Литий

2025-10-18T18:22:49Z

2A02:D247:6100:9107:A173:197A:4296:3AAE:

{{перенаправления|Lithium|Li}}
{{о|химическом элементе|лекарственных средствах|Препараты лития}}
{{Карточка химического элемента
| имя = Ли́тий / Lithium (Li)
| символ = Li
| номер = 3
| вверху = [[Водород|H]]
| внизу = [[Натрий|Na]]
| изображение = Limetal.JPG
| подпись = Образец лития
| внешний вид =
| атомная масса = [6,938; 6,997]<ref name="range" group="комм">Указан диапазон значений атомной массы в связи с различной распространённостью изотопов в природе.</ref><ref name="iupac atomic weights">{{AtWt2013}}</ref>
| радиус атома = 145<ref name="we">{{cite web|url=http://www.webelements.com/lithium/atom_sizes.html|title=Size of lithium in several environments|publisher=WebElements|access-date=2014-02-15|archive-date=2014-03-27|archive-url=https://web.archive.org/web/20140327085942/http://www.webelements.com/lithium/atom_sizes.html|url-status=live}}</ref>
| энергия ионизации 1 = 519,9 (5,39)
| группа = 1 (устар. IA)
| период = 2
| блок = [[S-элементы|s-элемент]]
| конфигурация = [He] 2s1 1s22s1
| ковалентный радиус = 134<ref name="we" />
| радиус иона = 76 (+1e)<ref>{{Cite web |url=http://www.chemguide.co.uk/atoms/properties/atradius.html |title=atomic and ionic radius |access-date=2014-02-14 |archive-date=2015-04-23 |archive-url=https://web.archive.org/web/20150423194405/http://www.chemguide.co.uk/atoms/properties/atradius.html |url-status=live }}</ref>
| электроотрицательность = 0,98
| электродный потенциал = -3,06 В
| степени окисления = 0, +1
| плотность = 0,534
| теплоёмкость = 24,86<ref name="ХЭ">{{Книга:ХЭ|название= Литий|том= 2}}</ref>
| теплопроводность = 84,8
| температура плавления = 453,69 [[Кельвин|K]] (180,54 [[Градус Цельсия|°C]], 356,97 °F)
| теплота плавления = 2,89
| температура кипения = 1613 [[Кельвин|K]] (1339,85 [[Градус Цельсия|°C]], 2443,73 °F)
| теплота испарения = 148
| молярный объём = 13,1
| структура решётки = кубическая объёмноцентрированная
| параметры решётки = 3,490
| отношение c/a =
| температура Дебая = 400
|регистрационный номер CAS= 7439-93-2
|спектр=Spectrum Lines of Li.png
}}
{{Элемент периодической системы|align=center|fontsize=100%|number=3}}

'''Ли́тий''' ([[Химические знаки|химический символ]] — Li, от {{lang-la|'''Li'''thium}}) — [[химический элемент]] [[Щелочные металлы|1-й группы]] (по [[Короткая форма периодической системы элементов|устаревшей классификации]] — главной подгруппы первой группы, IA), [[Второй период периодической системы|второго периода]] [[Периодическая система химических элементов|периодической системы химических элементов]] [[Менделеев, Дмитрий Иванович|Д. И. Менделеева]], с [[атомный номер|атомным номером]] 3. [[Щелочной металл]].

[[Простое вещество]] '''литий''' — очень лёгкий (обладает наименьшей [[плотность]]ю среди всех [[Металлы|металлов]] — 0,534 г/см³), мягкий металл серебристо-белого цвета, окисляющийся на воздухе. Бурно реагирует с [[Вода|водой]], образуя [[гидроксид лития]] и [[водород]].{{clear|left}}

== История и происхождение названия ==
Литий был открыт в [[1817 год]]у [[Швеция|шведским]] химиком и минералогом [[Арфведсон, Иоганн|Иоганном Арфведсоном]] сначала в минерале [[петалит]]е Li[AlSi4O10], а затем в [[сподумен]]е 2LiAl[Si2O6] и в [[лепидолит]]е K2Li3Al5[Si6O20](F,OH)4. Металлический литий впервые получил [[Дэви, Гемфри|Гемфри Дэви]] в 1818 году<ref name="кнэ">{{Из КНЭ|3|436|Литий}}</ref>.

Своё название литий получил из-за того, что был обнаружен в «камнях» ({{lang-grc|λίθος}} — [[камень]]). Первоначально назывался «литион», современное название было предложено [[Берцелиус, Йёнс Якоб|Берцелиусом]].

== Физические свойства ==
Литий — серебристо-белый [[металл]], мягкий и пластичный, твёрже [[натрий|натрия]], но мягче [[свинец|свинца]]. Его можно обрабатывать [[прессование]]м и [[Прокатка|прокаткой]]<ref name="кнэ" />.

При комнатной температуре металлический литий образует кристаллы {{Крист|синг=оцк|гр=''I m''3''m''|a=0,35021|b=|c=|alpha=|beta=|gamma=|Z=2|d=|рп=1|nocat=}}, [[координационное число]] 8.

Ниже 78 К устойчивой кристаллической формой является плотноупакованная структура {{Крист|синг=6|гр=''P'' 63/''mmc''|a=0,3111|b=|c=0,5093|alpha=|beta=|gamma=|Z=2|d=|рп=1|nocat=}}; в ней каждый атом лития имеет 12 ближайших соседей, расположенных в вершинах [[кубооктаэдр]]а.

Из всех щелочных металлов литий характеризуется самыми высокими температурами плавления и кипения (180,54<ref name="кнэ" /> и 1340 °C, соответственно), у него самая низкая [[плотность]] при комнатной температуре среди всех металлов (0,533 г/см³, почти в два раза меньше плотности [[Вода|воды]]). Вследствие своей низкой плотности литий всплывает не только в воде, но и, например, в [[керосин]]е<ref>Книга рекордов Гиннесса для химических веществ</ref>.

Малые размеры атома лития приводят к появлению особых свойств металла. Например, он смешивается с [[Натрий|натрием]] только при температуре ниже 380 °C и не смешивается с расплавленными [[Калий|калием]], [[Рубидий|рубидием]] и [[Цезий|цезием]], в то время как другие па́ры щелочных металлов смешиваются друг с другом в любых соотношениях.
[[Файл:FlammenfärbungLi.png|thumb|right|90px|Карминово-красное окрашивание пламени солями лития]]

== Химические свойства ==
Литий является [[Щелочные металлы|щелочным металлом]], однако относительно устойчив на [[воздух]]е. Литий является наименее активным щелочным металлом, с сухим [[воздух]]ом (и даже с сухим [[кислород]]ом) при комнатной [[температура|температуре]] практически не реагирует. По этой причине литий является единственным щелочным металлом, который не хранят в [[керосин]]е (к тому же плотность лития столь мала, что он будет в нём плавать); он может непродолжительное время храниться на воздухе.

Во влажном воздухе медленно реагирует с азотом и другими газами, находящимися в воздухе, превращаясь в [[Нитрид лития|нитрид Li3N]], [[гидроксид лития|гидроксид LiOH]] и [[карбонат лития|карбонат Li2CO3]].

: <chem>6Li + N2 -> 2Li3N</chem>

: <chem>2Li + 2H2O -> 2LiOH + H2</chem>

Поэтому длительно литий хранят в [[Петролейный эфир|петролейном эфире]], [[парафин]]е, [[газолин]]е и/или минеральном масле в герметически закрытых жестяных коробках.

В кислороде при нагревании горит, превращаясь в [[оксид лития|оксид Li2O]].

: <chem>4Li + O2 -> 2Li2O</chem>

Интересная особенность лития в том, что в интервале температур от 100 °C до 300 °C он покрывается плотной [[Оксидная плёнка|оксидной плёнкой]] и в дальнейшем не окисляется. В отличие от остальных щелочных металлов, дающих стабильные [[надпероксид]]ы и [[Неорганические озониды|озониды]], надпероксид и озонид лития — нестабильные соединения<ref>{{статья |автор=Korber N., Jansen M. |заглавие=Ionic Ozonides of Lithium and Sodium: Circumventive Synthesis by Cation Exchange in Liquid Ammonia and Complexation by Cryptands |издание={{Нп3|Chemische Berichte}} |год=1996 |том=129 |номер=7 |страницы=773—777 |doi=10.1002/cber.19961290707 |язык=en}}</ref>.

В 1818 году немецкий химик [[Гмелин, Леопольд|Леопольд Гмелин]] установил, что литий и его соли окрашивают [[пламя]] в [[кармин]]ово-[[красный цвет]], это является качественным аналитическим признаком для определения лития.

Температура самовоспламенения находится в районе 300 °C. Продукты горения раздражают слизистую оболочку носоглотки.

