Карбонат калия

2026-03-08T03:21:20Z

2A02:2D9:0:117:F5C4:711F:1D85:7AC: /* Получение */ орфография

{{дзт|Поташ}}
{{не путать|Гидрокарбонат калия|гидрокарбонатом калия (двууглекислым поташем)}}
{{не путать|Гидроксид калия|гидроксидом калия (каустическим поташем)}}
{{Вещество
| хим. формула = K{{sub|2}}CO{{sub|3}}
| картинка3D = Potassium-carbonate-xtal-3D-SF.png
| изображение = Potassium carbonate.jpg
| наименование = Карбонат калия
| традиционные названия = углекислый калий, поташ
| состояние = кристаллическое
| примеси = 
| молярная концентрация = 
| молярная масса = 138,205
| плотность = 2,44
| предел прочности = 
| твёрдость = 
| поверхностное натяжение = 
| динамическая вязкость = 
| кинематическая вязкость = 
| скорость звука = 
| энергия ионизации = 
| проводимость = 
| уд. электр. сопротивление = 
| коэфф. электр. сопротив. = 
| темп. плавления = 891
| температура размягчения = 
| темп. кипения = 
| темп. сублимации = 
| темп. разложения = 1200
| темп. вспышки = 
| фазовые переходы = 
| темп. стеклования = 
| темп. воспламенения = 
| темп. самовоспламенения = 
| пределы взрываемости = 
| тройная точка = 
| критическая точка = 
| критическая темп. = 
| критическое давление = 
| критическая плотность = 
| теплоёмкость = 
| теплоёмкость2 = 
| теплопроводность = 
| энтальпия образования = -1146,1
| энтальпия плавления = 
| энтальпия кипения = 
| энтальпия растворения = 
| энтальпия сублимации = 
| удельная теплота парообразования = 
| удельная теплота плавления = 
| тепловое расширение = 
| интервал трансформации = 
| давление пара = 
| константа В. дер В. = 
| конст. диссоц. кислоты = 
| растворимость = 110,5 г/100мл (20 °C)
| растворимость1 = 
| вещество1 = 
| растворимость2 = 
| вещество2 = 
| растворимость3 = 
| вещество3 = 
| растворимость4 = 
| вещество4 = 
| вращение = 
| изоэлектрическая точка = 
| от. диэлектр. прониц. = 
| диапазон прозрачности = 
| показатель преломления = 
| угол Брюстера = 
| гибридизация = 
| координационная геометрия = 
| кристаллическая структура = 
| дипольный момент = 
| CAS = 
| PubChem = 
| EINECS = 
| SMILES = 
| ЕС = 
| RTECS = 
| ChEBI = 
| ООН = 
| ПДК = 
| ЛД50 = 
| токсичность = 
| R-фразы = 
| S-фразы = 
| H-фразы = 
| P-фразы = 
| сигнальное слово = 
| СГС = 
| NFPA 704 = 
}}

'''Карбона́т ка́лия''' ('''углеки́слый калий''', '''пота́ш''', ''устар.'' '''кальцини́рованный пота́ш''') — [[средние соли|средняя соль]] [[Калий|калия]] и [[Угольная кислота|угольной кислоты]] с формулой {{химическая формула|K|2|C|1|O|3|sort=no}}. Белое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде. Малотоксичен, относится к III классу опасности<ref>{{Cite web |url=http://www.plasma.com.ua/chemistry/chemistry/potassium_carbonate.html |title=Карбонат калия |access-date=2014-04-18 |archive-date=2014-04-19 |archive-url=https://web.archive.org/web/20140419030105/http://www.plasma.com.ua/chemistry/chemistry/potassium_carbonate.html |url-status=live }}</ref>.

