Алюминий

2026-03-12T08:43:01Z

2A02:3038:669:B8F9:9929:55CE:59E3:B89A:

{{Перенаправление|Al|AL}}{{о|одноимённом футбольном клубе|Алюминий (футбольный клуб)}}{{Химический элемент
| имя = Алюминий / Aluminium (Al)
| символ = Al
| номер = 13
| вверху = [[Бор (элемент)|B]]
| внизу = [[Галлий|Ga]]
| изображение = Aluminium-4.jpg
| подпись = Образец алюминия
| внешний вид =
| группа = 13 (устар. IIIA)
| период = 3
| блок = [[p-элементы|p-элемент]]
| атомная масса = 26,9815386(8)<ref name="iupac atomic weights">{{AtWt2013}}</ref>
| конфигурация = [Ne] 3s23p1 1s22s22p63s23p1
| электронная оболочка = 2, 8, 3
| радиус атома = 143

| ковалентный радиус = 121 ± 4
| радиус Ван-дер-Ваальса = 184
| энергия ионизации 1 = 577,5 (5,984)
| энергия ионизации 2 = 1816,7 (18,828)
| радиус иона = 51 (+3e)
| электроотрицательность = 1,61
| электродный потенциал = −1,66 В
| степени окисления = 0, +3

| фаза = Твёрдое вещество
| плотность = 2,6989
| температура плавления = 660 °C, 933,5
| температура кипения = 2519 °C, 2792
| критическая точка К =
| критическая точка МПа =
| насыщенный пар = (по ITS-90)
| теплоёмкость = 24,35<ref name=ХЭ>{{ХЭ|автор=Белов А. Ф.|статья=Алюминий|т=1|с=116}}</ref>
| теплота плавления = 10,75
| теплота испарения = 284,1
| молярный объём = 10,0
| структура решётки = Кубическая гранецентрированая
| параметры решётки = 4,050
| отношение c/a =
| температура Дебая = 394

| теплопроводность = 237
| скорость звука = 5200
| регистрационный номер CAS =
| спектр=Aluminum Spectra.jpg
}}
{{Элемент периодической системы|align=center|fontsize=100%|number=13}}
[[Файл:41 ALU Recycling Code.svg|thumb|140px|[[Международные универсальные коды переработки|Код переработки]], указывающий, что алюминиевое изделие может быть вторично переработано]]
'''Алюми́ний''' ([[Химические знаки|химический символ]] — Al, от {{lang-la|'''Al'''uminium}}), ранее также [[глиний|гли́ний]] ''(от {{lang-ru|[[глина]]}}, устар., ср. {{lang-cs|hliník}}, {{lang-pl|glin}}, см. также [[глинозём]])'' — [[химический элемент]] [[Подгруппа бора|13-й группы]] (по [[Короткая форма периодической системы элементов|устаревшей классификации]] — главной подгруппы третьей группы, IIIA) [[Третий период периодической системы|третьего периода]] [[Периодическая система элементов|периодической таблицы химических элементов]] [[Менделеев, Дмитрий Иванович|Д. И. Менделеева]], с [[Атомный номер|атомным номером]] 13.

[[Простое вещество]] '''алюминий''' — лёгкий [[парамагнетики|парамагнитный]] [[металл]] серебристо-белого [[цвет]]а, легко поддающийся формовке, литью, механической обработке. Алюминий обладает высокой тепло- и [[электропроводность]]ю, стойкостью к атмосферной [[коррозия|коррозии]] за счёт быстрого образования прочных [[оксидная плёнка|оксидных плёнок]], защищающих поверхность от дальнейшего [[взаимодействие|взаимодействия]].

Относится к группе [[Лёгкие металлы|лёгких металлов]]. Наиболее распространённый металл и [[Содержание элементов в земной коре|третий по распространённости элемент в земной коре]] (после [[кислород]]а и [[кремний|кремния]]).
{{-|left}}

== История ==
Название элемента образовалось от {{lang-la|alumen}} — [[квасцы]]<ref>{{cite web|url=http://www.etymonline.com/index.php?search=Alum&searchmode=none|title=aluminium|work=Online Etymology Dictionary|publisher=Etymonline.com|accessdate=2010-05-03|archive-date=2012-10-21|archive-url=https://web.archive.org/web/20121021004259/http://www.etymonline.com/index.php?search=Alum&searchmode=none|url-status=live}}</ref>.

Достоверных сведений о получении алюминия до XIX века нет. Встречающееся иногда со ссылкой на «[[Естественная история (Плиний)|Естественную историю]]» Плиния утверждение, что алюминий был известен при императоре [[Тиберий|Тиберии]], основано на неверном толковании источника<ref>{{Cite web |url=http://www.kosmopoisk.ru/artefacts/264/ |title=Космопоиск: Корона императора Тиберия |access-date=2018-09-01 |archive-date=2018-09-01 |archive-url=https://web.archive.org/web/20180901220001/http://www.kosmopoisk.ru/artefacts/264/ |url-status=live }}</ref>.

Впервые алюминий был получен датским физиком [[Эрстед, Ханс Кристиан|Хансом Эрстедом]] в [[1825 год]]у. Он восстановил хлорид этого элемента [[Амальгама|амальгамой]] калия при нагревании и выделил металл. Позже способ Эрстеда был улучшен [[Вёлер, Фридрих|Фридрихом Вёлером]], он использовал для восстановления хлорида алюминия до металла чистый металлический калий и он же описал химические свойства алюминия.

Впервые полупромышленным способом алюминий получил в 1854 г. [[Сент-Клер Девиль, Анри Этьен|Сент-Клер Девиль]] по методу Вёлера, заменив калий на более безопасный натрий. Год спустя на [[Всемирная выставка (1855)|Парижской выставке 1855 г.]] он продемонстрировал слиток металла, а в 1856 г. получил алюминий электролизом расплава двойной соли хлорида алюминия-натрия.

До развития широкомасштабного промышленного электролитического способа получения алюминия из глинозёма этот металл был дороже [[золото|золота]]. Так, в 1889 году [[британцы]], желая почтить богатым подарком русского химика [[Менделеев, Дмитрий Иванович|Д. И. Менделеева]], подарили ему [[аналитические весы]], у которых чашки были изготовлены из золота и алюминия<ref>{{книга |автор=[[Фиалков, Юрий Яковлевич|Фиалков Ю. Я.]] |заглавие=Девятый знак |издательство=[[Детгиз]] |место=М. |год=1963 |страницы=133 |ссылка=http://fialkov.multima.net/download/Devyatyj-znak.djvu |archivedate=2015-04-01 |archiveurl=https://web.archive.org/web/20150401135300/http://fialkov.multima.net/download/Devyatyj-znak.djvu }} {{Cite web |url=http://fialkov.multima.net/download/Devyatyj-znak.djvu |title=Архивированная копия |access-date=2015-03-13 |archive-date=2015-04-01 |archive-url=https://web.archive.org/web/20150401135300/http://fialkov.multima.net/download/Devyatyj-znak.djvu |url-status=unfit }}</ref><ref>[https://sites.google.com/site/himulacom/zvonok-na-urok/9-klass---vtoroj-god-obucenia/urok-no49-aluminij-polozenie-aluminia-v-periodiceskoj-sisteme-i-stroenie-ego-atoma-nahozdenie-v-prirode-fiziceskie-i-himiceskie-svojstva-aluminia Урок № 49. Алюминий] {{Wayback|url=https://sites.google.com/site/himulacom/zvonok-na-urok/9-klass---vtoroj-god-obucenia/urok-no49-aluminij-polozenie-aluminia-v-periodiceskoj-sisteme-i-stroenie-ego-atoma-nahozdenie-v-prirode-fiziceskie-i-himiceskie-svojstva-aluminia |date=20150228073807 }}</ref>.