Спокойно, без [[взрыв]]а и возгорания, реагирует с водой, образуя [[Гидроксид лития|LiOH]] и [[водород|H2]].

: <chem>2Li + 2H2O -> 2LiOH + H2</chem>

Реагирует также с абсолютным [[этиловый спирт|этиловым спиртом]] (с образованием [[Алкоголяты|этилата]]):

: <chem>2Li + 2C2H5OH -> 2C2H5OLi + H2</chem>

Этилат лития полностью разлагается водой, с образованием гидроксида лития и этилового спирта, аналогично гидролизуется [[этилат натрия]].

Вступает в реакцию с водородом (при 500—700 °C) с образованием [[гидрид лития|гидрида лития]]:

: <chem>2Li + H2 -> 2LiH</chem>

Реагирует с [[аммиак]]ом при нагревании, при этом сначала образует [[амид лития]] (220 °C), а затем [[имид лития]] (400 °C):

: <chem>2Li + 2NH3 -> 2LiNH2 + H2</chem>

: <chem>2Li + NH3 -> Li2NH + H2</chem>

Реагируя с [[галоген]]ами (с [[иод]]ом — только при нагревании, выше 200 °C) образует соответствующие [[галогениды]]:

: <chem>2Li + F2 -> 2LiF</chem>

: <chem>2Li + Cl2 -> 2LiCl</chem>

: <chem>2Li + Br2 -> 2LiBr</chem>

: <chem>2Li + I2 -> 2LiI</chem>

При 130 °C реагирует с [[Сера|серой]] с образованием [[сульфид лития|сульфида]]:

: <chem>2Li + S -> Li2S</chem>

В вакууме при температуре выше 200 °C реагирует с [[углерод]]ом (образуется [[карбид лития|ацетиленид]]):

: <chem>2Li + 2C -> Li2C2</chem>

При 600—700 °C литий реагирует с [[Кремний|кремнием]] с образованием силицида:

: <chem>4Li + Si -> Li4Si</chem>

Химически растворим в [[Аммиак|жидком аммиаке]] (−40 °C), образуется синий раствор.

В водном растворе ион лития имеет самый низкий стандартный [[электродный потенциал]] (−3,045 В) из-за малого размера и высокой степени [[Гидратация|гидратации]] иона лития.

Металлический литий вызывает [[ожог]]и при попадании на влажную кожу, слизистые оболочки и в глаза.

== Нахождение в природе ==

=== Геохимия лития ===
Литий по геохимическим свойствам относится к крупноионным литофильным элементам, в числе которых [[калий]], [[рубидий]] и [[цезий]]. Содержание лития в верхней [[континентальная кора|континентальной коре]] составляет 21 [[грамм|г]]/[[тонна|т]], в [[морская вода|морской воде]] — {{nobr|0,17 мг/л}}<ref>{{книга|автор=Riley J. P., Skirrow G.|часть=|заглавие=Chemical Oceanography|оригинал= |ссылка=|издание=|ответственный=|место=|издательство=|год=1965|том=1|страницы=|страниц=|isbn=|тираж=|язык=en}}</ref>.

Основные [[минерал]]ы лития — [[Слюды|слюда]] [[лепидолит]] — KLi1,5Al1,5[Si3AlO10](F, OH)2 и [[сподумен]] — 2LiAl[Si2O6] либо Li2O·Al2O3·4SiO2. Когда литий не образует самостоятельных минералов, он изоморфно замещает калий в широко распространённых породообразующих минералах.

Месторождения лития приурочены к редкометалльным [[гранит]]ным [[интрузия]]м, в связи с которыми развиваются литиеносные [[пегматит]]ы или гидротермальные комплексные месторождения, содержащие также [[олово]], [[вольфрам]], [[висмут]] и другие металлы. Стоит особо отметить специфические породы [[онгонит]]ы — граниты с магматическим [[топаз]]ом, высоким содержанием [[фтор]]а и воды и исключительно высокими концентрациями различных редких элементов, в том числе и лития.

Другой тип месторождений лития — [[Рапа|рассолы]] некоторых сильносолёных [[Озеро|озёр]] и ставших солончаками древних озёр, благодаря растворимости в виде иона.

=== Изотопы лития ===
{{main|Изотопы лития}}
Природный литий состоит из двух стабильных изотопов: 6Li (7,5 %) и 7Li (92,5 %); в некоторых образцах лития изотопное соотношение может быть сильно нарушено вследствие природного или искусственного фракционирования изотопов. Это следует иметь в виду при точных химических опытах с использованием лития или его соединений. У лития известны 7 искусственных радиоактивных изотопов (4Li — 12Li) и два [[Изомерия атомных ядер|ядерных изомера]] (10m1Li и 10m2Li). Все они короткоживущи, наиболее устойчивый из них, 8Li, имеет [[период полураспада]] 0,8403 с. Экзотический изотоп 3Li ([[трипротон]]), по-видимому, не существует как связанная система.

7Li является одним из немногих изотопов, возникших при [[Первичный нуклеосинтез|первичном нуклеосинтезе]] (то есть в период от 1 секунды до 3 минут после [[Большой Взрыв|Большого Взрыва]]<ref name="Primodal-lithium-problem-2012-arx">{{статья|автор=Fields B. D. |заглавие=The Primordial Lithium Problem|издание=Annual Reviews of Nuclear and Particle Science|год=2011 |том=61 |выпуск=|номер=|страницы=47—68|ссылка=https://www.annualreviews.org/content/journals/10.1146/annurev-nucl-102010-130445|doi=10.1146/annurev-nucl-102010-130445 |arxiv=1203.3551|bibcode=|язык=en}}</ref>) в количестве не более 10−9 от всех нуклидов первичного нуклеосинтеза<ref>{{cite web
|author = Постнов К. А.
|title = Лекции по общей астрофизике для физиков
|url = http://www.astronet.ru/db/msg/1170612/node59.html
|access-date = 2013-11-30
|url-status = live
|archive-date = 2011-08-23
|archive-url = https://www.webcitation.org/61A4qesXd?url=http://www.astronet.ru/db/msg/1170612/node59.html
}}; см Рис. 11.1</ref><ref>{{Cite web |url=http://www.int.washington.edu/PHYS554/2005/vanderplas.pdf |title=Архивированная копия |access-date=2013-11-13 |archive-date=2013-11-13 |archive-url=https://web.archive.org/web/20131113165233/http://www.int.washington.edu/PHYS554/2005/vanderplas.pdf |url-status=live }}</ref>. Некоторое количество изотопа 6Li, как минимум в десять тысяч раз меньшее, чем 7Li, также образовано в первичном нуклеосинтезе<ref name="Primodal-lithium-problem-2012-arx"/>.

Примерно в десять раз больше 7Li образовались в [[Звёздный нуклеосинтез|звёздном нуклеосинтезе]]. Литий является промежуточным продуктом на одном из путей [[Протон-протонный цикл|протон-протонного цикла]], являющегося основным источником энергии Солнца и других не слишком горячих звёзд [[Главная последовательность|главной последовательности]]. При высоких температурах литий-7, взаимодействуя с протонами, активно преобразуется в два ядра гелия-4<ref>[http://astro1.physics.utoledo.edu/~megeath/ph6820/lecture27_ph6820.pdf Lecture 27: Stellar Nucleosynthesis] {{Wayback|url=http://astro1.physics.utoledo.edu/~megeath/ph6820/lecture27_ph6820.pdf |date=20150528153323 }} // Университет Toledo — «The Destruction of Lithium in Young Convective Stars» slide 28</ref><ref>Greg Ruchti, [http://home.thep.lu.se/~torbjorn/seminars/121114-GregRuchti.pdf Lithium in the Cosmos] {{Wayback|url=http://home.thep.lu.se/~torbjorn/seminars/121114-GregRuchti.pdf |date=20160304204238 }} — «Lithium is Fragile» slide 10</ref> (через 8Be).

=== В космосе ===
Аномально высокое содержание лития наблюдается в звёздных образованиях, состоящих из красного гиганта (или сверхгиганта), внутри которого находится нейтронная звезда — [[Объект Торна — Житков|объектах Ландау — Торна — Житков]]<ref>{{Cite web |url=http://lenta.ru/news/2016/03/16/landau/ |title=Подтверждено существование сверхгиганта с нейтронной звездой внутри |access-date=2016-03-15 |archive-date=2016-03-16 |archive-url=https://web.archive.org/web/20160316224655/http://lenta.ru/news/2016/03/16/landau/ |url-status=live }}</ref>.

