 4 || 35 || Br || [[Изотопы брома|Бром]] || 79<br>81 || 50,56<br>49,44
|-
| 4 || 36 || Kr || [[Изотопы криптона|Криптон]] || 78*<br>80<br>82<br>83<br>84<br>86 || 0,35<br>2,28<br>11,58<br>11,49<br>57,00<br>17,30
|-
| 5 || 37 || Rb || [[Изотопы рубидия|Рубидий]] || 85<br>87* || 72,2<br>27,8
|-
| 5 || 38 || Sr || [[Изотопы стронция|Стронций]] || 84<br>86<br>87<br>88 || 0,56<br>9,86<br>7,00<br>82,58
|-
| 5 || 39 || Y || [[Изотопы иттрия|Иттрий]] || 89 || 100
|-
| 5 || 40 || Zr || [[Изотопы циркония|Цирконий]] || 90<br>91<br>92<br>94<br>96* || 51,46<br>11,23<br>17,11<br>17,4<br>2,8
|-
| 5 || 41 || Nb || [[Изотопы ниобия|Ниобий]] || 93 || 100
|-
| 5 || 42 || Mo || [[Изотопы молибдена|Молибден]] || 92<br>94<br>95<br>96<br>97<br>98<br>100* || 15,86<br>9,12<br>15,70<br>16,50<br>9,45<br>23,75<br>9,62
|-
| 5 || 44 || Ru || [[Изотопы рутения|Рутений]] || 96<br>98<br>99<br>100<br>101<br>102<br>104 || 5,54<br>1,87<br>12,76<br>12,6<br>17,06<br>31,55<br>18,62
|-
| 5 || 45 || Rh || [[Изотопы родия|Родий]] || 103 || 100
|-
| 5 || 46 || Pd || [[Изотопы палладия|Палладий]] || 102<br>104<br>105<br>106<br>108<br>110 || 1,02<br>11,14<br>22,33<br>27,33<br>26,46<br>11,72
|-
| 5 || 47 || Ag || [[Изотопы серебра|Серебро]] || 107<br>109 || 51,839<br>48,161
|-
| 5 || 48 || Cd || [[Изотопы кадмия|Кадмий]] || 106<br>108<br>110<br>111<br>112<br>113*<br>114<br>116* || 1,25<br>0,89<br>12,49<br>12,80<br>24,13<br>12,22<br>28,73<br>7,49
|-
| 5 || 49 || In || [[Изотопы индия|Индий]] || 113<br>115* || 4,29<br>95,71
|-
| 5 || 50 || Sn || [[Изотопы олова|Олово]] || 112<br>114<br>115<br>116<br>117<br>118<br>119<br>120<br>122<br>124 || 0,96<br>0,66<br>0,35<br>14,30<br>7,61<br>24,03<br>8,58<br>32,85<br>4,72<br>5,94
|-
| 5 || 51 || Sb || [[Изотопы сурьмы|Сурьма]] || 121<br>123 || 57,36<br>42,64
|-
| 5 || 52 || Te || [[Изотопы теллура|Теллур]] || 120<br>122<br>123<br>124<br>125<br>126<br>128*<br>130* || 0,09<br>2,55<br>0,89<br>4,74<br>7,07<br>18,84<br>31,74<br>34,08
|-
| 5 || 53 || I || [[Изотопы иода|Иод]] || 127 || 100
|-
| 5 || 54 || Xe || [[Изотопы ксенона|Ксенон]] || 124*<br>126<br>128<br>129<br>130<br>131<br>132<br>134<br>136* || 0,095<br>0,089<br>1,910<br>26,401<br>4,071<br>21,232<br>26,909<br>10,436<br>8,857
|-
| 6 || 55 || Cs || [[Изотопы цезия|Цезий]] || 133 || 100
|-
| 6 || 56 || Ba || [[Изотопы бария|Барий]] || 130*<br>132<br>134<br>135<br>136<br>137<br>138 || 0,11<br>0,10<br>2,42<br>6,59<br>7,85<br>11,23<br>71,70
|-
| 6 || 57 || La || [[Изотопы лантана|Лантан]] || 138*<br>139 || 0,089<br>99,911
|-
| 6 || 58 || Ce || [[Изотопы церия|Церий]] || 136<br>138<br>140<br>142 || 0,185<br>0,251<br>88,450<br>11,114
|-
| 6 || 59 || Pr || [[Изотопы празеодима|Празеодим]] || 141 || 100
|-
| 6 || 60 || Nd || [[Изотопы неодима|Неодим]] || 142<br>143<br>144*<br>145<br>146<br>148<br>150* || 27,153<br>12,173<br>23,798<br>8,293<br>17,189<br>5,756<br>5,638
|-
| 6 || 62 || Sm || [[Изотопы самария|Самарий]] || 144<br>147*<br>148*<br>149*<br>150<br>152<br>154 || 3,07<br>14,99<br>11,24<br>13,82<br>7,38<br>26,75<br>22,75
|-
| 6 || 63 || Eu || [[Изотопы европия|Европий]] || 151<br>153 || 52,2<br>47,8
|-