В России алюминий назвали в то время «[[серебро]]м из глины» или, сокращённо, [[глиний|глинием]], так как главной составляющей частью глины является [[глинозём]] Al2O3. Промышленный способ получения металла электролизом расплава Al2O3 в [[криолит]]е, разработали независимо друг от друга Ч. Холл и П. Эру в 1886 г.

Соединения алюминия, например, двойная соль алюминия и калия — [[квасцы]] KAl(SO4)2 • 12H2O — известны и использовались с глубокой древности.

== Нахождение в природе ==

=== Распространённость ===
{{Основная статья|Содержание элементов в земной коре}}

По распространённости в земной коре занимает 1-е место среди металлов и 3-е место среди элементов, уступая только [[кислород]]у и [[Кремний|кремнию]]. Массовая концентрация алюминия в [[Земная кора|земной коре]], по данным различных исследователей, оценивается от 7,45 до 8,14 %<ref>''Короновский Н. В., Якушова А. Ф.'' [http://www.geo.com.ru/db/msg.html?mid=1163814&uri=tabl%2f2-1.htm Основы геологии] {{Wayback|url=http://www.geo.com.ru/db/msg.html?mid=1163814&uri=tabl%2f2-1.htm |date=20090524002145 }}.</ref>.

=== Природные соединения алюминия ===
В природе алюминий, в связи с высокой химической активностью, встречается почти исключительно в виде соединений. Некоторые из природных минералов алюминия:
* [[Боксит]]ы — Al2O3 · H2O (с примесями SiO2, Fe2O3, CaCO3)
* [[Нефелин]]ы — KNa3[AlSiO4]4
* [[Алунит]]ы — (Na,K)2SO4·Al2(SO4)3·4Al(OH)3
* [[Глинозём]]ы (смеси [[каолин]]ов с песком SiO2, [[известняк]]ом CaCO3, [[магнезит]]ом MgCO3)
* [[Корунд]] ([[сапфир]], [[рубин]], [[наждак]]) — Al2O3
* [[Полевой шпат|Полевые шпаты]] — (K,Na)2O·Al2O3·6SiO2, Ca[Al2Si2O8]
* [[Каолинит]] — Al2O3·2SiO2 · 2H2О
* [[Монтмориллонит]] — (Na,Ca)0,33(Al,Mg)2(Si4O10)(OH)2·nH2O
* [[Берилл]] ([[изумруд]], [[аквамарин]]) — 3ВеО · Al2О3 · 6SiO2
* [[Хризоберилл]] ([[александрит]]) — BeAl2O4.

Тем не менее, в некоторых специфических восстановительных условиях ([[Вулкан|жерла вулканов]]) найдены ничтожные количества самородного металлического алюминия<ref>{{статья|автор=Олейников Б. В. и др.|заглавие=Алюминий — новый минерал класса самородных элементов|издание=Записки Всесоюзного минералогического общества|год=1984|том как есть=Ч. CXIII|выпуск=2|номер=|страницы=210—215|ссылка=http://rruff.info/uploads/ZVMO113N2_210.pdf|doi=|arxiv=|bibcode=|язык=ru}}</ref>.

В природных водах алюминий содержится в виде малотоксичных химических соединений, например, [[Трифторид алюминия|фторида алюминия]]. Вид [[катион]]а или [[анион]]а зависит, в первую очередь, от [[Кислота|кислотности]] водной среды. Концентрации алюминия в водоёмах России колеблются от 0,001 до 10 мг/л. В [[Морская вода|морской воде]] его концентрация 0,01 мг/л<ref>''Riley J. P., Skirrow G.'' Chemical Oceanography, V. 1, 1965.</ref>.

=== Изотопы алюминия ===
{{main|Изотопы алюминия}}
Природный алюминий состоит практически полностью из единственного стабильного изотопа 27Al с ничтожными следами [[Алюминий-26|26Al]], наиболее долгоживущего радиоактивного изотопа с [[Период полураспада|периодом полураспада]] 720 тыс. лет, образующегося в атмосфере при расщеплении ядер [[аргон]]а [[аргон-40|40Ar]] [[протон]]ами [[Космические лучи|космических лучей]] с высокими энергиями.

== Получение ==
{{main|Алюминиевая промышленность}}
Алюминий образует прочную [[Химическая связь|химическую связь]] с [[кислород]]ом. По сравнению с другими металлами, [[Восстановление (химия)|восстановление]] алюминия до металла из [[Алюминиевые руды|природных оксидов и алюмосиликатов]] более сложно в связи с его высокой реакционной способностью и с высокой [[Температура плавления|температурой плавления]] всех его руд, например таких, как [[боксит]]ы, [[корунд]]ы.

Обычное восстановление до металла обжигом оксида с [[углерод]]ом (как например, в металлургических процессах восстановления железа) — невозможно, так как сродство к кислороду у алюминия выше, чем у углерода.

Возможно получение алюминия посредством неполного восстановления алюминия с образованием промежуточного продукта — [[Карбид алюминия|карбида алюминия]] Al4C3, который далее подвергается разложению при 1900—2000 °С с образованием металлического алюминия. Этот способ производства алюминия изучается. Предположительно он более выгоден, чем классический электролитический способ производства алюминия ({{iw|процесс Холла — Эру|||Hall–Héroult process}}), так как требует меньших энергозатрат и приводит к образованию меньшего количества [[Диоксид углерода|CO2]]<ref>
{{книга
|автор=Green J. A. S.
|заглавие=Aluminum Recycling and Processing for Energy Conservation and Sustainability
|ссылка=https://books.google.com/?id=t-Jg-i0XlpcC&pg=PA198
|страницы=198
|издательство=[[ASM International]]
|год=2007
|isbn=0-87170-859-0
|язык=en
}}</ref>.

Современный метод получения, процесс Холла — Эру, был разработан независимо американцем [[Холл, Чарльз Мартин|Чарльзом Холлом]] и французом [[Эру, Поль Луи Туссен|Полем Эру]] в 1886 году. Он заключается в растворении [[Оксид алюминия|оксида алюминия]] Al2O3 в расплаве [[криолит]]а Na3AlF6 с последующим [[электролиз]]ом с использованием расходуемых [[Каменноугольный кокс|коксовых]] или [[графит]]овых анодных [[электрод]]ов. Такой метод получения требует очень больших затрат электроэнергии и поэтому получил промышленное применение только в [[XX век]]е.

'''Электролиз в расплаве криолита:'''
:: <math>\mathsf{2Al_2O_3 \xrightarrow{Na_3[AlF_6]} 4Al + 3O_2}</math>

Для производства 1000 кг чернового алюминия требуется 1920 кг [[глинозём]]а, 65 кг криолита, 35 кг [[Трифторид алюминия|фторида алюминия]], 600 кг анодных графитовых электродов и около 17 МВт·ч электроэнергии (~61 ГДж)<ref>Краткая химическая энциклопедия. Т. 1 (А—Е). — М.: Советская энциклопедия. 1961.</ref>.