Также имеется большое количество звёзд-гигантов с необычно высоким содержанием лития, что объясняется попаданием лития в атмосферу звёзд при поглощении ими [[Экзопланета|экзопланет]]-[[Планеты-гиганты|гигантов]]<ref>{{Cite web |url=http://lenta.ru/news/2016/03/20/giantproblem/ |title=Астрофизики разгадали литиевую тайну |access-date=2016-03-20 |archive-date=2016-03-21 |archive-url=https://web.archive.org/web/20160321071739/http://lenta.ru/news/2016/03/20/giantproblem/ |url-status=live }}</ref><ref>{{Cite web |url=http://in-space.info/category/tegi/litii?page=1 |title=Космос и жизнь. Литий |access-date=2016-03-20 |archive-date=2016-03-30 |archive-url=https://web.archive.org/web/20160330041700/http://in-space.info/category/tegi/litii?page=1 |url-status=live }}</ref>.

== Получение ==
Исходным сырьём для лития служат два источника: минеральное сырьё (например, [[сподумен]]), а также [[Рапа|солевые растворы]] из [[соляное озеро|соляных озёр]], богатые солями лития. В обоих случаях результатом работы является [[карбонат лития]] Li2CO3 (LCE). Большая часть добывается из естественных водных линз в толще соляных озёр, в насыщенных соляных растворах которых концентрируется хлорид лития. Раствор выкачивается и выпаривается на солнце, полученная смесь солей перерабатывается. Содержание лития в растворе колеблется от 0,01 % до 1 %. Также значительная доля добычи приходится на минеральное сырьё (например, минерал сподумен).

Сподумен ([[Силикаты (минералы)|силикат]] лития и [[Алюминий|алюминия]]) можно перерабатывать несколькими способами<ref>{{Cite web |url=http://www.marketing-services.ru/imgs/goods/995/rynok_litija.pdf |title=Обзор рынка лития и его соединений в СНГ |access-date=2017-05-03 |archive-date=2017-11-17 |archive-url=https://web.archive.org/web/20171117234950/http://www.marketing-services.ru/imgs/goods/995/rynok_litija.pdf |url-status=live }}</ref>. Например, спеканием с [[Сульфат калия|сульфатом калия]] получают растворимый [[сульфат лития]], который осаждают из раствора карбонатом натрия (кальцинированной [[Карбонат натрия|содой)]]:

: <chem>Li2SO4 + Na2CO3 -> Li2CO3 v + Na2SO4</chem>

Солевые растворы предварительно выпаривают. В солевых растворах содержится [[хлорид лития]] LiCl. Однако вместе с ним содержатся большие количества других хлоридов. Для увеличения концентрации лития из выпаренного раствора осаждают [[карбонат лития]] Li2CO3, например по схеме

: <chem>2LiCl + Na2CO3 -> Li2CO3 v + 2NaCl</chem>

В РФ разработан «бисульфатный процесс» получения карбоната лития из руды ([[сподумен]]а) с использованием [[Сульфат аммония|сульфата аммония]]<ref>{{Cite web |url=https://new.ras.ru/activities/news/resursosberegayushchaya-tekhnologiya-izvlecheniya-litiya-iz-rossiyskogo-syrya-na-osnove-zamknutogo-b/ |title=Ресурсосберегающая технология извлечения лития из российского сырья на основе замкнутого бисульфатного цикла с полной рекуперацией используемых реагентов |access-date=2023-07-03 |archive-date=2023-07-03 |archive-url=https://web.archive.org/web/20230703222639/https://new.ras.ru/activities/news/resursosberegayushchaya-tekhnologiya-izvlecheniya-litiya-iz-rossiyskogo-syrya-na-osnove-zamknutogo-b/ |url-status=live }}</ref><ref>{{Cite web |url=https://russian.rt.com/science/article/1164741-rossiya-uchyonye-litii-issledovanie |title=«Полностью замкнутый химический цикл»: российские учёные создали экологически чистую технологию получения лития — РТ на русском |access-date=2023-07-03 |archive-date=2023-07-03 |archive-url=https://web.archive.org/web/20230703222640/https://russian.rt.com/science/article/1164741-rossiya-uchyonye-litii-issledovanie |url-status=live }}</ref><ref>{{Cite web |url=https://expert.ru/expert/2023/27/tekhnologicheskiy-shans-russkogo-litiya/ |title=Технологический шанс русского лития (3 июля 2023) {{!}} Expert.ru |access-date=2023-07-03 |archive-date=2023-07-03 |archive-url=https://web.archive.org/web/20230703222637/https://expert.ru/expert/2023/27/tekhnologicheskiy-shans-russkogo-litiya/ |url-status=live }}</ref>.

; Получение металла
Металлический литий чаще всего получают электролизом [[расплав]]а [[Соли|солей]] или восстановлением из [[оксид лития|оксида]]<ref>{{Cite web |url=https://studfiles.net/preview/5787075/page:15/ |title=Получение металлического лития |access-date=2019-04-20 |archive-date=2019-04-20 |archive-url=https://web.archive.org/web/20190420010130/https://studfiles.net/preview/5787075/page:15/ |url-status=live }}</ref>.

; Электролиз
При [[электролиз]]е используется [[хлорид лития]]. Его получают из карбоната по схеме:

: <chem>Li2CO3 + 2HCl -> 2LiCl + H2O + CO2 ^</chem>

Поскольку температура плавления хлорида лития близка к температуре кипения лития, применяют [[Эвтектика|эвтектическую]] смесь с [[Хлорид калия|хлоридом калия]] или [[Хлорид бария|бария]], что понижает температуру расплава и позволяет избавиться от необходимости улавливать пары металла. Электролиз расплава ведут при 400—460 °C. Железные кожуха электролизных ванн футеруются материалами, устойчивыми к расплавленному электролиту. Анодом служат графитовые, а катодом — железные стержни. Расход электроэнергии до 14 кВт∙ч на 1 кг лития. На другом электроде получают газообразный хлор.

; Восстановление
Поскольку литий — активный металл, его [[Окислительно-восстановительные реакции|восстановление]] из оксидов или галогенидов возможно только при немедленном удалении лития из зоны реакции. В противном случае невозможно сместить баланс реакции в нужную сторону. Литий удаляют из зоны реакции путём поддержания температур, при которых литий испаряется и покидает зону реакции в виде паров. Другие реагенты при этом должны оставаться в расплаве. Для восстановления используются [[кремний]] или алюминий, например:

: <chem>2Li2O + Si -> 4Li ^ + SiO2</chem>

; Рафинирование
Полученный литий очищают методом [[Вакуум-дистилляция|вакуумной дистилляции]], последовательно выпаривая разные металлы из сплава при определённых температурах.

=== Месторождения ===
По данным [[Геологическая служба США|Геологической службы США]] на 2023 год, выявленные ресурсы (недобытые запасы) лития во всем мире значительно выросли и составляют около 98 миллионов тонн; помимо этого примерно 26 млн тонн лития уже извлечено из месторождений и хранится по всему миру<ref>{{Cite web|lang=en|url=https://www.usgs.gov/centers/national-minerals-information-center/lithium-statistics-and-information|title=Lithium Statistics and Information {{!}} U.S. Geological Survey|website=www.usgs.gov|access-date=2023-05-01|archive-date=2023-05-01|archive-url=https://web.archive.org/web/20230501022719/https://www.usgs.gov/centers/national-minerals-information-center/lithium-statistics-and-information|url-status=live}}</ref><ref>{{Cite web |url=https://pubs.usgs.gov/periodicals/mcs2023/mcs2023-lithium.pdf |title=Источник |access-date=2023-05-01 |archive-date=2023-05-03 |archive-url=https://web.archive.org/web/20230503160355/https://pubs.usgs.gov/periodicals/mcs2023/mcs2023-lithium.pdf |url-status=live }}</ref>.

Основным центром добычи металла на сегодня является «[[Литиевый треугольник]]» в Южной Америке (на 2018 год содержал более 75% существующих известных запасов лития<ref>{{Cite web|url=http://latintrade.com/the-lithium-triangle/|title=The Lithium Triangle {{!}} Latin Trade|lang=en-US|website=latintrade.com|archive-url=https://web.archive.org/web/20180610055238/http://latintrade.com/the-lithium-triangle/|archive-date=2018-06-10|access-date=2025-07-14}}</ref>), охватывающий территории [[Чили]] ([[Салар-де-Атакама]]), [[Боливия|Боливии]] ([[Салар-де-Уюни]]) и [[Аргентина|Аргентины]] (Салар-де-Арисаро). Весь экспорт лития из Треугольника идёт через обогатительные предприятия чилийской {{iw|SQM}} и чилийский порт [[Антофагаста]].