| 6 || 64 || Gd || [[Изотопы гадолиния|Гадолиний]] || 150*<br>154<br>155<br>156<br>157<br>158<br>160 || 0,2<br>2,18<br>14,80<br>20,47<br>15,65<br>24,84<br>21,86
|-
| 6 || 65 || Tb || [[Изотопы тербия|Тербий]] || 159 || 100
|-
| 6 || 66 || Dy || [[Изотопы диспрозия|Диспрозий]] || 156<br>158<br>160<br>161<br>162<br>163<br>164 || 0,056<br>0,095<br>2,329<br>18,889<br>25,475<br>24,896<br>28,260
|-
| 6 || 67 || Ho || [[Изотопы гольмия|Гольмий]] || 165 || 100
|-
| 6 || 68 || Er || [[Изотопы эрбия|Эрбий]] || 162<br>164<br>166<br>167<br>168<br>170 || 0,139<br>1,601<br>33,503<br>22,869<br>26,978<br>14,910
|-
| 6 || 69 || Tm || [[Изотопы тулия|Тулий]] || 169 || 100
|-
| 6 || 70 || Yb || [[Изотопы иттербия|Иттербий]] || 168<br>170<br>171<br>172<br>173<br>174<br>176 || 0,126<br>3,023<br>14,216<br>21,754<br>16,098<br>31,896<br>12,887
|-
| 6 || 71 || Lu || [[Изотопы лютеция|Лютеций]] || 175<br>176* || 97,41<br>2,59
|-
| 6 || 72 || Hf || [[Изотопы гафния|Гафний]] || 174*<br>176<br>177<br>178<br>179<br>180 || 0,16<br>5,26<br>18,60<br>27,28<br>13,62<br>35,08
|-
| 6 || 73 || Ta || [[Изотопы тантала|Тантал]] || 181 || 99,9877
|-
| 6 || 74 || W || [[Изотопы вольфрама|Вольфрам]] || 180*<br>182<br>183<br>184<br>186 || 0,12<br>26,50<br>14,31<br>30,64<br>28,43
|-
| 6 || 75 || Re || [[Изотопы рения|Рений]] || 185<br>187* || 37,4<br>62,6
|-
| 6 || 76 || Os || [[Изотопы осмия|Осмий]] || 184*<br>186*<br>187<br>188<br>189<br>190<br>192 || 0,02<br>1,59<br>1,96<br>13,24<br>16,15<br>26,26<br>40,78
|-
| 6 || 77 || Ir || [[Изотопы иридия|Иридий]] || 191<br>193 || 37,3<br>62,7
|-
| 6 || 78 || Pt || [[Изотопы платины|Платина]] || 190*<br>192<br>194<br>195<br>196<br>198 || 0,014<br>0,782<br>32,967<br>33,832<br>25,242<br>7,163
|-
| 6 || 79 || Au || [[Изотопы золота|Золото]] || 197 || 100
|-
| 6 || 80 || Hg || [[Изотопы ртути|Ртуть]] || 196<br>198<br>199<br>200<br>201<br>202<br>204 || 0,15<br>10,04<br>16,94<br>23,14<br>13,17<br>29,74<br>6,82
|-
| 6 || 81 || Tl || [[Изотопы таллия|Таллий]] || 203<br>205 || 29,52<br>70,48
|-
| 6 || 82 || Pb || [[Изотопы свинца|Свинец]] || 204<br>206<br>207<br>208 || 1,4<br>24,1<br>22,1<br>52,4
|-
| 6 || 83 || Bi || [[Изотопы висмута|Висмут]] || 209*<ref>Практически стабилен, период полураспада 2,01·10<sup>19</sup> лет.</ref> || 100
|}

Тантал также имеет стабильный [[ядерные изомеры|изомер]] (энергетически возбуждённое состояние): <sup>180m</sup>Ta (изотопная распространённость 0,0123 %).

== См. также ==
{{Родственные проекты
 |Портал       =
 |Викисловарь  = изотоп
 |Викиучебник  =
 |Викицитатник =
 |Викитека     =
 |Викивиды     =
 |Викисклад    =
 |Викигид      =
 |Метавики     =
 |Проект       =
}}
* [[Изобары]]
* [[Изотоны]]
* [[Изотопная распространённость]]
* [[Изомерия атомных ядер]]
* [[Таблица нуклидов]]
* [[Радиоактивные изотопы]]
* [[Изотопический сдвиг]]

== Примечания ==
{{примечания}}

== Ссылки ==
* [https://web.archive.org/web/20061205022425/http://ie.lbl.gov/education/isotopes.htm Таблица изотопов химических элементов на сайте Berkeley Laboratory]

{{ВС}}
{{Периодическая таблица по изотопам элементов}}

[[Категория:Ядерная физика]]
[[Категория:Изотопы| ]]
[[Категория:Радиобиология]]
[[Категория:Нуклиды]]