Лабораторный способ получения алюминия предложил [[Вёлер, Фридрих|Фридрих Вёлер]] в 1827 году восстановлением металлическим [[Калий|калием]] безводного [[Хлорид алюминия|хлорида алюминия]] (реакция протекает при нагревании без доступа воздуха):

:: <math>\mathsf{AlCl_3 + 3K \rightarrow 3KCl + Al}</math>

== Физические свойства ==
[[Файл:Aluminium bar surface etched.jpg|thumb|200px|Микроструктура алюминия на протравленной поверхности слитка, чистотой 99,9998 %, размер видимого сектора около 55×37 мм]]
* Металл серебристо-белого цвета, лёгкий
* плотность — 2712 кг/м³
* температура плавления у технического алюминия — 658 °C, у алюминия высокой чистоты — 660 °C
* [[удельная теплота плавления]] — 390 кДж/кг
* [[температура кипения]] — 2518,8 °C
* [[удельная теплота испарения]] — 10,53 МДж/кг
* [[удельная теплоёмкость]] — 897 Дж/(кг·K) (молярная теплоёмкость 24,2 Дж·моль−1·К−1<ref name="Harry H. Binder">{{книга|автор=Binder H. H. |часть=|заглавие=Lexikon der chemischen Elemente|оригинал= |ссылка=|издание=|ответственный=|место=Stuttgart |издательство=S. Hirzel Verlag|год=1999|том=|страницы=|страниц=|isbn=3-7776-0736-3|тираж=|язык=de}}</ref> или 24,35 Дж·моль−1·К−1<ref name=ХЭ/>)
* временное сопротивление литого алюминия — 10—12 кг/мм², деформируемого — 18—25 кг/мм², сплавов — 38—42 кг/мм²
* [[Твёрдость]] [[Метод Бринелля|по Бринеллю]] — 24—32 кгс/мм²
* высокая пластичность: у технического — 35 %, у чистого — 50 %, прокатывается в тонкий лист и даже фольгу
* [[Модуль Юнга]] — 70 ГПа
* [[Коэффициент Пуассона]] — 0,34
* Алюминий обладает высокой [[электропроводность]]ю (37·106 [[Сименс (единица измерения)|См]]/м — 65 % от электропроводности [[медь|меди]]) и [[теплопроводность]]ю (203,5 Вт/(м·К)), обладает высокой светоотражательной способностью.
* Слабый [[парамагнетик]].
* Температурный коэффициент линейного расширения 24,58{{e|−6}} К−1 (20—200 °C)<ref name=ХЭ/>.
* Удельное электрическое сопротивление 0,0262—0,0295 Ом·мм²/м<ref name=ХЭ/>
* Температурный коэффициент электрического сопротивления 4,3{{e|−3}} K−1. Алюминий переходит в сверхпроводящее состояние при температуре 1,2 К.
* [[Список простых веществ по твёрдости|Твёрдость по Моосу]] — 2,75

При нормальных условиях образует кристаллы {{Крист|синг=гцк|гр=''Fm''3''m''|a=0,40403|b=|c=|alpha=|beta=|gamma=|Z=4|d=|рп=1|nocat=}}<ref name=ХЭ/>.

Алюминий образует сплавы почти со всеми металлами. Наиболее известны сплавы с [[медь]]ю, [[магний|магнием]] ([[дюралюминий]]) и [[кремний|кремнием]] ([[силумин]]).

Теплопроводность алюминия вдвое больше, чем железа и равна половине теплопроводности меди.

== Химические свойства ==
{{несколько изображений
| изобр1=СorrosionOfAluminium.jpg
| изобр2=СorrosionOfAluminium2.jpg
| подпись=Коррозия алюминиевых деталей танкового двигателя [[В-2]], длительное время находившегося в неблагоприятных условиях
| зона_подписи=center
| ширина=250
}}
При нормальных условиях алюминий покрыт тонкой и прочной [[оксид]]ной плёнкой и потому не реагирует с классическими [[Окислительно-восстановительные реакции|окислителями]]: с [[Кислород|O2]], [[Азотная кислота|HNO3]] (без нагревания), [[серная кислота|H2SO4]](конц), но легко реагирует с [[соляная кислота|HCl]] и [[серная кислота|H2SO4]](разб). Благодаря этому алюминий практически не подвержен [[коррозия|коррозии]] и потому широко востребован современной промышленностью. Однако при разрушении оксидной плёнки (например, при контакте с растворами солей [[аммоний|аммония]] NH4+, горячими щелочами или в результате [[Амальгама|амальгамирования]]), алюминий выступает как активный металл-восстановитель. Не допустить образования оксидной плёнки можно, добавляя к алюминию такие металлы, как [[галлий]], [[индий]] или [[олово]]. При этом поверхность алюминия смачивают легкоплавкие [[Эвтектика|эвтектики]] на основе этих металлов<ref>{{книга |ответственный=Под ред. В. А. Мошникова и Е. И. Терукова. |заглавие=Основы водородной энергетики |место=СПб.|издательство=Изд-во СПбГЭТУ «Лэти» |год=2010 |страниц=288 |isbn=978-5-7629-1096-5}}</ref>.
[[Файл:Hydroxid hlinitý.PNG|thumb|Гидроксид алюминия]]
Легко реагирует с простыми веществами:

* с кислородом, образуя [[оксид алюминия]]:
:: <math>\mathsf{4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3}</math>

* с [[галоген]]ами при комнатной температуре (кроме [[фтор]]а)<ref name=lam1>{{книга
|автор = Лидин Р. А., Молочко В. А., Андреева Л. Л.
|заглавие = Реакции неорганических веществ: справочник
|ссылка = https://archive.org/details/isbn_5358013032
|издание = 2-е изд., перераб. и доп
|ответственный = Под ред. Р. А. Лидина
|место = М.
|издательство = Дрофа
|год = 2007
|страницы = [https://archive.org/details/isbn_5358013032/page/n16 16]
|страниц = 637
|isbn = 978-5-358-01303-2
}}</ref>, образуя [[хлорид алюминия|хлорид]], [[бромид алюминия|бромид]] или [[иодид алюминия]]:

:: <math>\mathsf{2Al + 3Hal_2 \rightarrow 2AlHal_3 (Hal = Cl, Br, I)}</math>
* с другими [[неметалл]]ами реагирует при нагревании:

:* со [[фтор]]ом, образуя [[фторид алюминия]]:
::: <math>\mathsf{2Al + 3F_2 \rightarrow 2AlF_3}</math>

:* с [[сера|серой]], образуя [[сульфид алюминия]]:
::: <math>\mathsf{2Al + 3S \rightarrow Al_2S_3}</math>

:* с [[азот]]ом, образуя [[нитрид алюминия]]:
::: <math>\mathsf{2Al + N_2 \rightarrow 2AlN}</math>

:* с [[углерод]]ом, образуя [[карбид алюминия]]:
::: <math>\mathsf{4Al + 3C \rightarrow Al_4C_3}</math>

:* с [[фосфор]]ом, образуя [[фосфид алюминия]]:

::: <math>\mathsf{Al + P \rightarrow AlP}</math>

[[Сульфиды (неорганические)|Сульфид]] и [[карбид]] алюминия полностью гидролизуются:
:: <math>\mathsf{Al_2S_3 + 6H_2O \rightarrow 2Al(OH)_3 + 3H_2S\uparrow }</math>

:: <math>\mathsf{Al_4C_3 + 12H_2O \rightarrow 4Al(OH)_3 + 3CH_4\uparrow }</math>

Со сложными веществами:

* с водой (после удаления защитной оксидной плёнки, например, [[Амальгама|амальгамированием]] или растворами горячей щёлочи):
:: <math>\mathsf{2Al + 6H_2O \rightarrow 2Al(OH)_3\downarrow + 3H_2\uparrow}</math>

* с парами воды (при высокой температуре):
:: <math>\mathsf{2Al + 3H_2O \xrightarrow{t^{\circ}} Al_2O_3 + 3H_2\uparrow }</math>

* со щелочами (с образованием тетрагидроксоалюминатов и других [[Алюминаты|алюминатов]]):
:: <math>\mathsf{2Al + 2NaOH + 6H_2O \rightarrow 2Na[Al(OH)_4] + 3H_2\uparrow }</math>