Месторождения лития, помимо «[[Литиевый треугольник|Литиевого треугольника]]», известны в [[Германия|Германии]]<ref name=":1" />, [[Соединённые Штаты Америки|США]], [[Демократическая республика Конго|Конго]], [[Китайская Народная Республика|Китае]] (озеро [[Чабьер-Цака]]), [[Бразилия|Бразилии]], [[Сербия|Сербии]], [[Австралия|Австралии]]<ref>[http://www.csiro.au/~/media/CSIROau/Flagships/Minerals%20Down%20Under/MF%20Cluster%20publications/Mohr%20et%20alReport14Lithium%20resources2010.pdf Lithium Resources and Production: a critical global assessment] {{Wayback|url=http://www.csiro.au/~/media/CSIROau/Flagships/Minerals%20Down%20Under/MF%20Cluster%20publications/Mohr%20et%20alReport14Lithium%20resources2010.pdf |date=20140811004727 }} // [[CSIRO]], 2010</ref><ref>[http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/lithium/ Lithium] {{Wayback|url=http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/lithium/ |date=20180729074829 }} // USGS</ref>, [[Афганистан]]е. В сентябре 2023 сообщено об открытии в США (штаты Невада и Орегон) крупнейшего на тот момент месторождения: от 20 до 40 млн тонн лития <ref>[https://ru.investing.com/news/commodities-news/article-2291436#:~:text=Investing.com%20—%20Крупнейшее%20в%20мире%20месторождение%20лития%20было,примерно%2016%20млн%20лет%20назад,%20пишет%20Business%20Insider. Крупнейшее в мире месторождение лития обнаружено в США От Investing.com]</ref>. В октябре 2025 года компания Neptune Energy обнародовала результаты независимой оценки запасов месторождения лития в регионе Альтмарк на севере федеральной земли Саксония-Анхальт, согласно которым разведанные запасы месторождения составляют 43 млн тонн эквивалента карбоната лития, что делает его одним из крупнейших проектных месторождений лития в мире<ref name=":1">{{Cite web|url=https://www.neptuneenergy.de/en/media-centre/lithium-production-in-the-altmark-region-generates-potential-gross-value-added-of-eur64-billion|title=Lithium production in the Altmark region generates potential gross value added of €6.4 billion|lang=en|website=www.neptuneenergy.de|date=2025-10-15|access-date=2025-10-18}}</ref>.

[[Добыча полезных ископаемых в России|В России]] большая часть запасов сосредоточена в редкометалльных (рудных) месторождениях [[Мурманская область|Мурманской области]] (только в Колмозерском месторождении содержится почти 19 % всех запасов лития на территории России, на этом месторождении планируется добывать до 50 тыс тонн карбоната лития в год<ref>{{Cite web|url=https://tass.ru/ekonomika/16899105|title=СП Росатома и "Норникеля" подало заявку на аукцион на Колмозерское месторождение лития|website=TACC|access-date=2023-05-01|archive-date=2023-05-01|archive-url=https://web.archive.org/web/20230501022722/https://tass.ru/ekonomika/16899105|url-status=live}}</ref>).
Месторождения лития есть также в [[Дагестан]]е, самые крупные из которых — Южно-Сухокумское, Тарумовское и Берикейское. В Южно-Сухокумском месторождении прогнозный объём производства соединений лития оценивается в 5-6 тыс. тонн в год и планируется рассмотреть возможность создания производства карбоната лития.
Также существуют месторождения в [[Восточная Сибирь|Восточной Сибири]] и [[Якутия|Якутии]]<ref>{{Cite web |url=https://tass.ru/ekonomika/14393937 |title=В Дагестане переоценят запасы месторождений лития для организации его промышленной добычи 16.04.2022 |access-date=2022-04-21 |archive-date=2022-04-21 |archive-url=https://web.archive.org/web/20220421002612/https://tass.ru/ekonomika/14393937 |url-status=live }}</ref>. На всех проектах добычи лития из руды к 2030 году в РФ планируют выпускать по 68 тыс. тонн карбоната лития. 
Рассматривается возможность добычи карбоната лития из подземных рассолов [[Нефтегазовый комплекс|нефтегазовых]] скважин<ref>{{Cite web|lang=ru|url=https://dzen.ru/b/ZEkycIohikL5wIC3|title=ГЕОЭНЕРГЕТИКА ИНФО|website=Дзен {{!}} Блогерская платформа|access-date=2023-05-01|archive-date=2023-05-01|archive-url=https://web.archive.org/web/20230501022722/https://dzen.ru/b/ZEkycIohikL5wIC3|url-status=live}}</ref><ref name=":0">{{Cite web|lang=ru|url=https://www.vedomosti.ru/business/articles/2021/10/17/891594-ink-promishlennoi-litiya|title=ИНК перенесла на два года начало первой в России промышленной добычи лития|website=Ведомости|access-date=2023-05-01|archive-date=2023-05-01|archive-url=https://web.archive.org/web/20230501022721/https://www.vedomosti.ru/business/articles/2021/10/17/891594-ink-promishlennoi-litiya|url-status=live}}</ref>:
* [[Иркутская нефтяная компания]] (ИНК) планирует начать промышленную добычу лития из литийсодержащих попутных вод [[Ярактинское нефтегазоконденсатное месторождение|Ярактинского нефтегазоконденсатного месторождения]] в 2024 г. и выбирать порядка 1000 тонн карбоната лития в год<ref name=":0" />.
* пилотный проект будет запущен [[Газпром]]ом на [[Ковыктинское газоконденсатное месторождение|Ковыткинском месторождении]] (Иркутская область) в 2025, себестоимость добычи прогнозируется меньше себестоимости добычи из руд в Мурманской области<ref>{{Cite web|lang=ru|url=https://www.kommersant.ru/doc/5952999|title=Попутный литий|website=Коммерсантъ|date=2023-04-25|access-date=2023-05-01|archive-date=2023-04-24|archive-url=https://web.archive.org/web/20230424234028/https://www.kommersant.ru/doc/5952999|url-status=live}}</ref>;
* аналитики «Выгон Консалтинг» отмечают, что подобная ресурсная литиевая база сосредоточена в [[Лена|Лено]]-[[Тунгуска (приток Амура)|Тунгусской]] нефтегазовой провинции, в Урало-Поволжье и на Северном Кавказе. Суммарно из нефтегазового конденсата в России можно добывать к 2030 г. 56 тыс. тонн, к 2035 до 206 тыс. тонн, а к 2040 397 тыс. тонн лития в год<ref name=":0" />.

[[Геологоразведка]] продолжается и ежегодно разведанные запасы основных стран добычи лития растут, несмотря на увеличивающиеся объёмы добычи, на очереди оценка запасов лития в подземных рассолах нефтегазовых скважин.
Так, в 2023 году [[Экономика Ирана|в Иране]] сообщили об обнаружении в остане [[Хамадан (остан)|Хамадан]] первого в этой стране месторождения лития, запасы которого оцениваются в 8,5 млн тонн руды<ref>{{Cite web |url=https://ria.ru/20230228/iran-1854785185.html |title=В Иране открыли первое месторождение лития |access-date=2023-03-01 |archive-date=2023-03-01 |archive-url=https://web.archive.org/web/20230301065033/https://ria.ru/20230228/iran-1854785185.html |url-status=live }}</ref>.

{| class="wikitable sortable" style="text-align:center;"
|+ Список стран по разведанным запасам, резервам и производству лития по данным [[Геологическая служба США|Геологической службы США]]<ref>{{cite web |url=https://pubs.usgs.gov/periodicals/mcs2025/mcs2025-lithium.pdf |title=Mineral Commodity Summaries 2025 |publisher=US Geological Survey |date=2025-01-31 |access-date=2025-05-30 |archive-url= |archive-date= |lang=en}}</ref>
! Страна !! Разведанные запасы, тыс тонн !! В разработке, тыс тонн !! Производство в 2024, тыс тонн
|-
| align="left"| {{ARG}} ||23000|| 4000|| 18,0
|-
| align="left"| {{AUS}} || 8900|| 7000|| 88,0
|-
| align="left"| {{AUT}} || 60 || — || —
|-
| align="left"| {{BOL}} ||23000|| — || —
|-
| align="left"| {{BRA}} || 1300|| 390 || 10,0
|-
| align="left"| {{CAN}} || 5700|| 1200|| 4,3
|-
| align="left"| {{CHL}} ||11000|| 9300|| 49,0
|-
| align="left"| {{CHN}} || 6800|| 3000|| 41,0
|-
| align="left"| {{CZE}} || 1300|| — || —
|-
| align="left"| {{COD}} || 3000|| — || —
|-
| align="left"| {{FIN}} || 55 || — || —
|-
| align="left"| {{GER}} || 4000|| — || —
|-
| align="left"| {{GHA}} || 200 || — || —
|-
| align="left"| {{IND}} || 5900|| — || —
|-
| align="left"| {{KAZ}} || 45 || — || —
|-
| align="left"| {{MLI}} || 1200|| — || —
|-
| align="left"| {{MEX}} || 1700|| — || —
|-
| align="left"| {{NAM}} || 230 || 14|| 2,7
|-
| align="left"| {{PER}} || 1000|| — || —
|-
| align="left"| {{PRT}} || 270 || 60|| 0,38
|-
| align="left"| {{RUS}} || 1000|| — || —
|-
| align="left"| {{SER}} || 1200|| — || —
|-
| align="left"| {{ESP}} || 320 || — || —
|-
| align="left"| {{USA}} ||14000|| 1800|| —
|-
| align="left"| {{ZIM}} || 860 || 480 || 22,0
|-
| align="left"| Другие страны || — || 2800|| —
|-
! align="left"| Всего !! 116000 !! 30000 !! 240,0
|}

=== Добыча и производство ===
В основном литий используется в виде двух соединений — карбоната (Li2СО3) и гидроксида (LiOH), для удобства в экономической статистике используется карбонатный эквивалент.

