Соли

2026-02-01T13:50:48Z

80.249.207.27: Исправлен заряд катиона тетрааминодиаква меди (II)

{{другие значения}}
{{другие значения термина|Соль}}
[[Файл:Кристаллы со дна Мертвого моря.jpg|мини|Соль со дна [[Мёртвое море|Мёртвого моря]]]]
'''Со́ли''' — [[Химическое соединение|химические соединения]], состоящие из [[катион]]ов и [[анион]]ов<ref>{{cite web|url=http://goldbook.iupac.org/S05447.html|title=IUPAC Gold Book — salt|access-date=2013-05-21|archive-url=https://www.webcitation.org/6GpplkAE5?url=http://goldbook.iupac.org/S05447.html|archive-date=2013-05-23|url-status=live}}</ref>.

В состав солей могут входить любые как одноатомные, так и многоатомные катионы — катионы металлов, [[Ониевые соединения|ониевые]] как неорганические ([[Аммоний-катионы|катионы аммония]] <chem>NH4+</chem>, [[Фосфоний|фосфония]] <chem>PH4+</chem> и т. п.) так и органические (оксониевые <chem>R3O+</chem>, иминиевые <chem>R2C=N+R2</chem> и т. д.) катионы, а также комплексные катионы (<chem>[Cu(NH3)4(H2O)2]^2+</chem> и т. п.) и т. д.

[[Анион]]ами в солях выступают любые анионы — от кислотных остатков различных [[Кислота|кислот Брёнстеда]], как [[Неорганические кислоты|неорганических]], так и [[Органические кислоты|органических]], включая [[карбанион]]ы и комплексные анионы{{sfn|Зефиров|1995|с=376}} до электронов в [[Электриды|электридах]].

Подавляющее большинство солей являются кристаллическими веществами, однако некоторые соли, образованные органическими катионами и анионами при нормальных условиях, являются жидкостями ([[ионные жидкости]]).

== Типы солей ==
Если рассматривать соли как продукты замены катионов в кислотах или [[Гидроксильная группа|гидроксогрупп]] в [[Основание (химия)|основаниях]], то можно выделить следующие типы солей{{sfn|Зефиров|1995|с=376}}:
# [[Средние соли|Средние]] (нормальные) соли — продукты замещения всех катионов [[водород]]а в молекулах [[кислота|кислоты]] на катионы металла ([[Карбонат натрия|Na2CO3]], [[Ортофосфат калия|K3PO4]]).
# [[Кислые соли]] — продукты частичного замещения катионов водорода в кислотах на катионы металла ([[Гидрокарбонат натрия|NaHCO3]], [[Гидроортофосфат калия|K2HPO4]]). Они образуются при нейтрализации основания избытком кислоты (то есть в условиях недостатка основания или избытка кислоты).
# [[Основные соли|Осно́вные соли]] — продукты неполного замещения [[Гидроксильная группа|гидроксогрупп]] [[Основание (химия)|основания]] (OH−) кислотными остатками ([[Дигидроксокарбонат меди(II)|(CuOH)2CO3]]). Они образуются в условиях избытка основания или недостатка кислоты.
# [[Комплексные соединения|Комплексные соли]] — это сложные вещества, в состав которых входят комплексный катион и анион, либо катион и комплексный анион ([[Тетрагидроксоцинкат(II) натрия|Na2[Zn(OH)4]]]).

По числу присутствующих в структуре [[катион]]ов и [[анион]]ов выделяют следующие типы солей{{sfn|Зефиров|1995|с=376—377}}:
# Простые соли — соли, состоящие из одного вида катионов и одного вида анионов ([[Хлорид натрия|NaCl]])
# [[Двойные соли]] — соли, содержащие два различных катиона ([[Алюмокалиевые квасцы|KAl(SO4)2·12H2O]]).
# [[Смешанные соли]] — соли, в составе которых присутствует два различных аниона ([[Хлорная известь|Ca(OCl)Cl]]).

Также различают '''гидратные соли''' ([[кристаллогидраты]]), в состав которых входят молекулы кристаллизационной [[вода|воды]], например, [[Глауберова соль|Na2SO4·10H2O]], и '''[[Комплексные соединения|комплексные соли]]''', содержащие комплексный катион или комплексный анион ([[Гексацианоферрат(II) калия|K4[Fe(CN)6]]]). '''Внутренние соли''' образованы [[Цвиттер-ион|биполярными ионами]], то есть молекулами, содержащими как положительно заряженный, так и отрицательно заряженный атом{{sfn|Зефиров|1995|с=377}}.

