Теллур

2025-11-05T16:48:37Z

2003:EB:5F4E:C500:29AF:F2C6:5D06:F084: ё

{{Карточка химического элемента
| имя = Теллу́р / Tellurium (Te)
| символ = Te
| номер = 52
| вверху = [[Селен|Se]]
| внизу = [[Полоний|Po]]
| изображение = Tellurium crystal.jpg
| подпись = Образец теллура
| внешний вид =
| атомная масса = 127,60(3)<ref name="iupac atomic weights">{{статья|автор=Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg, Glenda O’Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang‑Kun Zhu.|заглавие=Atomic weights of the elements 2011 (IUPAC Technical Report)|ссылка=http://iupac.org/publications/pac/85/5/1047/|язык=en|издание=[[Pure and Applied Chemistry]]|год=2013|том=85|номер=5|страницы=1047—1078|doi=10.1351/PAC-REP-13-03-02|archive-date=2014-02-05|archive-url=https://web.archive.org/web/20140205213140/http://www.iupac.org/publications/pac/85/5/1047/}}</ref>
| радиус атома = 160
| энергия ионизации 1 = 869,0 (9,01)
| группа = 16 (устар. 6)
| период = 5
| блок = [[p-элементы|p-элемент]]
| конфигурация = [Kr] 4d105s25p4
| ковалентный радиус = 136
| радиус иона = (+6e) 56 211 (−2e)
| электроотрицательность = 2,1<ref>{{cite web |url=http://www.webelements.com/tellurium/electronegativity.html |title=Tellurium: electronegativities |publisher=WebElements |lang=en |access-date=2010-08-05 |archive-date=2010-07-30 |archive-url=https://web.archive.org/web/20100730130301/http://www.webelements.com/tellurium/electronegativity.html |url-status=live }}</ref>
| электродный потенциал = 0
| степени окисления = −2<ref name="lan">{{cite|title = The radiochemistry of tellurium|issue = 3038|series = Nuclear science series|publisher = Subcommittee on Radiochemistry, National Academy of Sciences-National Research Council|first = G. W.|last = Leddicotte|year = 1961|page = 5|url = http://library.lanl.gov/cgi-bin/getfile?rc000049.pdf|access-date = 2010-10-10|archive-date = 2021-11-06|archive-url = https://web.archive.org/web/20211106195637/http://library.lanl.gov/cgi-bin/getfile?rc000049.pdf|url-status = dead}}</ref>, +2, +4, +6
| плотность = 6,24
| теплоёмкость = 25,8<ref name="ХЭ">{{книга
|автор =
|часть =
|заглавие = Химическая энциклопедия: в 5 т
|ссылка =
|ответственный = Редкол.: Зефиров Н. С. (гл. ред.)
|издание =
|место = Москва
|издательство = Советская энциклопедия
|год = 1995
|том = 4
|страницы = 514
|страниц = 639
|серия =
|isbn = 5—85270—039—8
|тираж = 20000
}}
</ref>
| теплопроводность = 14,3
| температура плавления = 722,7 К (449,51 °С)
| теплота плавления = 17,91
| температура кипения = 1263 К (988 °С)
| теплота испарения = 49,8
| молярный объём = 20,5
| структура решётки = Гексагональная
| параметры решётки = {{mvar|a}} = 4,457, {{mvar|c}} = 5,929<ref>{{Cite web |url=http://www.webelements.com/tellurium/crystal_structure.html |title=Tellurium — 52Te: crystal structures |website=WebElements |access-date=2010-08-10 |archive-date=2010-07-27 |archive-url=https://web.archive.org/web/20100727202853/http://webelements.com/tellurium/crystal_structure.html |url-status=live }}</ref>
| отношение c/a = 1,330
| температура Дебая =
}}
{{Элемент периодической системы|align=center|fontsize=100%|number=52}}
'''Теллу́р''' ([[Химические знаки|химический символ]] — '''Te''', от {{lang-la|Tellurium}}) — [[химический элемент]] [[16 группа элементов|16-й группы]] (по [[Короткая форма периодической системы элементов|устаревшей классификации]] — главной подгруппы шестой группы, VIA), [[Пятый период периодической системы|пятого периода]] [[Периодическая система элементов|периодической системы химических элементов]] [[Менделеев, Дмитрий Иванович|Д. И. Менделеева]], с [[атомный номер|атомным номером]] 52.

[[Простое вещество]] '''теллур''' — [[Хрупкость|хрупкий]], мало[[Токсичность|токсичный]] редкий [[Полуметаллы|полуметалл]] (иногда его также относят к [[Неметаллы|неметаллам]]) серебристо-белого цвета. Теллур является электронным аналогом [[кислород]]а, [[селен]]а и [[Сера|серы]], а также [[Полоний|полония]]. Относится к [[Халькогены|халькогенам]]. По химическим свойствам схож с селеном. Теллур гораздо более распространён во Вселенной в целом, чем на Земле. Его чрезвычайная редкость в земной коре, сравнимая с редкостью платины, отчасти объясняется образованием летучего гидрида, из-за которого теллур улетучился в космос в виде газа во время горячей фазы формирования Земли{{Нет АИ|06|03|2025}}.
{{-|left}}

== История ==
Впервые был найден в [[1782 год]]у в золотоносных рудах [[Трансильвания|Трансильвании]] горным инспектором [[Мюллер, Франц Йозеф|Францем Йозефом Мюллером]] (впоследствии барон фон Райхенштейн), на территории [[Австро-Венгрия|Австро-Венгрии]]. В [[1798 год]]у [[Клапрот, Мартин Генрих|Мартин Генрих Клапрот]] выделил теллур и определил важнейшие его свойства{{Нет АИ|06|03|2025}}.