Мировой рынок лития в основном состоит из американских, азиатских и австралийских производителей. Крупнейшими производителями соединений лития являются {{iw|Albemarle Corporation}} ([[Виргиния]], [[США]]), {{iw|Sociedad Quimica y Minera de Chile}} ([[Чили]]), [[Tianqi Lithium]], [[Ganfeng Lithium]] ([[КНР]]) и {{iw|Livent}} ([[Пенсильвания]], США).
Конкуренция на мировом литиевом рынке существует по качеству, ассортименту, надёжности поставок и дополнительным услугам покупателю (например, по утилизации использованных элементов питания)<ref>{{Cite web |url=https://investors.albemarle.com/financial-information/annual-reports |title=Annual report 2020 |access-date=2021-05-16 |archive-date=2021-05-16 |archive-url=https://web.archive.org/web/20210516171324/https://investors.albemarle.com/financial-information/annual-reports |url-status=live }}</ref>.

[[Добыча полезных ископаемых в России|В России]] собственная добыча лития была полностью утрачена после [[Распад СССР|распада СССР]]<ref>[[Добыча полезных ископаемых на Украине|на Украине]] осталось одно из крупнейших месторождений лития, на неподконтрольной Киеву части, в [[Донецкая Народная Республика|ДНР]]; на контролируемой территории имеются запасы лития в [[Кировоградская область|Кировоградской области]] — участки «Полоховское» и «Добрый» [https://www.avtovzglyad.ru/obshestvo/socium/2023-12-20-pochemu-v-ukrainskom-konflikte-vinovaty-evropejskie-elektromobili/] {{Wayback|url=https://www.avtovzglyad.ru/obshestvo/socium/2023-12-20-pochemu-v-ukrainskom-konflikte-vinovaty-evropejskie-elektromobili/|date=20240205135657}}</ref>, но в 2017 году Россия запустила экспериментальную установку, позволяющую добывать литий из бедных руд с небольшими затратами<ref>{{Cite web|url=https://scientificrussia.ru/articles/v-rossii-nachata-dobycha-litiya-i-ego-soedinenij-po-razrabotannoj-deshevoj-tehnologii|title=В России начата добыча лития и его соединений по разработанной дешевой технологии|author=|website=НАУЧНАЯ РОССИЯ|date=2017-05-11|publisher=|access-date=2017-12-03|archive-date=2017-12-04|archive-url=https://web.archive.org/web/20171204171103/https://scientificrussia.ru/articles/v-rossii-nachata-dobycha-litiya-i-ego-soedinenij-po-razrabotannoj-deshevoj-tehnologii|url-status=live}}</ref>.


В 2004 году 1 т карбонатного эквивалента стоила чуть больше 2 тыс. долл., к 2015 году цена выросла до 6 тыс. долл.
В 2015 году в мире добыли {{nobr|32,5 тыс. тонн}} лития и его соединений в пересчёте на металл<ref>{{Cite web |url=http://rareearth.ru/ru/pub/20161026/02870.html |title=Литий: сверхвозможности суперметалла |access-date=2017-05-03 |archive-date=2017-05-12 |archive-url=https://web.archive.org/web/20170512023304/http://rareearth.ru/ru/pub/20161026/02870.html |url-status=live }}</ref>. Крупнейшие страны по добыче — [[Австралия]], Чили и Аргентина.

По состоянию на конец 2007 — начало 2008 года, цены на металлический литий (чистота 99 %) составляли 6,3—6,6 тыс. долларов за 1 т.
Цена в 2018 году составила 16,5 долларов за 1 кг<ref>{{Cite web |url=https://www.metalary.com/lithium-price/ |title=Архивированная копия |access-date=2020-03-09 |archive-date=2017-10-26 |archive-url=https://web.archive.org/web/20171026163803/https://www.metalary.com/lithium-price/ |url-status=live }}</ref>.

В 2018 году спотовые цены достигли исторического максимума — 20 тыс. долл./т, после чего начали снижаться (по отрасли сильно ударил кризис, вызванный [[Пандемия COVID-19|пандемией COVID-19]]).

В 2019 году добыли 315 тыс. тонн лития, цена на середину 2020 г. составляла $6750/т<ref>[https://iz.ru/1063094/dmitrii-migunov/nastoiashchaia-novaia-neft-pochemu-rynok-litiia-stanovitsia-samym-vazhnym Настоящая новая нефть: почему рынок лития становится самым важным. Россия заинтересовалась месторождениями в Чили и Зимбабве] {{Wayback|url=https://iz.ru/1063094/dmitrii-migunov/nastoiashchaia-novaia-neft-pochemu-rynok-litiia-stanovitsia-samym-vazhnym |date=20210502104601 }} // [[Известия]], 22 сентября 2020 </ref>.


В апреле 2022 г. года стоимость LiOH на бирже достигала $86 600/т; в ноябре — $84,5 тыс./т, в декабре — $85 000/т, снижаясь с января 2023 г. и упав к маю на треть, до $41 300/т<ref>[https://www.vedomosti.ru/business/articles/2023/04/24/972168-tseni-na-litii-s-nachala-goda-upali-vdvoe Цены на литий с начала года упали вдвое. Аналитики допускают снижение стоимости металла ещё на 50 %] {{Wayback|url=https://www.vedomosti.ru/business/articles/2023/04/24/972168-tseni-na-litii-s-nachala-goda-upali-vdvoe |date=20230702030208 }} //</ref>.

Спрос на литий начал расти с начала 2010-х годов, первотолчком в этом процессе стал спрос на ёмкие и лёгкие батареи к [[гаджет]]ам (мобильным телефонам и т. п.). 
К процессу подключилась автомобильная отрасль, выпустившая [[Гибридный автомобиль|гибридные автомобили]] (способных двигаться как при помощи ДВС, так и электромотора). Позднее спрос на литий стал разгоняться программой электрификации транспорта . Так, Евросоюз с его программой [[Энергетический переход|энергоперехода]], предписывающей удалить легковые автомобили с рынка ТС к 2035 году, а грузовые — к 2050 г., подстегнул спрос, который на изделия с применением лития будет огромным и долгосрочным<ref>[https://vz.ru/economy/2023/6/30/1218980.html Россия выходит вперед в гонке за металл XXI века. «Росатом» начинает проект по добыче лития в Боливии] {{Wayback|url=https://vz.ru/economy/2023/6/30/1218980.html |date=20230702010855 }} // [[Взгляд (интернет-газета)|Взгляд]], 30 июня 2023</ref>.
Потребление эквивалента карбоната лития с 2000 году по 2019 год увеличилось в 4 с лишним раза — с 68 тыс. т до 315 тыс. т (для сравнения, мировое потребление нефти за тот же период выросло менее чем на треть). Литиевая индустрия стала одной из самых быстрорастущих в области добычи полезных ископаемых.
Максимальная стоимость этого металла была зафиксирована в апреле 2022 года — $86 600/т.

В 2022 г. производство лития  выросло на 43 % (до 737 000 т), в сравнении с 2021 годом. Цены на него устойчиво снижались с января 2023 года: в декабре 2022 литий стоил $85 тыс./т, в январе цена опустилась до $83,8 тыс./т; к осени цены упали до минимума более чем за 1,5 года (до $33,15 тыс./т, за месяц подешевление на 23 %), это произошло на фоне резкого роста числа новых проектов добычи металла<ref>[https://www.vedomosti.ru/business/articles/2023/08/29/992306-tseni-na-litii-upali-do-minimuma Цены на литий упали до минимума более чем за 1,5 года] {{Wayback|url=https://www.vedomosti.ru/business/articles/2023/08/29/992306-tseni-na-litii-upali-do-minimuma |date=20240205140522 }} // [[Ведомости]], 29 августа 2023</ref><ref>[https://www.bfm.ru/news/539052 Цены на литий обвалились в пять раз] {{Wayback|url=https://www.bfm.ru/news/539052 |date=20240205141935 }} // [[BFM.ru]], 30 ноября 2023</ref>.
В 2024 г. цены на литий упали на 80 % (до $13,2 тыс./т), из-за падения спроса на [[Электромобиль|электромобили]] [[Автомобильная промышленность КНР|в Китае]] (темпы роста электромобильного рынка замедлились на фоне экономической неопределенности и глобального роста процентных ставок)<ref>[[Financial Times|FT]]: [https://tass.ru/ekonomika/19816121 цены на литий упали на 80 % из-за падения спроса на электромобили в Китае] {{Wayback|url=https://tass.ru/ekonomika/19816121 |date=20240205141935 }} // [[ТАСС]], 2024-01-25</ref>.