== Номенклатура солей ==

=== Номенклатура солей кислородсодержащих кислот ===
Названия солей, как правило, связаны с названиями соответствующих [[Кислота|кислот]]. Поскольку многие кислоты в русском языке носят тривиальные, или традиционные, названия, подобные названия ([[нитраты]], [[фосфаты]], [[карбонаты]] и др.) также сохраняются и для солей{{sfn|Лидин|1983|с=46}}.

Традиционные названия солей состоят из названий анионов в [[Именительный падеж|именительном падеже]] и названий катионов в [[Родительный падеж|родительном падеже]]{{sfn|Лидин|1983|с=48}}. Названия анионов строятся на основе русских или латинских названий кислотообразующих элементов. Если кислотообразующий элемент может иметь одну степень окисления, то к его названию добавляют суффикс -''ат'':
: CO32− — [[Карбонаты|карбонат]],
: GeO32− — германат.
Если кислотообразующий элемент может принимать две степени окисления, то для аниона, образованного этим элементом в более высокой степени окисления, применяют суффикс -''ат'', а для аниона с элементом в меньшей степени окисления — суффикс -''ит'':
: SO42− — [[Сульфаты|сульфат]],
: SO32− — [[Неорганические сульфиты|сульфит]].
Если элемент может принимать три степени окисления, то для высшей, средней и низшей степени окисления используют соответственно суффиксы -''ат'', -''ит'' и суффикс -''ит'' с приставкой ''гипо''-:
: NO3− — [[Нитраты|нитрат]],
: NO2− — [[Нитриты|нитрит]],
: N2O22− — гипонитрит.
Наконец, в случае элементов, принимающих четыре степени окисления, для высшей степени окисления применяют приставку ''пер''- и суффикс -''ат'', далее (в порядке понижения степени окисления) суффикс -''ат'', суффикс -''ит'' и суффикс -''ит'' с приставкой ''гипо''-:
: ClO4− — [[Перхлораты|перхлорат]],
: ClO3− — [[Хлораты|хлорат]],
: ClO2− — [[Хлориты (соли)|хлорит]],
: ClO− — [[Гипохлориты|гипохлорит]]{{sfn|Лидин|1983|с=47—48}}.

Приставки ''мета''-, ''орто''-, ''поли''-, ''ди''-, ''три''-, ''пероксо''- и т. п., традиционно присутствующие в названиях кислот, сохраняются также и в названиях анионов{{sfn|Лидин|1983|с=48}}.

Названия катионов соответствуют названиям элементов, от которых они образованы: при необходимости указывается число атомов в катионе (катион диртути(2+) Hg22+, катион тетрамышьяка(2+) As42+) и степень окисления атома, если она переменная{{sfn|Лидин|1983|с=13—14}}.

Названия '''кислых солей''' образуются путём добавления приставки ''гидро''- к названию аниона. Если на один анион приходится больше одного атома водорода, то его количество указывают при помощи умножающей приставки ([[Гидрокарбонат натрия|NaHCO3]] — гидрокарбонат натрия, [[Дигидрофосфат натрия|NaH2PO4]] — дигидрофосфат натрия). Аналогично, для образования названий основных солей используются приставки ''гидроксо''- ((FeOH)NO3 — гидроксонитрат железа(II)){{sfn|Лидин|1983|с=50—51}}.

Кристаллогидратам дают названия, добавляя слово ''гидрат'' к традиционному или систематическому названию соли ([[Бромат свинца(II)|Pb(BrO3)2·H2O]] — гидрат бромата свинца(II), [[Натрит|Na2CO3·10H2O]] — декагидрат карбоната натрия). Если известна структура кристаллогидрата, то может применяться номенклатура комплексных соединений ([Be(H2O)4]SO4 — сульфат тетрааквабериллия(II)){{sfn|Лидин|1983|с=53}}.

Для некоторых классов солей существуют групповые названия, например, [[квасцы]] — для двойных сульфатов общего вида MIMIII(SO4)2·12H2O, где MI — катионы [[Натрий|натрия]], [[Калий|калия]], [[Рубидий|рубидия]], [[Цезий|цезия]], [[Таллий|таллия]] или [[Аммоний|аммония]], а MIII — катионы [[Алюминий|алюминия]], [[Галлий|галлия]], [[Индий|индия]], [[Таллий|таллия]], [[Титан (элемент)|титана]], [[Ванадий|ванадия]], [[хром]]а, [[Марганец|марганца]], [[Железо|железа]], [[кобальт]]а, [[Родий|родия]] или [[Иридий|иридия]]{{sfn|Лидин|1983|с=54}}.