:: <math>\mathsf{2Al + 6NaOH \rightarrow 2Na_3AlO_3 + 3H_2\uparrow }</math>

* Легко растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах:
:: <math>\mathsf{2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2\uparrow }</math>

:: <math>\mathsf{2Al + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2\uparrow }</math>

* При нагревании растворяется в кислотах — окислителях, образующих растворимые соли алюминия:
:: <math>\mathsf{2Al + 6H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3SO_2\uparrow + 6H_2O}</math>

:: <math>\mathsf{Al + 6HNO_3 \rightarrow Al(NO_3)_3 + 3NO_2\uparrow + 3H_2O}</math>

* восстанавливает [[металлы]] из их оксидов ([[алюминотермия]]):
:: <math>\mathsf{8Al + 3Fe_3O_4 \rightarrow 4Al_2O_3 + 9Fe}</math>

:: <math>\mathsf{2Al + Cr_2O_3 \rightarrow Al_2O_3 + 2Cr}</math>

== Применение ==
[[Файл:Aluminum Metal coinless.jpg|thumb|Кусок алюминия]]
Широко применяется как [[Конструкционные материалы|конструкционный материал]]. Основные достоинства алюминия в этом качестве — лёгкость, податливость [[Штамповка|штамповке]], [[коррозионная стойкость]] (на воздухе алюминий мгновенно покрывается прочной плёнкой Al2O3, которая препятствует его дальнейшему окислению), высокая [[теплопроводность]], неядовитость его соединений. В частности, эти свойства сделали алюминий чрезвычайно популярным при производстве кухонной посуды, алюминиевой фольги в пищевой промышленности и для упаковки.
Первые же три свойства сделали алюминий основным сырьём в [[Авиационная промышленность|авиационной]] и авиакосмической промышленности (в последнее время вытесняется [[композитные материалы|композитными материалами]], в первую очередь, [[Углепластики|углепластиками]]).
После [[Строительство|строительства]] и производства упаковки — [[алюминиевая банка|алюминиевых банок]] и [[Фольга|фольги]] — крупнейшей отраслью-потребителем металла является [[энергетика]]<ref>[https://www.gazeta.ru/business/2024/03/01/18355550.shtml?updated Дни алюминия: насколько отрасль важна для промышленности и экономики] // 1 марта 2024</ref>.

Основной недостаток алюминия как конструкционного материала — малая прочность, поэтому для [[упрочнение сплавов|упрочнения]] его обычно сплавляют с небольшим количеством меди и магния (сплав называется [[дюралюминий]]).

[[Электропроводность]] алюминия всего в 1,7 раза меньше, чем у [[медь|меди]], при этом алюминий приблизительно в 4 раза дешевле<ref>[http://www.kitcometals.com/ Kitco — Base Metals — Industrial metals — Copper, Aluminum, Nickel, Zinc, Lead — Charts, Prices, Graphs, Quotes, Cu, Ni, Zn, Al, Pb] {{Wayback|url=http://www.kitcometals.com/ |date=20071231211238 }}.</ref> за килограмм, но, за счёт в 3,3 раза меньшей плотности, для получения равного сопротивления его нужно приблизительно в 2 раза меньше по весу. Поэтому он широко применяется в электротехнике для изготовления проводов, их экранирования и даже в [[микроэлектроника|микроэлектронике]] при напылении проводников на поверхности кристаллов [[Микросхема|микросхем]]. Меньшую [[электропроводность]] алюминия (3,7·107 См/м) по сравнению с медью (5,84·107 См/м), для сохранения одинакового электрического сопротивления, компенсируют увеличением площади сечения алюминиевых проводников. Недостатком алюминия как электротехнического материала является образование на его поверхности прочной диэлектрической оксидной плёнки, затрудняющей пайку и за счёт ухудшения контактного сопротивления вызывающей повышенное нагревание в местах электрических соединений, что, в свою очередь, отрицательно сказывается на надёжности электрического контакта и состоянии изоляции. Поэтому, в частности, 7-я редакция [[Правила устройства электроустановок|Правил устройства электроустановок]], принятая в 2002 году, запрещает использовать алюминиевые проводники сечением менее 16 мм² — что фактически ограничивает его область применения силовой и магистральной проводкой, обслуживаемой профессионалами, при монтаже нивелирующими указанный недостаток специальными средствами.
* Благодаря комплексу свойств широко распространён в тепловом оборудовании.
* Алюминий и [[Алюминиевые сплавы|его сплавы]] [[криогенные сплавы|не приобретают хрупкость при сверхнизких температурах]]. Благодаря этому он широко используется в криогенной технике. Однако известен случай приобретения хрупкости криогенными трубами из алюминиевого сплава из-за их гибки на медных кернах при разработке [[Энергия (ракета-носитель)|РН Энергия]]{{Нет АИ|29|10|2017}}.
* Высокий [[коэффициент отражения]] в сочетании с дешевизной и лёгкостью вакуумного напыления делает алюминий оптимальным материалом для изготовления [[зеркало|зеркал]].
* В производстве [[строительные материалы|строительных материалов]] как [[Пенобетон|газообразующий агент]].
* [[Алитирование]]м придают коррозионную и окалиностойкость стальным и другим сплавам, например, клапанам поршневых ДВС, лопаткам [[турбина|турбин]], [[нефтяная платформа|нефтяным платформам]], [[теплообменник|теплообменной аппаратуре]], а также заменяют цинкование.
* Сульфид алюминия используется для производства [[сероводород]]а.
* Идут исследования по разработке [[Пенометалл|пенистого алюминия]] как особо прочного и лёгкого материала.
* Плохая проводимость звука позволяет использовать алюминий для подавления шумов в аудиосистемах, потолочных панелях и оконных рамах.

=== В качестве восстановителя ===
* Как компонент [[термитная смесь|термита]], смесей для [[алюмотермия|алюмотермии]].
* В [[пиротехника|пиротехнике]].
* Алюминий применяют для восстановления редкоземельных металлов из их оксидов или галогенидов.
* Ограничено применяется как [[Протекторная защита от коррозии|протектор]] при анодной защите.

=== В чёрной металлургии ===
* Алюминий — очень сильный раскислитель, поэтому его применяют при производстве сталей, что особенно важно при продувке передельного чугуна с ломом в конвертере. Присадки этого относительно дешёвого раскислителя в расплав позволяют полностью связать растворённый кислород — «успокоить» сталь и избежать возникновения пористости слитков и отливок вследствие окисления углерода и выделения пузырьков оксида углерода.

=== Сплавы на основе алюминия ===
{{main|Алюминиевые сплавы}}
В качестве конструкционного материала обычно используют не чистый алюминий, а разные сплавы на его основе<ref>[http://aluminium-guide.ru/alyuminij-kratko/ Влияние легирующих элементов на свойства алюминиевых сплавов] {{Wayback|url=http://aluminium-guide.ru/alyuminij-kratko/ |date=20151208203527 }}.</ref>. Обозначение серий сплавов в данной статье приведена для США (стандарт H35.1 [[Американский национальный институт стандартов|ANSI]]) и согласно [[ГОСТ]] России. В России основные стандарты — это ГОСТ 1583 «Сплавы алюминиевые литейные. Технические условия» и ГОСТ 4784 «Алюминий и сплавы алюминиевые деформируемые. Марки». Существует также {{нп5|Unified numbering system|UNS|en|Unified numbering system}} маркировка и международный стандарт алюминиевых сплавов и их маркировки [[ISO]] 209:2024. 
[[Файл:President Lula visit to Aluminum factory.jpg|thumb|Алюминиевый прокат]]
* Алюминиево-[[магний|магниевые]] Al-Mg (ANSI: серия 5ххх у деформируемых сплавов и 5xx.x у сплавов для изделий фасонного литья; ГОСТ: АМг). Сплавы системы Al-Mg характеризуются сочетанием удовлетворительной прочности, хорошей пластичности, очень хорошей свариваемости и коррозионной стойкости<ref>{{книга |автор=Байков Д. И. и др.|заглавие=Сваривающиеся алюминиевые сплавы |место=Л. |издательство=Судпромгиз |год=1959 |страниц=236}}</ref>. Кроме того, эти сплавы отличаются высокой вибростойкостью.