== Применение ==
[[Файл:Global Lithium Uses.svg|thumb|Оценка использования лития в мире в 2011 году<ref name="Li-uses-2011">{{Cite news|author=USGS|year=2011|title=Lithium|url=http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/lithium/mcs-2012-lithi.pdf|access-date=2012-11-03|format=PDF|archive-date=2017-07-09|archive-url=https://web.archive.org/web/20170709114436/https://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/lithium/mcs-2012-lithi.pdf}}</ref>:
{{legend|#ef4f30|Керамика и стекло (29 %)}}
{{legend|#f9af20|Источники тока (27 %)}}
{{legend|#f2eb23|Смазочные материалы (12 %)}}
{{legend|#a5e429|Непрерывная разливка стали (5 %)}}
{{legend|#00e8cf|Регенерация кислорода (4 %)}}
{{legend|#103dc9|Полимеры (3 %)}}
{{legend|#a53ae0|Металлургия алюминия (2 %)}}
{{legend|#e200f4|Фармацевтика (2 %)}}
{{legend|#da003e|другое (16 %)}}]]

=== [[Термоэлектрические материалы]] ===
Сплав [[сульфид лития|сульфида лития]] и [[Сульфид меди(I)|сульфида меди]] — эффективный [[полупроводник]] для [[Термоэлектропреобразователь|термоэлектропреобразователей]] ([[Электродвижущая сила|ЭДС]] около {{nobr|530 мкВ/К}}).

=== [[Химические источники тока]] ===
Из лития изготовляют [[анод]]ы химических источников тока ([[аккумулятор]]ов, например, [[Литий-хлорный аккумулятор|литий-хлорных аккумуляторов]]) и [[Литиевый элемент питания|гальванических элементов]] с твёрдым [[электролит]]ом (например, [[Литий-хромсеребряный элемент|литий-хромсеребряный]], [[Литий-висмутатный элемент|литий-висмутатный]], [[Литий-окисномедный элемент|литий-окисномедный]], [[Литий-двуокисномарганцевый элемент|литий-двуокисномарганцевый]], [[Литий-иодсвинцовый элемент|литий-иодсвинцовый]], [[Литий-иодный элемент|литий-иодный]], [[Литий-тионилхлоридный элемент|литий-тионилхлоридный]], [[Литий-оксидванадиевый элемент|литий-оксидванадиевый]], [[Литий-фторомедный элемент|литий-фторомедный]], [[литий-двуокисносерный элемент]]ы), работающих на основе неводных жидких и твёрдых электролитов ([[тетрагидрофуран]], [[пропиленкарбонат]], [[метилформиат]], [[ацетонитрил]]).

[[Кобальтат лития]] и [[молибдат лития]] показали лучшие эксплуатационные свойства и [[энергоёмкость]] в качестве положительного электрода литиевых [[аккумулятор]]ов.

[[Гидроксид лития]] используется как один из компонентов щелочного электролита для аккумуляторов. Добавление гидроксида лития к электролиту тяговых [[железо-никелевый аккумулятор|железо-никелевых]], [[Никель-кадмиевый аккумулятор|никель-кадмиевых]], [[Никель-цинковый аккумулятор|никель-цинковых]] аккумуляторных батарей повышает их срок службы в 3 раза и ёмкость на 21 % (за счёт образования никелатов лития).

[[Алюминат лития]] — наиболее эффективный твёрдый электролит (наряду с [[цезий]]-бета-глинозёмом).

=== [[Лазерные материалы]] ===
[[Монокристалл]]ы [[Фторид лития|фторида лития]] используются для изготовления высокоэффективных ([[Коэффициент полезного действия|КПД]] 80 %) лазеров на центрах окраски и для изготовления оптики с широкой спектральной полосой пропускания.

=== [[Окислители]] ===
[[Перхлорат лития]] используют в качестве окислителя.

=== [[Дефектоскопия]] ===
[[Сульфат лития]] используют в [[Дефектоскопия|дефектоскопии]].

=== [[Пиротехника]] ===
[[Нитрат лития]] используют в пиротехнике для окрашивания огней в красный цвет<ref>{{Книга |ссылка=https://books.google.com/books?id=Mtth5g59dEIC&pg=PA1089#v=onepage&q&f=false |заглавие=Inorganic Chemistry |archive-url=https://web.archive.org/web/20230119063602/https://books.google.com/books?id=Mtth5g59dEIC&pg=PA1089#v=onepage&q&f=false |archive-date=2023-01-19}}</ref>.

=== [[Сплавы]] ===
Сплавы лития с [[серебро]]м и [[золото]]м, а также [[медь]]ю являются очень эффективными [[припой|припоями]].
Сплавы лития с [[Магний|магнием]], [[Скандий|скандием]], [[медь]]ю, [[Кадмий|кадмием]] и [[Алюминий|алюминием]] — новые перспективные материалы в авиации и космонавтике (из-за своей лёгкости). На основе [[Алюминат лития|алюмината]] и [[Силикат лития|силиката лития]] создана керамика, затвердевающая при комнатной температуре и используемая в военной технике, металлургии и, в перспективе, в термоядерной энергетике. Огромной прочностью обладает стекло на основе [[Силикат лития-алюминия|литий-алюминий-силиката]], упрочняемого волокнами [[Карбид кремния|карбида кремния]]. Литий очень эффективно упрочняет сплавы [[Свинец|свинца]] и придаёт им пластичность и стойкость против коррозии.

=== [[Электроника]] ===
[[Триборат лития-цезия]] используется как оптический материал в радиоэлектронике.
Кристаллические [[ниобат лития]] LiNbO3 и [[танталат лития]] LiTaO3 являются нелинейными оптическими материалами и широко применяются в [[Нелинейная оптика|нелинейной оптике]], [[акустооптика|акустооптике]] и [[Оптоэлектроника|оптоэлектронике]].

Литий также используется при наполнении осветительных газоразрядных [[Металлогалогенная лампа|металлогалогеновых ламп]].

Гидроксид лития добавляют в электролит [[Щелочной аккумулятор|щелочных аккумуляторов]] для увеличения срока их службы.

Литий используют для улучшения кремниевых наносварных соединений в электронных компонентах электрических батарей и других устройств<ref>{{Статья |ссылка=https://terpconnect.umd.edu/~lit/publications/TengLi-Pub43-NL-2012.pdf |автор=Khim Karki, Eric Epstein, Jeong-Hyun Cho, Zheng Jia, Teng Li, S. Tom Picraux, Chunsheng Wang, John Cumings |заглавие=Lithium-Assisted Electrochemical Welding in Silicon Nanowire Battery Electrodes |год=2012 |издание=Nano Letters |номер=12 |doi=10.1021/nl204063u |bibcode=2012NanoL..12.1392K}}</ref>.

=== [[Металлургия]] ===
В чёрной и цветной металлургии литий используется для раскисления и повышения пластичности и прочности сплавов. Литий иногда применяется для восстановления методами [[Металлотермия|металлотермии]] редких металлов.

; Металлургия алюминия
[[Карбонат лития]] является важнейшим вспомогательным веществом (добавляется в электролит) при выплавке [[Алюминий|алюминия]], и его потребление растёт с каждым годом пропорционально объёму мировой добычи алюминия (расход [[Карбонат лития|карбоната лития]] {{nobr|2,5—3,5 кг}} на [[Тонна|тонну]] выплавляемого алюминия<ref>{{Статья|автор=Кудрявцев П.Г.|заглавие=Литий: мировые запасы и преспективы применения|издание=Международный научный журнал «Альтернативная энергетика и экология»|год=2016|номер=13—14|страницы=70|ссылка=https://www.researchgate.net/profile/Pavel-Kudryavtsev/publication/306311828_LITHIUM_GLOBAL_RESERVES_AND_APPLICATION_PROSPECTS/links/57c69b0608aefc4af34b35cf/LITHIUM-GLOBAL-RESERVES-AND-APPLICATION-PROSPECTS.pdf|archive-date=2025-03-21|archive-url=https://web.archive.org/web/20250321020022/https://www.researchgate.net/profile/Pavel-Kudryavtsev/publication/306311828_LITHIUM_GLOBAL_RESERVES_AND_APPLICATION_PROSPECTS/links/57c69b0608aefc4af34b35cf/LITHIUM-GLOBAL-RESERVES-AND-APPLICATION-PROSPECTS.pdf}}</ref>).