[[Тривиальное название]] соли '''''пота́ш''''' происходит от {{lang-nl|potasch}} напрямую или через {{lang-de|Pottasche}}, {{lang-fr|potasse}}<ref name="Andreev_P_P_1899">*{{Книга|автор={{oldrus|Андреевъ П. П.}} = P. P. ANDRÉEFF|заглавие={{oldrus|РУССКІЙ ТОВАРНЫЙ СЛОВАРЬ. ПОСОБІЕ КЪ ТОВАРОВѢДѢНІЮ, ЗАКЛЮЧАЮЩЕЕ НАЗВАНІЯ ОБРАЩАЮЩИХСЯ ВЪ ТОРГОВЛѢ ТОВАРОВЪ, ПРОДУКТОВЪ ХИМИЧЕСКОЙ ОБРАБОТКИ, А ТАКЖЕ ПРЕДМЕТОВЪ, ОТНОСЯЩИХСЯ КЪ ТЕХНОЛОГІИ ВОЛОКНИСТЫХЪ И ПИТАТЕЛЬНЫХЪ ВЕЩЕСТВЪ, СЪ УКАЗАНІЕМЪ СИНОНИМОВЪ, КАК НА РУССКОМЪ, ТАКЪ И НА ИНОСТРАННЫХЪ ЯЗЫКАХЪ}} = DICTIONNAIRE RUSSE DES MARCHANDISES AVEC la table alphabétique des termes étrangers. — Russisches Waaren-Lexikon mit alphabetischem Register der Fremdwörter. — RUSSIAN GOODS-DICTIONARY with ALPHABETICAL TABLE OF FOREIGN TERMS / СОСТАВИЛЪ ДѢЙСТВИТЕЛЬНЫЙ ЧЛЕНЪ ИМПЕРАТОРСКАГО РУССКАГО ТЕХНИЧЕСКАГО ОБЩЕСТВА, ИНЖЕНЕРЪ-ТЕХНОЛОГЪ П. П. Андреевъ|ссылка=https://books.google.com/books?id=FtxNAQAAIAAJ&pg=PA153&dq=поташ|часть={{oldrus|Поташъ}}|место={{oldrus|С.-ПЕТЕРБУРГЪ}} = S.-PÉTERSBOURG|издательство={{oldrus|Изданіе книжнаго магазина А. Ф. Цинзерлинга. Невскій пр., № 46}} = Librairie A. Zinserling Perspective Nevsky 46|год={{oldrus|1889}}|страниц={{oldrus|231, 166}}|страницы={{oldrus|153}}}}</ref>.

== История ==
[[Файл:PotashUSGOV.jpg|thumb|Природный поташ|left]]
Поташ — одна из солей, известных людям ещё в древности. Обычно поташ загрязнён различными примесями, поэтому не имеет такого чисто-белого цвета, как измельчённый карбонат калия. До XX века в Европе поташ был одним из важнейших [[Химическая промышленность|промышленных]] химических реагентов. Его получали путём [[Выщелачивание|водной экстракции]] из растительной золы с дальнейшей очисткой до необходимого уровня. Производство было сосредоточено в местах, богатых лесом, в Европе, но, в основном, в России и Северной Америке.

В [[Россия|России]] [[Пётр I]] в [[1721 год]]у установил монополию на производство поташа: «Нигде никому отнюдь поташа не делать и никому не продавать под страхом ссылки в вечную каторжную работу» — с целью сбережения леса, поскольку вводил технологию производства поташа из «худых бочек, сучьев и прочих обрезков»<ref>{{Книга|заглавие=Историческое описание российской коммерции при всех портах и границах : От древних времян до ныне настоящаго и всех преимущественных узаконений по оной государя имп. Петра Великаго и ныне благополучно царствующей государыни имп. Екатерины Великия, / Сочиненное Михайлом Чулковым Т.6, кн.2|ссылка=https://xn--90ax2c.xn--p1ai/catalog/000199_000009_004102609/|год=1786|archive-date=2019-02-21|archive-url=https://web.archive.org/web/20190221000608/https://xn--90ax2c.xn--p1ai/catalog/000199_000009_004102609/}}</ref>. До введения монополии крупнейшим центром производства поташа́ в XVII веке в России, а следовательно и в мире, были [[Нижегородский уезд|Нижегородский]], [[Арзамасский уезд|Арзамасский]] и [[Муромский уезд]]ы с их богатыми лесами, уничтожавшимися по заимствованной из Литвы технологии и с привлечением литовских специалистов на зольных «майданах» или «будах» (будных станах)<ref>{{Cite web |url=https://potencial-school.ru/majdany-kak-mesta-sbora-potasha.html |title=Майданы как место сбора поташа |access-date=2022-06-10 |archive-date=2021-03-01 |archive-url=https://web.archive.org/web/20210301091746/https://potencial-school.ru/majdany-kak-mesta-sbora-potasha.html |url-status=live }}</ref>.

== Физические и химические свойства ==
При [[нормальные условия|нормальных условиях]] выглядит как бесцветные или белые кристаллы ([[Моноклинная сингония|моноклинная]] модификация), плотностью 2,44 г/см3.
При 420 °C переходит в [[Гексагональная сингония|гексагональную]] модификацию плотностью 2,27 г/см3. Плавится при 891 °C{{sfn|Ксензенко|1990}}.