В сплавах этой системы, содержащих до 6 % Mg, образуется [[Эвтектика|эвтектическая система]] соединения Al3Mg2 c твёрдым раствором на основе алюминия. Наиболее широкое распространение в промышленности получили сплавы с содержанием магния от 1 до 5 %.

Рост содержания Mg в сплаве существенно увеличивает его прочность. Каждый процент магния повышает предел прочности сплава на 30 МПа, а [[предел текучести]] — на 20 МПа. При этом относительное удлинение уменьшается незначительно и находится в пределах 30—35 %.

Сплавы с содержанием магния до 3 % (по массе) структурно стабильны при комнатной и повышенной температуре даже в значительно [[Наклёп|нагартованном состоянии]]. С ростом концентрации магния в нагартованном состоянии структура сплава становится нестабильной. Кроме того, увеличение содержания магния свыше 6 % приводит к ухудшению коррозионной стойкости сплава.

Для улучшения прочностных характеристик сплавы системы Al-Mg легируют хромом, марганцем, титаном, кремнием или ванадием. Попадания в сплавы этой системы меди и железа стараются избегать, поскольку они снижают их коррозионную стойкость и свариваемость.

* Алюминиево-[[марганец|марганцевые]] Al-Mn (ANSI: серия 3ххх; ГОСТ: АМц). Сплавы этой системы обладают хорошей прочностью, пластичностью и технологичностью, высокой коррозионной стойкостью и хорошей свариваемостью.

Основными примесями в сплавах системы Al-Mn являются железо и кремний. Оба этих элемента уменьшают растворимость марганца в алюминии. Для получения мелкозернистой структуры сплавы этой системы легируют титаном.

Присутствие достаточного количества марганца обеспечивает стабильность структуры нагартованного металла при комнатной и повышенной температурах.

{{Основная статья|Дюралюминий}}
* Алюминиево-[[медь|медные]] Al-Cu (Al-Cu-Mg) (ANSI: серия 2ххх, 2xx.x; ГОСТ: АМ). Механические свойства сплавов этой системы в термоупрочнённом состоянии достигают, а иногда и превышают, механические свойства низкоуглеродистых сталей. Эти сплавы высокотехнологичны. Однако у них есть и существенный недостаток — низкое сопротивление коррозии, что приводит к необходимости использовать защитные покрытия.

В качестве легирующих добавок могут применяться [[марганец]], [[кремний]], железо и магний. Причём наиболее сильное влияние на свойства сплава оказывает последний: [[Легирование (металлургия)|легирование]] магнием заметно повышает пределы [[предел прочности|прочности]] и [[предел текучести|текучести]]. Добавка кремния в сплав повышает его способность к искусственному старению. Легирование железом и никелем повышает жаропрочность сплавов второй серии.

Нагартовка этих сплавов после закалки ускоряет искусственное старение, а также повышает прочность и сопротивление коррозии под напряжением.

* Сплавы системы Al-Zn-Mg (Al-Zn-Mg-Cu) ([[ANSI]]: серия 7ххх, 7xx.x). Сплавы этой системы ценятся за очень высокую прочность и хорошую технологичность. Представитель системы — сплав 7075 является самым прочным из всех алюминиевых сплавов. Эффект столь высокого упрочнения достигается благодаря высокой растворимости цинка (70 %) и магния (17,4 %) при повышенных температурах, резко уменьшающейся при охлаждении.

Однако существенным недостатком этих сплавов является крайне низкая коррозионная стойкость под напряжением. Повысить сопротивление коррозии сплавов под напряжением можно легированием медью.

Нельзя не отметить открытой в 1960-е годы закономерности: присутствие лития в сплавах замедляет естественное и ускоряет искусственное старение. Помимо этого, присутствие лития уменьшает удельный вес сплава и существенно повышает его модуль упругости. В результате этого открытия были разработаны новые системы сплавов Al-Mg-Li, Al-Cu-Li и Al-Mg-Cu-Li.

* Алюминиево-[[кремний|кремниевые]] сплавы ([[силумин]]ы) лучше всего подходят для литья. Из них часто отливают корпуса разных механизмов.
* Комплексные сплавы на основе алюминия: [[авиаль]].

=== Алюминий как добавка в другие сплавы ===
Алюминий является важным компонентом многих сплавов. Например, в алюминиевых бронзах основные компоненты — медь и алюминий. В магниевых сплавах в качестве добавки чаще всего используется алюминий. Для изготовления спиралей в электронагревательных приборах используют (наряду с другими сплавами) [[фехраль]] (Fe, Cr, Al). Добавка алюминия в так называемые «автоматные стали» облегчает их обработку, давая чёткое обламывание готовой детали с прутка в конце процесса.

=== Криогенная техника ===
{{main|Криогенные сплавы}}
Различные сплавы на базе алюминия активно используются в криогенной технике — из них изготавливается до 30 % металлоконструкций, предназначенных для работы с жидкими газами. Широкое применение в криогенной технике нашли сплавы алюминия с магнием и алюминия с медью (которые дополнительно легируются марганцем, ванадием и другими добавками). Коррозионно-стойкие свариваемые криогенные сплавы алюминия с литием и медью обладают пониженной плотностью и могут обеспечивать снижение массы готовых изделий на 15-25 %<ref name="БРЭ">{{БРЭ онлайн|https://bigenc.ru/c/kriogennye-splavy-f673db|Криогенные сплавы|2024-05-07|автор=Редакция технологий и техники|дата=12 сентября 2023 г.}}</ref>.

=== Ювелирные изделия ===
{{Основной источник|<ref>{{статья |автор=Елена ДОНДИК |заглавие=Ювелирные украшения XIX века из алюминия |ссылка=https://antiqueland.ru/articles/1306/ |язык= |автор издания= |издание=Антиквариат, предметы искусства и коллекционирования |тип=журнал |место= |издательство= |год=2024 |том= |выпуск=21 |страницы=82 |isbn= |issn= |doi= |bibcode= |arxiv= |pmid= |jstor= |archivedate=2024-05-12 |archiveurl=https://web.archive.org/web/20240512214438/https://antiqueland.ru/articles/1306/ }}</ref>}}
[[Файл:Ogi-bira kanzashi.JPG|thumb|Алюминиевое [[Кандзаси|украшение]] для японских причёсок]]
Когда алюминий был очень дорог, из него делали разнообразные ювелирные изделия. Так, [[Наполеон III]] заказал алюминиевые пуговицы. Мода на ювелирные изделия из алюминия сразу прошла, когда появились новые технологии его получения, во много раз снизившие себестоимость. Сейчас алюминий иногда используют в производстве [[бижутерия|бижутерии]].

В [[Япония|Японии]] алюминий используется в производстве традиционных [[Кандзаси|украшений]], заменяя [[серебро]].

=== [[Столовые приборы]] ===
По приказу Наполеона III были изготовлены алюминиевые столовые приборы, которые подавались на торжественных обедах ему и самым почётным гостям. Другие гости при этом пользовались приборами из золота и серебра<ref>[http://www.akfaaluminium.com/fakti_alum.html Факты об алюминии] {{Wayback|url=http://www.akfaaluminium.com/fakti_alum.html |date=20130817182108 }}.</ref>.