Введение лития в систему [[Легирование (металлургия)|легирования]] позволяет получить новые сплавы алюминия с высокой [[Удельная прочность|удельной прочностью]].

Добавка лития снижает [[плотность]] сплава и повышает [[модуль упругости]]. При содержании лития до 1,8 % сплав имеет низкое сопротивление коррозии под напряжением, а при 1,9 % сплав не склонен к коррозионному растрескиванию. Увеличение содержания лития до 2,3 % способствует возрастанию вероятности образования рыхлот и трещин. Механические свойства при этом изменяются: пределы прочности и текучести возрастают, а пластические свойства снижаются.

Наиболее известны системы легирования Al-Mg-Li (пример — сплав 1420, применяемый для изготовления конструкций летательных аппаратов) и Al-Cu-Li (пример — сплав 1460, применяемый для изготовления ёмкостей для сжиженных газов).

=== [[Ядерная энергетика]] ===
[[Изотоп]]ы 6Li и 7Li обладают разными ядерными свойствами (сечение поглощения тепловых нейтронов, продукты реакций) и сфера их применения различна.
[[Гафниат лития]] входит в состав специальной эмали, предназначенной для захоронения высокоактивных ядерных отходов, содержащих [[плутоний]].

; Литий-6
Применяется в термоядерной энергетике и в производстве [[Термоядерное оружие|термоядерного оружия]].

При облучении нуклида 6Li [[Тепловые нейтроны|тепловыми нейтронами]] получается радиоактивный [[тритий]] 3H:

: <math>{}^{6}_{3}\textrm{Li} + {}^{1}_{0}\textrm{n} \rightarrow {}^{3}_{1}\textrm{H} + {}^{4}_{2}\textrm{He}</math>

Благодаря этому литий-6 может применяться как замена радиоактивного, нестабильного и неудобного в обращении трития как в военных ([[термоядерное оружие]]), так и в мирных ([[управляемый термоядерный синтез]]) целях. В термоядерном оружии обычно применяется [[Гидрид лития|дейтерид лития-6]] (6Li 2H)<ref>{{Cite web|url=https://www.trv-science.ru/2009/11/termoyadernaya-bomba-i-dejterid-litiya/|title=Термоядерная бомба и дейтерид лития|lang=ru|website=Троицкий вариант — Наука|date=2009-11-24|access-date=2024-11-26|archive-date=2024-12-01|archive-url=https://web.archive.org/web/20241201195659/https://www.trv-science.ru/2009/11/termoyadernaya-bomba-i-dejterid-litiya/|url-status=live}}</ref><ref>{{Cite web|url=https://www.vokrugsveta.ru/vs/article/429/|title=Океан энергии|lang=ru|author=Владимир Решетов|first=|last=|website=Вокруг света|date=2006-07-17|access-date=2024-11-26|archive-date=2024-12-03|archive-url=https://web.archive.org/web/20241203045155/https://www.vokrugsveta.ru/vs/article/429/|url-status=live}}</ref>.

Перспективно также использование лития-6 для получения [[Гелий-3|гелия-3]] (через тритий) с целью дальнейшего использования в дейтерий-гелиевых термоядерных реакторах.

Разделение лития-6 и лития-7 практикуется с помощью ряда способов. В частности, до 1960-х годов использовался процесс {{iw|COLEX|COLEX|en|COLEX process}} (от {{lang-en|column exchange}} — обмен в колонне), основанный на большей растворимости лития-6 в ртути<ref name=GAO/><ref name=bad23/>. Другие методы основаны на вакуумной дистилляции<ref>{{статья|автор=Katal'nikov S. G., Andreev B. M. |заглавие=The separation factor of lithium isotopes during vacuum distillation|издание=The Soviet Journal of Atomic Energy|год=1962 |том=11 |выпуск=3 |номер=|страницы=889–893 |ссылка= |doi=10.1007/BF01491187 |s2cid=96799991|bibcode=|язык=en}}</ref>, на электромагнитном разделении, электрохимическом разделении и дистилляционной хроматографии<ref name=bad23>{{статья|автор=Badea S.-L., Niculescu V.-C., Iordache A.-M.|заглавие=New Trends in Separation Techniques of Lithium Isotopes: A Review of Chemical Separation Methods|издание=Materials |год=2023 |том=16 |выпуск=10 |номер=|страницы=3817 |ссылка=|doi=10.3390/ma16103817|pmid=37241444 |pmc=10222844 |bibcode=2023Mate...16.3817B|arxiv=|язык=en}} {{free access}}</ref>

; Литий-7
Образуется как побочный продукт при производстве лития-6. Применяется в [[ядерный реактор|ядерных реакторах]]<ref name="GAO">[http://www.gao.gov/products/GAO-13-716 Managing Critical Isotopes: Stewardship of Lithium-7 Is Needed to Ensure a Stable Supply, GAO-13-716] {{Wayback|url=http://www.gao.gov/products/GAO-13-716|date=20170120225047}} // [[Government Accountability Office|U.S. Government Accountability Office]], 19 September 2013; [http://www.gao.gov/assets/660/657964.pdf pdf] {{Wayback|url=http://www.gao.gov/assets/660/657964.pdf|date=20171014040437}}</ref>. Благодаря очень высокой [[удельная теплоёмкость|удельной теплоёмкости]] и низкому сечению захвата тепловых нейтронов жидкий литий-7 (часто в виде сплава с натрием или [[Цезий|цезием]]) служит эффективным [[Теплоноситель|теплоносителем]]. Фторид лития-7 в сплаве с [[Фторид бериллия|фторидом бериллия]] (66 % LiF + 34 % BeF2) носит название «флайб» (FLiBe) и применяется как высокоэффективный теплоноситель и растворитель фторидов урана и [[Торий|тория]] в высокотемпературных [[Жидкосолевой реактор|жидкосолевых реакторах]], а также для производства [[Тритий|трития]] (который возникает в эндотермической ядерной реакции при облучении лития-7 быстрыми нейтронами с энергией выше {{nobr|2,466 МэВ}}).

Соединения лития, обогащённые по изотопу лития-7 (точнее, обеднённые по литию-6 до 0,01 %, чтобы избежать наработки трития под действием тепловых нейтронов), применяются на некоторых типах [[Водо-водяной ядерный реактор|водо-водяных ядерных реакторов]] (PWR) для поддержания водно-химического режима (7LiOH добавляется в воду первого контура для снижения коррозии трубопроводов, которая вызывается [[Борная кислота|борной кислотой]], добавляемой для управления [[Реактивность ядерного реактора|реактивностью реактора]]), а также в деминерализаторах первого контура. Ежегодная потребность [[Атомная энергетика США|ядерной энергетики США]] оценивается в {{nobr|200—300 кг}}, производством обладают лишь Россия и Китай, хотя в российских водо-водяных реакторах [[ВВЭР]] вместо гидроксида лития-7 используется [[гидроксид калия]]<ref name=GAO/><ref>{{cite news|url=http://www.atominfo.ru/newsf/m0910.htm|title=PWR - литиевая угроза|date=2013-10-23|publisher=ATOMINFO.RU|access-date=2013-12-29|archive-date=2015-07-20|archive-url=https://web.archive.org/web/20150720163119/http://www.atominfo.ru/newsf/m0910.htm}}</ref>.

=== [[Сушка газов]] ===
Высокогигроскопичные [[бромид лития|бромид]] LiBr и [[хлорид лития]] LiCl применяются для осушения воздуха и других газов.

=== Медицина ===
{{main|Препараты лития}}
Соли лития (в основном, карбонат лития) обладают [[Нормотимики|нормотимическими]] и другими лечебными свойствами. Поэтому они находят применение в [[Психиатрия|психиатрии]].

=== [[Смазочные материалы]] ===
[[Стеарат лития]] («[[литиевое мыло]]») используется в качестве загустителя для получения пастообразных высокотемпературных смазок машин и механизмов. См. напр.: [[Литол]], [[ЦИАТИМ-201]]. Третье по распространённости применение лития<ref>{{Книга |ссылка=https://books.google.ru/books?id=J_AkNu-Y1wQC&pg=PA559&redir_esc=y#v=onepage&q&f=false |заглавие=Fuels and Lubricants Handbook |издательство=ASTM International |страниц=1088}}</ref><ref>{{Книга |ссылка=https://books.google.ru/books?id=3FkMrP4Hlw0C&pg=PA152&redir_esc=y#v=onepage&q&f=false |автор=Kenneth Boldt |заглавие=Significance of Tests for Petroleum Products |год=1977 |издательство=ASTM International |страниц=264}}</ref>.

=== Регенерация кислорода в автономных аппаратах ===
[[Гидроксид лития]] LiOH, [[Пероксид лития|пероксид]] Li2O2 применяются для очистки воздуха от [[углекислый газ|углекислого газа]]; при этом последнее соединение реагирует с выделением кислорода (например, 2Li2O2 + 2CO2 → 2Li2CO3 + O2), благодаря чему используется в изолирующих [[противогаз]]ах, в патронах для очистки воздуха на [[подлодка]]х, на пилотируемых космических аппаратах и т. д.