Для более сложных или редких солей применяются систематические названия, образующиеся по правилам номенклатуры [[Комплексные соединения|комплексных соединений]]{{sfn|Лидин|1983|с=46}}. Согласно данной номенклатуре, соль подразделяется на внешнюю и внутреннюю сферы (катион и анион): последняя состоит из центрального атома и [[лиганд]]ов — атомов, связанных с центральным атомом. Название соли формируют следующим образом. Вначале записывают название внутренней сферы (аниона) в именительном падеже, состоящее из названий лигандов (приставок) и центрального элемента (корня) с суффиксом -''ат'' и указанием его [[Степень окисления|степени окисления]]. Затем к названию добавляют названия атомов внешней сферы (катионов) в родительном падеже{{sfn|Лидин|1983|с=65}}:

: LiBO2 — диоксоборат(III) лития,
: [[Дихромат натрия|Na2Cr2O7]] — гептаоксодихромат(VI) натрия,
: [[Гидросульфат натрия|NaHSO4]] — тетраоксосульфат(VI) водорода-натрия.

=== Номенклатура солей бескислородных кислот ===
Для образования названий солей бескислородных кислот пользуются общими правилами составления названий [[Бинарные соединения|бинарных соединений]]: применяются либо универсальные номенклатурные правила с указанием числовых приставок, либо способ Штока с указанием степени окисления, причём второй способ является предпочтительным.

Названия '''[[Галогениды|галогенидов]]''' составляются из названия [[Галогены|галогена]] с суффиксом -''ид'' и [[катион]]а ([[Бромид натрия|NaBr]] — бромид натрия, [[Фторид серы(VI)|SF6]] — фторид серы(VI), или гексафторид серы, [[Ундекаиодид гексаниобия|Nb6I11]] — ундекаиодид гексаниобия). Кроме того, существует класс '''[[Псевдогалогениды|псевдогалогенидов]]''' — солей, которые содержат анионы с галогенидоподобными свойствами. Их названия образуются подобным образом ([[цианид железа(II)|Fe(CN)2]] — цианид железа(II), [[Тиоцианат серебра(I)|AgNCS]] — тиоцианат серебра(I)){{sfn|Лидин|1983|с=28—30}}.

'''[[Халькогениды]]''', содержащие в качестве аниона [[Сера|серу]], [[селен]] и [[теллур]], называют сульфидами, селенидами и теллуридами. [[Сероводород]] и [[селеноводород]] могут образовывать [[кислые соли]], которые называют гидросульфидами и гидроселенидами соответственно ([[Сульфид цинка|ZnS]] — сульфид цинка, [[Сульфид кремния|SiS2]] — дисульфид кремния, [[Гидросульфид натрия|NaHS]] — гидросульфид натрия). Двойные сульфиды называют, указывая два катиона через дефис: (FeCu)S2 — дисульфид железа-меди{{sfn|Лидин|1983|с=32—33}}.

== Физические свойства и строение солей ==
[[Файл:Salts Solubility vs Temperature.png|300px|мини|Зависимость растворимости некоторых солей от температуры]]
Как правило, соли представляют собой [[Кристаллы|кристаллические вещества]] с ионной [[Кристаллическая решётка|кристаллической решёткой]]. Например, кристаллы галогенидов [[Щелочные металлы|щелочных]] и [[Щёлочноземельные металлы|щёлочноземельных металлов]] ([[Хлорид натрия|NaCl]], [[Хлорид цезия|CsCl]], [[Фторид кальция|CaF2]]) построены из анионов, расположенных по принципу [[Упаковка шаров|плотнейшей шаровой упаковки]], и катионов, занимающих пустоты в этой упаковке. Ионные кристаллы солей могут быть построены также из кислотных остатков, объединённых в бесконечные анионные фрагменты и трёхмерные каркасы с катионами в полостях ([[силикаты (соли)|силикаты]]). Подобное строение соответствующим образом отражается на их физических свойствах: они имеют высокие [[Температура плавления|температуры плавления]], в твёрдом состоянии являются [[диэлектрик]]ами<ref name="ХЭ_ИК">{{книга|заглавие=Химическая энциклопедия|ответственный=Под ред. И. Л. Кнунянца|место=М|издательство=Большая российская энциклопедия|год=1990|том=2|isbn=5-85270-035-5|с=259}}</ref>.