Затем столовые приборы из алюминия получили широкое распространение, со временем использование алюминиевой кухонной утвари существенно снизилось, но и в настоящее время их всё ещё можно увидеть в некоторых заведениях общественного питания. Такие приборы со временем теряют привлекательный вид из-за царапин и форму из-за мягкости алюминия.

Из алюминия делают посуду для армии и пенитенциарных учреждений: [[Ложка|ложки]], [[Армейский котелок|котелки]], [[Фляжка|фляжки]].

=== Стекловарение ===
В [[стекловарение|стекловарении]] используются [[фторид алюминия|фторид]], [[фосфат алюминия|фосфат]] и [[оксид алюминия]].

=== Пищевая промышленность ===
Алюминий зарегистрирован в качестве [[Пищевые добавки|пищевой добавки]] '''[[Список пищевых добавок E100 — E199|Е173]]'''.

Алюмогель — студенистый осадок, образующийся при быстром осаждении [[гидроксид алюминия|гидроксида алюминия]] из солевых растворов, не имеющий кристаллического строения и содержащий большое количество воды используется в качестве основы для антацидных, обезболивающих и обволакивающих средств ([[алгелдрат]]; в смеси с гидроксидом магния — альмагель, маалокс, гастрацид и др.) при заболеваниях желудочно-кишечного тракта.

=== Военная промышленность ===
Дешевизна и вес металла обусловили широкое применение в производстве ручного стрелкового оружия, в частности автоматов и пистолетов<ref>[http://eizvestia.com/armiya/full/427-shturmovaya-vintovka-heckler-koch-hk416-germaniya Штурмовая винтовка Heckler-Koch HK416 (Германия) | Экономические известия] {{Wayback|url=http://eizvestia.com/armiya/full/427-shturmovaya-vintovka-heckler-koch-hk416-germaniya |date=20150721192507 }}.</ref><ref>[http://www.tara-perfection.com/tm-9/ Tara Perfection D.O.O. — Safety you can depend on] {{Wayback|url=http://www.tara-perfection.com/tm-9/ |date=20150327024512 }}.</ref>.

=== Алюминий и его соединения в ракетной технике ===
Алюминий и его соединения используются в качестве высокоэффективного ракетного горючего в двухкомпонентных ракетных топливах и в качестве горючего компонента в твёрдых ракетных топливах. Следующие соединения алюминия представляют наибольший практический интерес как ракетное горючее:
* Порошковый алюминий как горючее в [[Твёрдое ракетное топливо|твёрдых ракетных топливах]]. Применяется также в виде порошка и суспензий в углеводородах.
* [[Гидрид алюминия]].
* Боранат алюминия.
* [[Триметилалюминий]].
* [[Триэтилалюминий]].
* [[Трипропилалюминий]].

Триэтилалюминий (обычно в смеси с [[триэтилбор]]ом) используется также для химического зажигания (как пусковое горючее) в ракетных двигателях, так как он самовоспламеняется в газообразном кислороде. Ракетные топлива на основе [[Гидрид алюминия|гидрида алюминия]], в зависимости от окислителя, имеют следующие характеристики<ref>{{книга |автор=Сарнер С. |заглавие=Химия ракетных топлив |оригинал=Propellant Chemistry |ответственный=Пер. с англ. Е. П. Голубкова, В. К. Старкова, В. Н. Шеманиной; под ред. В. А. Ильинского |место=М. |год=1969 |издательство=[[Мир (издательство)|Мир]] |страницы=111 |страниц=488 |ссылка=http://pirochem.net/books/otherpirotech/saner-s/1969/files/himiyareaktivnihtopliv1969.djvu |archivedate=2014-10-13 |archiveurl=https://web.archive.org/web/20141013214913/http://pirochem.net/books/otherpirotech/saner-s/1969/files/himiyareaktivnihtopliv1969.djvu }}</ref>:

{| class="standard"
! Окислитель
! Удельная тяга (Р1, с)
! Температура сгорания, °С
! Плотность топлива, г/см³
! Прирост скорости, {{math|Δ''V''}}ид, 25, м/с
! Весовое содержание горючего, %
|-align="right"
|align="left"|[[Фтор]] ||348,4 ||5009 ||1,504 ||5328 ||25
|-align="right"
|align="left"|[[Тетрафторгидразин]] ||327,4 ||4758 ||1,193 ||4434 ||19
|-align="right"
|align="left"|[[Трёхфтористый хлор|ClF3]] ||287,7 ||4402 ||1,764 ||4762 ||20
|-align="right"
|align="left"|[[Пятифтористый хлор|ClF5]] ||303,7 ||4604 ||1,691 ||4922 ||20
|-align="right"
|align="left"|[[Перхлорилфторид]] ||293,7 ||3788 ||1,589 ||4617 ||47
|-align="right"
|align="left"|[[Фторид кислорода]] ||326,5 ||4067 ||1,511 ||5004 ||38,5
|-align="right"
|align="left"|[[Кислород]] ||310,8 ||4028 ||1,312 ||4428 ||56
|-align="right"
|align="left"|[[Пероксид водорода]] ||318,4 ||3561 ||1,466 ||4806 ||52
|-align="right"
|align="left"|[[Тетраоксид диазота|N2O4]] ||300,5 ||3906 ||1,467 ||4537 ||47
|-align="right"
|align="left"|[[Азотная кислота]] ||301,3 ||3720 ||1,496 ||4595 ||49
|}

=== Алюмоэнергетика ===
[[Алюмоэнергетика]] использует алюминий как универсальный вторичный [[энергоноситель]]. Его применения в этом качестве<ref>{{книга | автор = Жук А. З., Клейменов Б. В., Фортов В. Е., Шейндлин А. Е. | заглавие = Электромобиль на алюминиевом топливе | место = М | издательство = Наука | год = 2012 | isbn = 978-5-02-037984-8 | страниц = 171 | ref = Жук }}</ref>:
* Окисление алюминия в воде для производства водорода и тепловой энергии.
* Окисление алюминия кислородом воздуха для производства электроэнергии в воздушно-алюминиевых электрохимических генераторах.

== Алюминиевая промышленность ==
{{основная статья|Алюминиевая промышленность}}
[[Файл:Aluminium - world production trend.svg|thumb|300px|Производство алюминия в миллионах тонн]]

=== История ===
До конца XIX века алюминий в значительных масштабах не производился.

В [[1854 год]]у [[Сент-Клер Девиль, Анри Этьен|Анри Сент-Клер Девиль]] (его исследования финансировал [[Наполеон III]], рассчитывая, что алюминий пригодится его армии<ref>[http://www.jewency.ru/metall/aluminium Энциклопедия: драгоценности, ювелирные изделия, ювелирные камни. Драгоценные металлы. Драгоценный алюминий] {{Wayback|url=http://www.jewency.ru/metall/aluminium |date=20110722113436 }}.</ref>) изобрёл первый способ промышленного производства алюминия, основанный на вытеснении алюминия металлическим [[Натрий|натрием]] из двойного хлорида натрия и алюминия NaCl·AlCl3.
В 1855 году был получен первый слиток металла массой 6—8 кг.
За 36 лет применения, с 1855 по 1890 год, способом Сент-Клер Девиля было получено 200 тонн металлического алюминия.
В [[1856 год]]у он же получил алюминий [[электролиз]]ом расплава хлорида натрия-алюминия.

