Просмотр кода страницы Гидраты

{{не путать|Гидриды|гидридами}}
'''Гидра́ты''' (от {{lang-grc|[[wikt:ὕδωρ#Древнегреческий|ὕδωρ]]}} «вода») — продукты присоединения [[вода|воды]] к неорганическим и органическим веществам.

== История названия ==
Этот термин раньше широко применялся для всех соединений, выделяющих воду при нагревании. Так, [[Гидроксид натрия|NaOH]] называли гидратом окиси натрия. Однако сейчас гидратами называют только соединения, в которых молекула воды присутствует в виде отдельной структурной единицы.

Джон Кэрролл{{уточнить}} даёт следующее определение гидратов, которое применяется в нефтегазовой промышленности: {{начало цитаты}}«Гидратами» называют вещества, которые при комнатной температуре обычно находятся в газообразном состоянии. В число таких веществ входят [[метан]], [[этан]], [[Диоксид углерода|двуокись углерода]] и [[сероводород]]. Отсюда возник термин «газовые гидраты», а также одно из широко распространённых заблуждений, связанных с этим видом соединений. Многие ошибочно полагают, что неводные жидкости неспособны к гидратообразованию, однако на самом деле гидраты могут образовываться и другими жидкостями. В качестве примера вещества, которое при комнатных условиях находится в жидком состоянии, но всё же образует гидрат, можно назвать [[дихлордифторметан]] (фреон-12).{{конец цитаты}}

== Образование гидратов ==
Причину образования гидратов Дж. Кэрролл объясняет так:
{{начало цитаты}}
Способность воды образовывать гидраты объясняется наличием в ней [[Водородные связи|водородных связей]]. Водородная связь заставляет молекулы воды выстраиваться в геометрически правильные структуры. В присутствии молекул некоторых веществ эта упорядоченная структура стабилизируется и образуется смесь, выделяемая в виде твёрдого осадка. Молекулы воды в таких соединениях называются «хозяевами», а молекулы других веществ, стабилизирующие кристаллическую решётку — «гостями» (гидратообразователями). Кристаллические решётки гидратов имеют сложное, трёхмерное строение, где молекулы воды образуют каркас, в полостях которого находятся заключённые молекулы-гости. Считается, что стабилизация кристаллической решётки в присутствии молекул-гостей обусловлена [[Силы Ван-дер-Ваальса|Ван-дер-Ваальсовыми силами]], которые возникают из-за межмолекулярного притяжения, не связанного с электростатическим притяжением. Ещё одна интересная особенность газовых гидратов заключается в отсутствии связей между молекулами-гостями и хозяевами. Молекулы-гости могут свободно вращаться внутри решёток, образованных молекулами-хозяевами. Таким образом, данные соединения лучше всего описать как [[твёрдые растворы]].
{{конец цитаты}}
Кроме [[Клатраты|клатратных]] гидратов, существуют гидраты органических соединений. Многие лекарства содержат воду в кристаллической решетке, причём степень [[Гидратация|гидратации]] может зависеть от [[Влажность|влажности]] окружающей среды.<ref>{{Cite web |url=https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/acs.cgd.9b00185 |title=Solid Forms of Ciprofloxacin Salicylate: Polymorphism, Formation Pathways, and Thermodynamic Stability {{!}} Crystal Growth & Design<!-- Заголовок добавлен ботом --> |access-date=2019-06-01 |archive-date=2019-06-01 |archive-url=https://web.archive.org/web/20190601192810/https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/acs.cgd.9b00185 |url-status=live }}</ref> Степень гидратации может значительно влиять на растворимость лекарственного вещества и следовательно на [[биодоступность]].

== См. также ==
{{Навигация|Викисловарь=гидраты}}
* [[Гидратация]]
* [[Сольватация]]
* [[Гидрат метана]]
* [[Гидраты природных газов]]
* [[Кристаллогидраты]]

== Примечания ==
{{примечания}}

== Литература ==
* ''Кэрролл Дж.'' Гидраты природного газа, пер. с англ. — Издательство Технопресс, 2007. — 316 с., ил.

== Ссылки ==

{{перевести|en|Hydrate}}
{{chem-stub}}
{{rq|
{{плохое оформление|дата=2010-04-03}}
{{нет иллюстрации|дата=2010-04-03}}
}}

[[Категория:Гидраты|*]]