Известны также соли молекулярного (ковалентного) строения (например, хлорид алюминия [[Хлорид алюминия|AlCl3]]). У многих солей характер химических связей является промежуточным между ионным и ковалентным{{sfn|Зефиров|1995|с=377}}.

Особый интерес представляют [[Ионная жидкость|ионные жидкости]] — соли с температурой плавления ниже 100 °С. Кроме аномальной температуры плавления ионные жидкости имеют практически нулевое [[Насыщенный пар|давление насыщенного пара]] и высокую [[вязкость]]. Особые свойства этих солей объясняются низкой симметрией катиона, слабым взаимодействием между ионами и хорошим распределением заряда катиона<ref>{{статья|автор=Wasserscheid P., Keim W.|заглавие=Ionic Liquids—New “Solutions” for Transition Metal Catalysis|язык=en|издание=Angew. Chem. Int. Ed|год=2000|том=39|номер=21|страницы=3772—3789|doi=10.1002/1521-3773(20001103)39:21<3772::AID-ANIE3772>3.0.CO;2-5|pmid=11091453}}</ref>.

Важным свойством солей является их [[растворимость]] в воде. По данному критерию выделяют растворимые, мало растворимые и нерастворимые соли.

== Нахождение в природе ==
Многие [[минерал]]ы — соли, образующие залежи (например, [[галит]] <math>\mathsf{NaCl}</math>, [[сильвин]] <math>\mathsf{KCl}</math>, [[флюорит]] <math>\mathsf{CaF_2}</math>).

== Методы получения ==
Существуют различные методы получения солей:
* Взаимодействие [[кислота|кислот]] с [[металлы|металлами]], [[основные оксиды|основными]] и [[амфотерные оксиды|амфотерными оксидами]] / [[амфотерные гидроксиды|гидроксидами]]:

<math>\mathsf{H_2SO_4 + Mg \longrightarrow MgSO_4 + H_2 \uparrow}</math>

<math>\mathsf{H_2SO_4 + MgO \longrightarrow MgSO_4 + H_2O}</math>

<math>\mathsf{3H_2SO_4 + Al_2O_3 \longrightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3\ H_2O}</math>

* Взаимодействие [[кислотные оксиды|кислотных оксидов]] c [[щёлочи|щелочами]], основными и амфотерными оксидами / гидроксидами:

<math>\mathsf{Ca(OH)_2 + CO_2 \longrightarrow CaCO_3 \downarrow + H_2O}</math>

<math>\mathsf{CaO + SiO_2 \longrightarrow CaSiO_3}</math>

<math>\mathsf{Al_2O_3 + 3\ SO_3 \longrightarrow Al_2(SO_4)_3}</math>

<math>\mathsf{Mg(OH)_2 + CO_2 \longrightarrow MgCO_3 \downarrow + H_2O}</math>

<math>\mathsf{Zn(OH)_2 + SO_3 \longrightarrow ZnSO_4 + H_2O}</math>

* Взаимодействие солей c [[кислота]]ми, другими солями (''если образуется выходящий из сферы реакции продукт''):

<math>\mathsf{CaCO_3 + 2 HCl \longrightarrow CaCl_2 + H_2O + CO_2 \uparrow}</math>

<math>\mathsf{CuCl_2 + Na_2S \longrightarrow 2 NaCl + CuS \downarrow}</math>

<math>\mathsf{2Na_2CO_3 + 2 MgCl_2 + H_2O \longrightarrow [Mg(OH)]_2CO_3 + CO_2 \uparrow + 4 NaCl}</math>

* Взаимодействие простых веществ:

<math>\mathsf{Fe + S \longrightarrow FeS}</math>

* Взаимодействие [[химическое основание|оснований]] с [[неметаллы|неметаллами]], например, с [[галогены|галогенами]]:

<math>\mathsf{Ca(OH)_2 + Cl_2 \longrightarrow Ca(OCl)Cl + H_2O}</math>

[[Кристаллогидраты]] обычно получают при кристаллизации соли из водных растворов, однако известны также кристаллосольваты солей, выпадающие из неводных растворителей (например, CaBr2·3C2H5OH){{sfn|Зефиров|1995|с=377}}. Названия сольватов образуются перечислением компонентов с дальнейшим указанием количественного соотношения в скобках, например, CaBr2·3C2H5OH будет называться бромид кальция — этанол (1/3).

== Химические свойства ==
Химические свойства определяются свойствами [[катион]]ов и [[анион]]ов, входящих в их состав.