При нагревании до 1200 °C разлагается на [[углекислый газ]] и [[оксид калия]]<ref>{{книга|автор=Лидин Р.А.|название=Справочник по общей и неорганической химии|место=М.|год=1997|страницы=120}}</ref>:
: <chem>K2CO3 -> K2O + CO2</chem>

Хорошо растворим в воде: 105,5 г/100 мл (0 °C), 110,5 (20 °C), 155,7 (100 °C), [[Гигроскопичность|гигроскопичен]].
Образует несколько [[кристаллогидрат]]ов: K{{sub|2}}CO{{sub|3}}·5H2O, K{{sub|2}}CO{{sub|3}}·1,5H2O и K{{sub|2}}CO{{sub|3}}·0,5H2O, второй из них образуется при [[Кристаллизация|кристаллизации]] из водных растворов и хранении безводной формы на воздухе. Все перечисленные [[гидраты]] полностью обезвоживаются при 150—160 °C{{sfn|Ксензенко|1990}}{{sfn|Кнунянц|1983|с=233}}.

Водные растворы карбоната калия присоединяют [[Диоксид углерода|углекислый газ]] с образованием [[Гидрокарбонат калия|гидрокарбоната калия]]{{sfn|Ксензенко|1990}}.
: <chem>K2CO3 + CO2 + H2O -> 2KHCO3</chem>

С [[Двуокись серы|двуокисью серы]] водные растворы реагируют с образованием [[Гидросульфит калия|гидросульфита калия]] и двуокиси углерода{{sfn|Ксензенко|1990}}.
: <chem>K2CO3 + 2SO2 + H2O -> 2KHSO3 + CO2</chem>

== Получение ==
Карбонат калия получают:
* как побочный продукт получается при переработке [[нефелин]]ов{{sfn|Кнунянц|1983|с=233}}.
* воздействием CO2 на раствор гидроксида калия{{sfn|Кнунянц|1983|с=233}}:
: <chem>2KOH + CO2 -> K2CO3 + H2O</chem>
* путём электролиза [[Хлорид калия|хлорида калия]], в результате чего образуется [[гидроксид калия]], который, вступая в реакцию с углекислым газом, образует воду и карбонат калия (см. выше).

Для использования в качестве [[удобрения]] поташ получают из [[щёлок]]а при [[Выщелачивание|выщелачивании]] водой золы из [[злак]]ов или [[водоросль|водорослей]], так как именно карбоната калия больше всего в растворимой части растительных остатков (белая «[[зола]]» от костра — в основном поташ). Принцип добычи: в глиняный обожжённый сосуд с небольшим отверстием на дне насыпали золу и слегка утрамбовывали. Потом его заливали определённым количеством воды. Воду, прошедшую через сосуд, тщательно собирали и ею заливали следующую партию. И так до тех пор, пока жидкость не приобретала сиропообразную консистенцию. После лишнюю жидкость выпаривали в металлической посуде и получали поташ.

Крупнейшим производителем поташа в России является АО «Пикалёвская сода» (Ленинградская область)<ref>{{Cite web|url=https://www.kommersant.ru/doc/7433567|title=Деньги ушли в песок|lang=ru|website=Коммерсантъ|date=2025-01-17|access-date=2026-03-01}}</ref><ref>{{Cite web|url=https://www.kommersant.ru/doc/7925578|title=«Пикалевская сода» ушла в стекло|lang=ru|website=Коммерсантъ|date=2025-07-31|access-date=2026-03-01}}</ref>.

== Применение ==
Карбонат калия применяют:
* для изготовления жидкого [[Мыло|мыла]]{{sfn|Кнунянц|1983|с=233}};
* для производства пигментов{{sfn|Кнунянц|1983|с=233}};
* для производства хрустального, оптического{{sfn|Кнунянц|1983|с=233}} или тугоплавкого стекла;
* для крашения;
* для выращивания сельскохозяйственных культур (соли калия являются хорошим удобрением для растений);
* в фотографии как элемент [[Проявитель|проявителей]]{{sfn|Гурлев|1988|с=290}};
* в качестве добавки в [[Раствор (строительство)|строительный раствор]] и [[бетон]] для понижения температуры замерзания (даёт белые пятна, поэтому разрабатываются специальные противоморозные присадки, не дающие разводов);
* для производства других соединений калия{{sfn|Кнунянц|1983|с=233}}: например, [[калиевая селитра|калиевой селитры]] для [[порох]]а;
* как поглотитель [[сероводород]]а при очистке газов{{sfn|Кнунянц|1983|с=233}};
* как обезвоживающий агент{{sfn|Кнунянц|1983|с=233}};
* в качестве средства экстренного пожаротушения (в продукте Firevase компании Samsung)
* зарегистрирован в качестве пищевой добавки [[Список пищевых добавок E500-E599|'''E501''']].