В [[1885 год]]у был построен завод по производству алюминия в немецком городе Гмелингеме, работающий по технологии, предложенной [[Бекетов, Николай Николаевич|Николаем Бекетовым]]. Технология Бекетова мало чем отличалась от способа Девиля, но была проще и заключалась во взаимодействии между [[криолит]]ом (Na3AlF6) и [[магний|магнием]]. За пять лет на этом заводе было получено около 58 т алюминия — более четверти всего мирового производства металла химическим путём в период с 1854 по 1890 год.{{Нет АИ|2|03|2018}}

В 1885 году в городе [[Сергиев Посад|Сергиев-Посад]] [[Московская губерния|Московской губернии]] промышленником А. А. Нововейским был основан первый в России алюминиевый завод, на котором производство металла осуществлялось по методу Сент-Клер Девиля. Завод закрылся в 1889 году, не выдержав конкуренции с иностранными производителями алюминия.<ref>{{Cite web|lang=ru|url=https://rusal.ru/about/facts/|title=Зарождение алюминиевой отрасли|website=Официальный сайт компании РУСАЛ|access-date=2022-02-11|archive-date=2020-06-08|archive-url=https://web.archive.org/web/20200608181933/https://www.rusal.ru/about/facts/|url-status=live}}</ref>

Современный способ производства алюминия основан на методе, изобретённом в 1886 году почти одновременно [[Холл, Чарльз Мартин|Чарльзом Холлом]] в США и [[Эру, Поль|Полем Эру]] во Франции. Метод состоит в получении алюминия электролизом глинозёма, растворённого в расплавленном криолите. С тех пор, в связи с улучшением [[Электротехника|электротехники]], производство алюминия совершенствовалось.

Заметный вклад в развитие производства глинозёма внесли русские учёные К. И. Байер, Д. А. Пеняков, А. Н. Кузнецов, Е. И. Жуковский, [[Яковкин, Александр Александрович|А. А. Яковкин]] и др.{{Нет АИ|2|03|2018}}

Первый алюминиевый завод [[Промышленность СССР|в СССР]] был построен в [[1932 год]]у в городе [[Волхов (город)|Волхов]]. Металлургическая промышленность СССР в 1939 году производила 47,7 тыс. тонн алюминия, ещё 2,2 тыс. тонн импортировалось.{{Нет АИ|2|03|2018}}

[[Вторая мировая война]] значительно стимулировала производство алюминия. Так, в 1939 году общемировое его производство, без учёта СССР, составляло 620 тыс. т, но уже к 1943 году выросло до 1,9 млн т.{{Нет АИ|2|03|2018}}

К 1956 году в мире производилось 3,4 млн т первичного алюминия, в 1965 году — 5,4 млн т, в 1980 году — 16,1 млн т, в [[1990 год]]у — 18 млн т.<ref>{{cite web|title=Алюминевая промышленность|url=https://web.archive.org/web/20091004092100/https://www.krugosvet.ru/enc/nauka_i_tehnika/tehnologiya_i_promyshlennost/ALYUMINIEVAYA_PROMISHLENNOST.html|website=Энциклопедия «Кругосвет»|accessdate=2025-11-26}}</ref>

=== Современное состояние ===
{{seealso|Список стран по выплавке алюминия}}

В 2006 году в мире было произведено 34 млн. т. первичного алюминия, еще 11,8 млн.т. было получено из вторсырья. Основными производителями были: Китай — 9.36 млн. т.; Россия — 3.72, Канада — 3.05, США — 2.28, Австралия — 1.93, Бразилия — 1.61, Норвегия — 1.42, и Индия — 1.10 млн. т.<ref name="Global_Flow">{{cite web|title=The Global Flow of Aluminum From 2006 Through 2025|url=https://pubs.usgs.gov/of/2010/1256/pdf/ofr2010-1256old..pdf|website=USGS Publications Warehouse|publisher=USGS|accessdate=2025-11-26|lang=en}}</ref>.

В 2010 было произведено 40,8 млн. т. алюминия<ref>{{cite web|title=U.S. Geological Survey, Mineral Commodity Summaries, January 2012|url=https://d9-wret.s3.us-west-2.amazonaws.com/assets/palladium/production/mineral-pubs/aluminum/mcs-2012-alumi.pdf|website=Aluminum Statistics and Information|publisher=[[U.S. Geological Survey]]|date=2012|accessdate=2025-11-26|lang=en}}</ref>, в 2015 — 57,5 млн. т.<ref>{{cite web|title=U.S. Geological Survey, Mineral Commodity Summaries, January 2017|url=https://d9-wret.s3.us-west-2.amazonaws.com/assets/palladium/production/mineral-pubs/aluminum/mcs-2012-alumi.pdf|website=Aluminum Statistics and Information|publisher=[[U.S. Geological Survey]]|date=2017|accessdate=2025-11-26|lang=en}}</ref>.
С середины 2010-х годов более половины выплавляемого алюминия на Земле производит [[КНР|Китай]].

В 2020 году в мире было произведено 65,1 млн. т. алюминия. Основными производителями были: Китай, 37.1 млн. т.; Россия — 3.64, Индия — 3.56, Канада — 3.12, ОАЭ — 2.52, Австралия — 1.58, Бахрейн — 1.55, Норвегия — 1.33, и США — 1.01 млн.т.<ref>{{cite web|title=U.S. Geological Survey, Mineral Commodity Summaries, January 2022|url=https://pubs.usgs.gov/periodicals/mcs2022/mcs2022-aluminum.pdf|website=Aluminum Statistics and Information|publisher=[[U.S. Geological Survey]]|date=2022|accessdate=2025-11-26|lang=en}}</ref>.

Мировые запасы бокситов практически безграничны, то есть несоизмеримы с динамикой спроса{{Нет АИ|26|11|2025}}, следует также учитывать, что в будущем некоторые из применений алюминия могут быть переориентированы на использование, например, [[Композитные материалы|композитных материалов]].

==== Цена ====
[[Цены на алюминий]] (на торгах международных сырьевых бирж) с 2007 по 2015 годы колебались между 1253—3291 [[Доллар США|долларов США]] за тонну<ref>{{cite web |url=http://www.lme.com/metals/non-ferrous/aluminium/#tab2 |title=Historical price graph for Aluminium |first=LME Aluminium |accessdate=2015-06-08 |archive-date=2015-04-13 |archive-url=https://web.archive.org/web/20150413200838/https://www.lme.com/metals/non-ferrous/aluminium/#tab2 |url-status=live }}</ref>.

В 2019 году мировой спрос на алюминий составил 67,5 млн тонн, цена к концу года — 1951 долларов/тонна<ref>{{Cite web |url=http://translom.ru/analytic/obzor-mirovyh-tsen-na-alyuminii-nedelya-4119_141.html |title=Цены на алюминий, график цен на лом алюминия, продать лом алюминия цена, стоимость алюминия, почему растет цена на алюминий, анализ рынка алюминия, продать лом алюминия цена |access-date=2020-03-09 |archive-date=2020-02-26 |archive-url=https://web.archive.org/web/20200226072828/http://www.translom.ru/analytic/obzor-mirovyh-tsen-na-alyuminii-nedelya-4119_141.html |url-status=live }}</ref>.
После роста цен в 2021 году, к первой половине 2022 года цены превысили 3500 долларов/тонна, а в 2023—2024 годах колебались между 2000—2600 долларов/тона<ref>{{cite web|title=LME Aluminium Official Prices graph|url=https://www.lme.com/en/Metals/Non-ferrous/LME-Aluminium#Price+graphs|date=2025-11-11|accessdate=2025-11-26|lang=en}}</ref>.