Соли взаимодействуют с [[кислота]]ми и [[основание (химия)|основаниями]], если в результате реакции получается продукт, который выходит из сферы реакции (осадок, газ, малодиссоциирующие вещества, например, [[вода]]):

<math>\mathsf{BaCl_2 + H_2SO_4 \longrightarrow BaSO_4\downarrow + 2 HCl}</math>

<math>\mathsf{NaHCO_3 + HCl \longrightarrow NaCl + H_2O + CO_2 \uparrow}</math>

<math>\mathsf{Na_2SiO_3 + 2 HCl \longrightarrow 2 NaCl + H_2SiO_3 \downarrow}</math>

Соли взаимодействуют с [[металлы|металлами]], если свободный металл находится левее металла в составе соли в [[электрохимический ряд активности металлов|электрохимическом ряду активности металлов]]:

<math>\mathsf{Cu + HgCl_2 \longrightarrow CuCl_2 + Hg}</math>

Соли взаимодействуют между собой, если продукт реакции выходит из сферы реакции (образуется газ, осадок или вода); в том числе эти реакции могут проходить с изменением [[степень окисления|степеней окисления]] атомов реагентов:

<math>\mathsf{CaCl_2 + Na_2CO_3 \longrightarrow CaCO_3 \downarrow + 2 NaCl}</math>

<math>\mathsf{AgNO_3 + NaCl \longrightarrow AgCl \downarrow + NaNO_3}</math>

<math>\mathsf{K_2Cr_2O_7 + 3 Na_2SO_3 + 4 H_2SO_4 \longrightarrow Cr_2(SO_4)_3 + 3 Na_2SO_4 + K_2SO_4 + 4 H_2O}</math>

Многие соли разлагаются при нагревании:

<math>\mathsf{CuCO_3 \longrightarrow CuO + CO_2 \uparrow}</math>

<math>\mathsf{Ca(NO_3)_2 \longrightarrow Ca(NO_2)_2 + O_2\uparrow }</math>

<math>\mathsf{NH_4NO_3 \longrightarrow N_2O \uparrow + 2 H_2O}</math>

<math>\mathsf{NH_4NO_2 \longrightarrow N_2 \uparrow + 2 H_2O}</math>

=== Диссоциация в водных растворах ===
При растворении в воде соли полностью или частично [[Электролитическая диссоциация|диссоциируют]] на [[ионы]]. Если диссоциация происходит нацело, то соли являются [[Электролитическая диссоциация|сильными электролитами]], иначе — слабыми{{sfn|Зефиров|1995|с=377}}. Примером типичных сильных электролитов могут служить соли щелочных металлов, которые в растворе существуют в виде [[Сольватация|сольватированных]] ионов{{sfn|СОЖ|1999}}. Несмотря на то, что широко распространена теория, утверждающая, что соли в водном растворе диссоциируют полностью, в реальности для большинства солей наблюдается частичная диссоциация, например, 0,1 M раствор [[Хлорид железа(III)|FeCl3]] содержит лишь 10 % катионов Fe3+, а также 42 % катионов FeCl2+, 40 % катионов FeCl2+, 6 % катионов FeOH2+ и 2 % катионов Fe(OH)2+<ref>{{статья|автор=Hawkes S. J.|заглавие=Salts are Mostly NOT Ionized|язык=en|издание=J. Chem. Educ|год=1996|том=75|номер=5|страницы=421—423|doi=10.1021/ed073p421}}</ref>.

=== Гидролиз солей ===
Некоторые соли в водном растворе способны подвергаться [[гидролиз]]у{{sfn|Зефиров|1995|с=377}}. Данная реакция протекает обратимо для солей слабых кислот ([[Карбонат натрия|Na2CO3]]) или слабых оснований ([[Хлорид меди(II)|CuCl2]]), и необратимо — для солей слабых кислот и слабых оснований ([[Сульфид алюминия|Al2S3]]).