== Безопасность ==
Карбонат калия считается «[[Общепризнанно как безопасно|общепризнанным безопасным]]» (GRAS) в США в качестве [[Пищевые добавки|пищевой добавки]] для человека [[Food and Drug Administration|Управлением по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов]] (FDA). Он используется в качестве [[Ароматизаторы|ароматизатора]] и [[адъювант]]а, питательной добавки, средства контроля [[Водородный показатель|рН]] или вспомогательного средства для обработки пищевых продуктов без каких-либо ограничений<ref>{{Cite web|url=https://www.accessdata.fda.gov/scripts/cdrh/cfdocs/cfCFR/CFRSearch.cfm?fr=184.1619|title=CFR - Code of Federal Regulations Title 21|website=Food and Drug Administration|access-date=2022-08-14}}</ref>. В [[Европейский союз|Европейском союзе]] карбонат калия указан в Постановлении Комиссии (ЕС) № 231/2012 в качестве разрешённой безопасной пищевой добавки и отнесён к категории «добавки, отличные от [[Пищевые красители|красителей]] и [[Подсластители|подсластителей]]»<ref>Regulation (EC) No 1333/2008 of the European Parliament and of the Council of 16 December 2008 on food additives, Europe Commission.</ref><ref>{{Cite web|lang=en|url=https://eur-lex.europa.eu/eli/reg/2008/1333/2020-07-02|title=EUR-Lex - 02008R1333-20200702 - EN - EUR-Lex|website=EUR-Lex|access-date=2022-08-14}}</ref>. [[Объединённый экспертный комитет ФАО/ВОЗ по пищевым добавкам]] в 1965 году не стал устанавливать [[Допустимая дневная доза|допустимое суточное потребление]] (ДСП) для карбоната калия, присвоив добавке статус «ДСП не определён»<ref>{{Cite web|url=https://apps.who.int/food-additives-contaminants-jecfa-database/Home/Chemical/2711|title=Potassium carbonate|website=World Health Organization|access-date=2022-08-14|archive-date=2022-08-14|archive-url=https://web.archive.org/web/20220814141139/https://apps.who.int/food-additives-contaminants-jecfa-database/Home/Chemical/2711|url-status=live}}</ref>. Это происходит в тех случаях, когда в ходе исследований за животными и людьми не удаётся определить вредный уровень для здоровья, а значит нет необходимости регулировать количество добавки в пищевых продуктах.

== Примечания ==
{{примечания}}

== Литература ==
* {{книга|автор=Гурлев Д. С.|заглавие=Справочник по фотографии (обработка фотоматериалов)|издательство=Тэхника|место=К.|год=1988|ref=Гурлев}}
* {{публикация | книга | часть = Калия карбонат |ответственный = Гл. ред. [[Кнунянц, Иван Людвигович|И. Л. Кнунянц]]| заглавие = Химический энциклопедический словарь | место = М. | издательство = Сов. энциклопедия | год = 1983 |страниц = 792| ref = Кнунянц}}
* {{ХЭ|автор = Ксензенко В. И., Стасиневич Д. С. | заглавие = Калия карбонат | том = 2 | с = 288 | ref = Ксензенко}}

== Ссылки ==
* [http://protect.gost.ru/document.aspx?control=7&id=180771 ГОСТ Р 55053-2012]. Добавки пищевые. Калия [[карбонаты]] Е501. Общие технические условия
* [http://docs.cntd.ru/document/gost-10690-73 ГОСТ 10690-73].

{{ВС}}
{{Пищевые добавки}}
{{Фотографические реактивы}}

[[Категория:Соединения калия]]
[[Категория:Карбонаты]]
[[Категория:Пищевые добавки]]
[[Категория:Фотографические реактивы]]
[[Категория:Производство поташа]]

wiki12 - Вклад [ru]

Карбонат калия