== Биологическая роль и токсичность ==
Несмотря на широкую распространённость в природе, на данный момент не известно ни одно живое существо, использующее алюминий в [[Обмен веществ|метаболизме]] — это «мёртвый» металл.
Отличается слабым токсическим действием (намного меньшим, чем у «тяжёлых» металлов), но многие растворимые в воде неорганические соединения алюминия сохраняются в растворённом состоянии длительное время и могут оказывать вредное воздействие на человека и теплокровных животных через питьевую воду. Наиболее ядовиты хлориды, нитраты, ацетаты, сульфаты, фосфиды и др. Для животных токсическое действие при попадании внутрь оказывают следующие дозы соединений алюминия (ЛД50, мг/кг массы тела)<ref>Вредные химические вещества. Неорганические соединения элементов I—IV групп. Справочник. — Л.: Химия, 1988, стр. 212</ref>:
* [[нитрат алюминия]] — 204—280 (крысы, в желудок), 370 (мыши, в желудок);
* [[сульфат алюминия октагидрат]] — 370 (крысы, в желудок), 980 (мыши, в желудок);
* [[хлорид алюминия]] — 1130 (мыши, в желудок), 333 (крысы, внутрибрюшинно).
В первую очередь действует на нервную систему (накапливается в нервной ткани, приводя к тяжёлым расстройствам функции ЦНС). Однако свойство нейротоксичности алюминия стали изучать с середины 1960-х годов, так как накоплению металла в организме человека препятствует механизм его выведения. В обычных условиях с [[Моча|мочой]] может выделяться до 15 мг элемента в сутки. Соответственно, наибольший негативный эффект наблюдается у людей с нарушенной выделительной функцией почек. Несмотря на возможность выведения из организма, согласно исследованиям алюминий способен накапливаться в тканях костей, мозга, печени и почек<ref name="Piero3">{{статья |заглавие=Occurrence, exposure, effects, recommended intake and possible dietary use of selected trace compounds (aluminium, bismuth, cobalt, gold, lithium, nickel, silver) |издание={{Нп3|International Journal of Food Sciences and Nutrition}} |том=65 |номер=8 |страницы=911—924 |doi=10.3109/09637486.2014.937801 |issn=1465-3478 |pmid=25045935 |язык=en |тип=journal |автор=Dolara, Piero |число=21 |месяц=7 |год=2014}}</ref>.

Норматив содержания алюминия в воде хозяйственно-питьевого использования в России составляет 0,2 мг/л. При этом данная ПДК может быть увеличена до 0,5 мг/л главным государственным санитарным врачом по соответствующей территории для конкретной системы водоснабжения.

По некоторым биологическим исследованиям, поступление алюминия в организм человека было сочтено фактором в развитии [[Болезнь Альцгеймера|болезни Альцгеймера]]<ref>''Shcherbatykh I., Carpenter D. O.'' (May 2007). The role of metals in the etiology of Alzheimer’s disease // J. Alzheimers Dis. 11 (2): 191—205.</ref><ref>''Rondeau V., Commenges D., Jacqmin-Gadda H., Dartigues J. F.'' (July 2000). Relation between aluminum concentrations in drinking water and Alzheimer’s disease: an 8-year follow-up study // Am. J. Epidemiol. 152 (1): 59—66.</ref>, но эти исследования были позже раскритикованы, и вывод о связи одного с другим опровергался<ref>''Rondeau V.'' (2002). A review of epidemiologic studies on aluminum and silica in relation to Alzheimer’s disease and associated disorders // Rev. Environ. Health 17 (2): 107—121.</ref><ref>''Martyn C. N., Coggon D. N., Inskip H., Lacey R. F., Young W. F.'' (May 1997). Aluminum concentrations in drinking water and risk of Alzheimer’s disease // Epidemiology 8 (3): 281—286.</ref><ref>''Graves A. B., Rosner D., Echeverria D., Mortimer J. A., Larson E. B.'' (September 1998). Occupational exposures to solvents and aluminium and estimated risk of Alzheimer’s disease // Occup. Environ. Med. 55 (9): 627—633.</ref>.

Соединения алюминия также, возможно, стимулируют [[рак молочной железы]]<ref>[http://www.cancer.gov/cancertopics/factsheet/Risk/AP-Deo Antiperspirants/Deodorants and Breast Cancer] {{Wayback|url=http://www.cancer.gov/cancertopics/factsheet/Risk/AP-Deo |date=20141116181239 }}.</ref> при применении [[антиперспирант]]ов на основе [[Хлорид алюминия|хлорида алюминия]]<ref>[http://cancer.dartmouth.edu/pf/health_encyclopedia/d01322a1 aluminum chloride hexahydrate] {{Wayback|url=http://cancer.dartmouth.edu/pf/health_encyclopedia/d01322a1 |date=20141129074818 }}.</ref>. Но научных данных, подтверждающих это меньше, чем противоположных.

== Алюминий в мировой культуре ==
* В романе Н. Г. Чернышевского «[[Что делать? (роман)|Что делать?]]» (1862—1863) один из главных героев описывает в письме свой сон — видение будущего, в котором люди живут, отдыхают и работают в многоэтажных зданиях из стекла и алюминия; из алюминия выполнены полы, потолки и мебель (во времена Н. Г. Чернышевского алюминий ещё только начинали открывать).
* [[45 (альбом)|Алюминиевые огурцы]] — это образ и название песни [[Виктор Цой|Виктора Цоя]] 1982 года<ref>{{Cite web |url=http://song-story.ru/ogurtsy-victor-tsoy/ |title=Алюминиевые огурцы |access-date=2017-10-16 |archive-date=2017-10-16 |archive-url=https://web.archive.org/web/20171016225714/http://song-story.ru/ogurtsy-victor-tsoy/ |url-status=live }}</ref>.

== См. также ==
* [[Анодирование]]
* [[Оксидирование]]
* [[Алюминий. Тринадцатый элемент]]
* [[Международный институт алюминия]]
* [[Глиний]]
* [[Алюминиевые монеты]]

== Примечания ==
{{примечания}}

== Ссылки ==
{{навигация|Викисловарь=алюминий}}
* {{ВТ-ЭСБЕ|Алюминий}}
* [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Al/key.html Алюминий] на Webelements
* [http://n-t.ru/ri/ps/pb013.htm Алюминий] в Популярной библиотеке химических элементов
* [https://web.archive.org/web/20070928014404/http://www.uralgold.ru/otherPI_Al.html Алюминий в месторождениях]
* [http://www.aluminiumleader.com История, производство и способы использования алюминия]
* ''Алексеев А. И., Валов М. Ю., Юзвяк З.'' Критерии качества водных систем: Учебное пособие. — СПб: ХИМИЗДАТ, 2002. ISBN 5-93808-043-6
* ГН 2.1.5.1315-03 Предельно-допустимые концентрации (ПДК) химических веществ в воде водных объектов хозяйственно-питьевого и культурно-бытового водопользования.
* [http://protect.gost.ru/document.aspx?control=7&baseC=6&page=3&month=4&year=2013&search=&id=181246 ГОСТ Р 55375-2012]. Алюминий первичный и сплавы на его основе. Марки
; Документалистика:
* док. фильм [https://tvkultura.ru/video/show/brand_id/20954/episode_id/166056/ «Тринадцатый элемент»] из цикла «Жизнь замечательных идей» / ООО «Цивилизация Мир» по заказу [[Культура (телеканал)|ГТРК «Культура»]]. 2010 г.
* док. фильм [https://www.youtube.com/watch?v=-6fWj20axnk&index=9&list=PL_QCOTUIndSH1w-dQArn5L79U7brtfJIZ «Алюминий»]

{{внешние ссылки}}

{{Периодическая система элементов}}
{{Ряд активности металлов}}
{{Соединения алюминия}}
{{Металлы и сплавы, используемые для изготовления монет}}

[[Категория:Алюминий| ]]
[[Категория:Лёгкие металлы]]
[[Категория:Пигменты]]
[[Категория:Пищевые красители]]
[[Категория:Восстановители]]
[[Категория:Авиастроительные материалы]]

wiki12 - Вклад [ru]

Алюминий