=== Силикатная промышленность ===
Литий и его соединения широко применяют в [[Силикатная промышленность|силикатной промышленности]] для изготовления специальных сортов стекла и покрытия [[фарфор]]овых изделий. [[Оксид лития]] используют как флюс при обработке [[кремнезём]]а, что снижает температуру плавления и вязкость материала. Это позволяет получать [[Глазурь|глазури]] с улучшенными физическими свойствами, включая низкие [[Коэффициент теплового расширения|коэффициенты теплового расширения]]. Во всём мире это — один из основных видов использования соединений лития<ref>{{Cite web|url=http://www.fmclithium.com/Portals/FMCLithiumFineChemicals/Content/Docs/Worldwide%20Demand%20by%20Sector.pdf|title=Worldwide Lithium Demand|website=www.fmclithium.com|archive-url=https://web.archive.org/web/20140907204758/http://www.fmclithium.com/Portals/FMCLithiumFineChemicals/Content/Docs/Worldwide%20Demand%20by%20Sector.pdf|archive-date=2014-09-07|access-date=2025-07-14}}</ref><ref>{{Cite web|url=https://www.usgs.gov/centers/national-minerals-information-center/lithium-statistics-and-information|title=Lithium Statistics and Information {{!}} U.S. Geological Survey|lang=en|website=www.usgs.gov|access-date=2025-07-14}}</ref>. Глазури с оксидом лития используют в изготовлении печной посуды: обычно это [[карбонат лития]], который при нагревании превращается в оксид<ref>{{Cite web|url=http://www.chemguide.co.uk/inorganic/group1/compounds.html|title=Compounds of the Group 1 elements|website=www.chemguide.co.uk|archive-url=https://web.archive.org/web/20130627011258/http://www.chemguide.co.uk/inorganic/group1/compounds.html|archive-date=2013-06-27|access-date=2025-07-14}}</ref>.

=== Оптика ===
[[Фторид лития]], искусственно выращенный в виде [[Кристаллы|кристалла]], чист и прозрачен, часто используют в специализированной оптике для [[Инфракрасное излучение|ИК]], [[Ультрафиолетовое излучение|УФ]] и ВУФ (вакуумного УФ). У него один из самых низких [[Показатель преломления|показателей преломления]] и самый дальний диапазон пропускания в «глубоком» ультрафиолете среди большинства распространенных материалов<ref>{{Книга |ссылка=https://books.google.ru/books?id=CQ5uKN_MN2gC&pg=PA149&redir_esc=y |автор=Philip C. D. Hobbs |заглавие=Building Electro-Optical Systems: Making It all Work |год=2009-07-06 |издательство=Wiley |страниц=1 |isbn=978-0-470-46632-2}}</ref>. Мелкодисперсный порошок фторида лития использовался для [[ТЛД|термолюминесцентной дозиметрии]] (ТЛД): когда образец такого материала подвергается воздействию [[Радиационный фон|радиации]], в нём накапливаются кристаллические дефекты, которые при нагревании раскрываются через выделение голубоватого света, интенсивность которого пропорциональна поглощенной дозе, что позволяет определить её количественно<ref>{{Книга |ссылка=https://books.google.ru/books?id=FY7s7pPSPtgC&pg=PA819&redir_esc=y#v=onepage&q&f=false |автор=Maura Barone |заглавие=Proceedings of the 7th International Conference on Advanced Technology & Particle Physics: (ICATPP-7) : Villa Olmo, Como, Italy, 15-19 October 2001 |год=2002 |издательство=World Scientific |страниц=864 |isbn=978-981-238-180-4}}</ref>. Фторид лития иногда используется в [[Фокальная плоскость|фокальных]] линзах телескопов<ref>{{Книга |автор=Hammond, C. R. |заглавие=Hammond, C. R. |ссылка=https://archive.org/details/crchandbookofche0000unse_u9i8 |ответственный=The Elements, in Handbook of Chemistry and Physics (81st ed.) |год=2000 |издательство=CRC press |isbn=978-0-8493-0481-1}}</ref><ref>{{Статья |ссылка=https://opg.optica.org/ao/abstract.cfm?URI=ao-1-2-105 |автор=William M. Sinton |заглавие=Infrared Spectroscopy of Planets and Stars |год=1962 |издание=Applied Optics |месяц=Infrared Spectroscopy of Planets and Stars |номер=1 |страницы=105—110 |doi=10.1364/AO.1.000105}}</ref>.

Высокая нелинейность [[Ниобат лития|ниобата лития]] также делает его полезным в [[Нелинейная оптика|нелинейной оптике]]. Он широко используется в телекоммуникационных продуктах, таких как мобильные телефоны (более чем в 60 %) и оптические модуляторы, а также в компонентах (резонансные кристаллы)<ref>{{Cite web|url=http://nl.computers.toshiba-europe.com/Contents/Toshiba_nl/NL/WHITEPAPER/files/TISBWhitepapertech.pdf|title=You’ve got the power: the evolution of batteries and the future of fuel cells|website=nl.computers.toshiba-europe.com|archive-url=https://web.archive.org/web/20230414004933/http://nl.computers.toshiba-europe.com/Contents/Toshiba_nl/NL/WHITEPAPER/files/TISBWhitepapertech.pdf|archive-date=2023-04-14|access-date=2025-07-17}}</ref>.

=== Прочие области применения ===
Соединения лития используются в текстильной промышленности (отбеливание тканей), пищевой (консервирование) и фармацевтической (изготовление [[Косметика|косметики]]).

Весьма перспективно использовать литий в качестве наполнителя поплавка [[батискаф]]ов: этот [[металл]] имеет [[плотность]], почти в два раза меньшую, чем [[вода]] (534 кг/м³), это значит, что один [[кубический метр]] лития может удерживать на плаву почти на 170 кг больше, чем один кубический метр [[бензин]]а. Однако литий — [[щелочной металл]], активно реагирующий с водой, следует каким-то образом надёжно разделить эти вещества, не допустить их контакта<ref>{{книга
| автор = М. Н. Диомидов, А. Н. Дмитриев
| заглавие =Покорение глубин
| ссылка =
| ответственный =
| место = Ленинград
| издательство = Судостроение
| год = 1964
| том =
| страниц = 379
| страницы = 226—230
| isbn =
| ref =
}}</ref>.

Металлический литий используется в качестве топлива в паротурбинной силовой установке американской малогабаритной глубоководной торпеды [[Mark 50 (торпеда)|Mark 50]]. Продукты реакции лития с [[гексафторид серы|гексафторидом серы]] — [[фторид лития]] и чистая [[сера]] — твёрдые вещества, которые не нужно выбрасывать за борт, так что торпеда лишена демаскирующего пузырькового следа и не имеет потери мощности из-за подпора на выхлопе.

== Биологическое значение лития ==
{{нет источников в разделе|дата=2014-05-30}}
Основная статья: [[Литий в живых организмах]]

=== Микроэлемент ===
Литий в умеренных количествах необходим организму человека (порядка 100—200 мкг/день для взрослых).
Преимущественно в организме литий находится в [[Щитовидная железа|щитовидной железе]], [[Лимфатический узел|лимфоузлах]], [[сердце]], [[Печень|печени]], лёгких, [[кишечник]]е, плазме крови, [[Надпочечники|надпочечниках]].

Литий принимает участие в важных процессах:
* участвует в углеводном и жировом обменах;
* поддерживает иммунную систему;
* предупреждает возникновение аллергии;
* снижает нервную возбудимость.

[[Препараты лития]] широко используются в терапии психических расстройств.

Выводится из организма литий преимущественно [[Почка человека|почками]].

== Примечания ==
'''Комментарии:'''
<references group="комм"/>
'''Примечания:'''
{{примечания}}

== Литература ==
* Плющев В. Е., Степин Б. Д. Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия. — М.-Л.: Химия, 1970. — 407 с.
* {{БСЭ3 |статья=Литий|том=14|страницы=527—528}}

== Ссылки ==
{{Навигация
| Тема = Литий
| Викицитатник = Литий
| Викитека = ЭСБЕ/Литий
| Викисловарь = литий}}
* [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Li/key.html Литий на Webelements]
* [http://n-t.ru/ri/ps/pb003.htm Литий в Популярной библиотеке химических элементов]

{{внешние ссылки}}
{{Периодическая система элементов}}
{{Ряд Активности Металлов}}
{{Щелочные металлы}}

[[Категория:Литий| ]]
[[Категория:Химические элементы]]
[[Категория:Щелочные металлы]]
[[Категория:Термоядерное топливо]]

wiki12 - Вклад [ru]

Литий