== Влияние на организм человека ==
{| class="standard"
!Название солей||Продукты содержания||Влияние на человеческий организм||Заболевания при нехватке солей
|-
|Соли кальция||[[Молоко]], [[рыба]], [[овощи]]||Повышение роста и прочности [[Кости|костей]]||Плохой рост [[Скелет_человека|скелета]], разрушение [[Зубы_человека|зубов]] и.т.д.
|-
|Соли железа||[[Печень]] говяжья, [[Говядина|мясо говяжье]]||Входят в состав [[гемоглобин]]а||[[Анемия]]
|-
|Соли магния||[[Горох]], [[курага]]||Улучшение работы [[кишечник]]а||Ухудшение работы [[Пищеварительная система|пищеварительной системы]]
|}

== Применение солей ==
Соли повсеместно используются как в производстве, так и в повседневной жизни.
# [[хлориды|Соли соляной кислоты]]. Из [[хлориды|хлоридов]] больше всего используют [[хлорид натрия]] и [[хлорид калия]]. [[Хлорид натрия]] (поваренную соль) выделяют из озерной и морской воды, а также добывают в соляных шахтах. Поваренную соль используют в пищу. В промышленности хлорид натрия служит сырьём для получения [[хлор]]а, [[гидроксид натрия|гидроксида натрия]] и [[Гидрокарбонат натрия|соды]]. Хлорид калия используют в сельском хозяйстве как калийное удобрение.
# [[сульфаты|Соли серной кислоты]]. В строительстве и в медицине широко используют полуводный [[гипс]], получаемый при обжиге горной породы (дигидрат сульфата кальция). Будучи смешан с водой, он быстро застывает, образуя дигидрат [[сульфат кальция|сульфата кальция]], то есть гипс. Декагидрат [[сульфат натрия|сульфата натрия]] используют в качестве сырья для получения соды.
# [[Нитраты|Соли азотной кислоты]]. Нитраты больше всего используют в качестве удобрений в сельском хозяйстве. Важнейшим из них является [[нитрат натрия]], [[нитрат калия]], [[нитрат кальция]] и [[нитрат аммония]]. Обычно эти соли называют [[селитра]]ми.
# Из [[фосфаты|ортофосфатов]] важнейшим является [[ортофосфат кальция]]. Эта соль служит основной составной частью минералов — фосфоритов и апатитов. [[Фосфорит]]ы и [[апатит]]ы используются в качестве сырья в производстве [[фосфорные удобрения|фосфорных удобрений]], например, [[суперфосфат]]а и [[Преципитат (удобрение)|преципитата]].
# [[карбонаты|Соли угольной кислоты]]. [[Карбонат кальция]] используют в качестве сырья для получения извести. [[Карбонат натрия]] (соду) применяют в производстве стекла и при варке мыла. [[Карбонат кальция]] в природе встречается и в виде [[известняк]]а, [[мел]]а и [[мрамор]]а.

== Галерея изображения солей ==
<gallery perrow="6">
Файл:Hydrogenuhličitan draselný.JPG|[[Гидрокарбонат калия]]
Файл:Blutlaugensalz gr.jpg|[[Гексацианоферрат(III) калия]]
Файл:Ammonium-cerium(IV)-sulfate-sample.jpg|[[Аммоний-церий(IV) сульфат]]
Файл:Dusičnan olovnatý.PNG|[[Нитрат свинца(II)]]
Файл:Fluorid amonný.PNG|[[Фторид аммония]]
Файл:GaSeBulk.jpg.jpg|[[Селенид галлия(II)]]
Файл:Calcium fluoride.jpg|[[Фторид кальция]]
Файл:Fosforečnan měďnatý.PNG|[[Ортофосфат меди(II)]]
Файл:Křemičitan kobaltnatý.PNG|[[Метасиликат кобальта(II)]]
Файл:Bromid olovnatý.PNG|[[Бромид свинца(II)]]
</gallery>



== См также ==
* [[Растворимость]]
* [[Гидролиз#Гидролиз солей|Гидролиз]]
* [[Соли (наркотики)]]

== Примечания ==
{{примечания|2}}

== Литература ==
* {{статья|автор=[[Гиричев, Георгий Васильевич|Гиричев Г. В.]]|заглавие=Структура молекул солей кислородсодержащих кислот|ссылка=http://www.pereplet.ru/nauka/Soros/pdf/9911_040.pdf|издание=[[Соросовский образовательный журнал]]|год=1999|номер=11|страницы=40—44|ref=СОЖ}}
* {{книга|автор=Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л., Цветков А. А.|заглавие=Основы номенклатуры неорганических веществ|ответственный=Под ред. Б. Д. Стёпина|место={{М.}}|издательство=Химия|год=1983|страниц=112|ref=Лидин}}
* {{книга|заглавие=Химическая энциклопедия|ответственный=Под ред. Н. С. Зефирова|место={{М.}}|издательство=Большая российская энциклопедия|год=1995|том=4|isbn=5-85270-092-4|ref=Зефиров}}
{{ВС}}
[[Категория:Соли| ]]

wiki12 - Вклад [ru]

Соли