== Происхождение названия ==
От латинского ''tellus'', [[падеж|род. падеж]] ''telluris'' — «Земля» (название предложил [[Клапрот, Мартин Генрих|Мартин Клапрот]])<ref>{{Книга|автор=Илья Леенсон|заглавие=Язык химии. Этимология химических названий|ссылка=https://books.google.com.ua/books?id=BmJDDQAAQBAJ&pg=PT42&dq=tellus+%D1%82%D0%B5%D0%BB%D0%BB%D1%83%D1%80&hl=ru&sa=X&ved=0ahUKEwjoiKyM8JfYAhUqOJoKHe1qDAsQ6AEINjAD|издательство=Litres|год=2017-09-05|страниц=433|isbn=9785040301225|archive-date=2017-12-22|archive-url=https://web.archive.org/web/20171222052611/https://books.google.com.ua/books?id=BmJDDQAAQBAJ&pg=PT42&dq=tellus+%D1%82%D0%B5%D0%BB%D0%BB%D1%83%D1%80&hl=ru&sa=X&ved=0ahUKEwjoiKyM8JfYAhUqOJoKHe1qDAsQ6AEINjAD#v=onepage&q=tellus%20%D1%82%D0%B5%D0%BB%D0%BB%D1%83%D1%80&f=false}}</ref><ref>{{Книга|автор=Николай Александрович Фигуровский|заглавие=Открытие химических элементов и происхождение их названий|ссылка=https://books.google.com.ua/books?id=XaozAAAAIAAJ&q=tellus+%D1%82%D0%B5%D0%BB%D0%BB%D1%83%D1%80&dq=tellus+%D1%82%D0%B5%D0%BB%D0%BB%D1%83%D1%80&hl=ru&sa=X&ved=0ahUKEwjoiKyM8JfYAhUqOJoKHe1qDAsQ6AEIVTAJ|издательство=Наука|год=1970|страниц=218|archive-date=2017-12-22|archive-url=https://web.archive.org/web/20171222052818/https://books.google.com.ua/books?id=XaozAAAAIAAJ&q=tellus+%D1%82%D0%B5%D0%BB%D0%BB%D1%83%D1%80&dq=tellus+%D1%82%D0%B5%D0%BB%D0%BB%D1%83%D1%80&hl=ru&sa=X&ved=0ahUKEwjoiKyM8JfYAhUqOJoKHe1qDAsQ6AEIVTAJ}}</ref>.

== Нахождение в природе ==
{{нет источников в разделе|дата=2014-06-08}}
Содержание в земной коре 1{{e|−6}}% по массе<ref>{{книга|автор=Глинка Н. Л.|заглавие=Общая химия|место=М.|издательство=«Химия»|год=1977, переработанное|страницы=395|страниц=720}}</ref>. Среди всех [[Неметаллы|неметаллов]], имеющих стабильные изотопы, является самым редким в земной коре (содержание [[Астат|астата]] ещё ниже, но он высокорадиактивный, не имеющий стабильных изотопов, элемент). Известно около 100 минералов теллура. Наиболее часты [[теллурид]]ы [[медь|меди]], [[свинец|свинца]], [[цинк]]а, [[серебро|серебра]] и [[золото|золота]]. Изоморфная примесь теллура наблюдается во многих [[Сульфиды (минералы)|сульфидах]], однако изоморфизм Te — S выражен хуже, чем в ряду Se — S, и в сульфиды входит ограниченная примесь теллура. Среди минералов теллура особое значение имеют [[алтаит]] (PbTe), [[сильванит]] (AgAuTe4), [[калаверит]] (AuTe2), [[гессит]] (Ag2Te), [[креннерит]] [(Au, Ag)Te], [[петцит]] (Ag3AuTe2), [[мутманнит]] [(Ag, Au)Te], [[монбрейит]] (Au2Te3), [[нагиагит]] ([Pb5Au(Te, Sb)]4S5), [[тетрадимит]] (Bi2Te2S). Встречаются кислородные соединения теллура, например, ТеО2 — [[теллуровая охра]].

Самородный теллур встречается и вместе с [[селен]]ом и [[сера|серой]] (японская теллуристая сера содержит {{nobr|0,17 % Те}} и {{nobr|0,06 % Se}}){{Нет АИ|06|03|2025}}.

=== Типы месторождений ===
Большая часть упомянутых минералов развита в низкотемпературных золото-серебряных месторождениях, где они обычно выделяются после основной массы сульфидов совместно с самородным золотом, сульфосолями серебра, свинца, а также с минералами [[висмут]]а. Несмотря на развитие большого числа теллуровых минералов, главная масса теллура, извлекаемого промышленностью, входит в состав сульфидов других металлов. В частности, теллур в несколько меньшей степени, чем [[селен]], входит в состав [[халькопирит]]а медно-никелевых месторождений магматического происхождения, а также халькопирита, развитого в медноколчеданных гидротермальных месторождениях. Теллур находится также в составе [[пирит]]а, халькопирита, [[молибденит]]а и [[галенит]]а месторождений порфировых медных руд, полиметаллических месторождений алтайского типа, галенита свинцово-цинковых месторождений, связанных со скарнами, сульфидно-кобальтовых, сурьмяно-ртутных и некоторых других. Содержание теллура в молибдените колеблется в пределах {{nobr|8—53 г/т,}} в халькопирите {{nobr|9—31 г/т,}} в пирите — до {{nobr|70 г/т}}{{Нет АИ|06|03|2025}}.

== Физические свойства ==
Теллур — хрупкое серебристо-белое вещество с металлическим блеском. В тонких слоях на просвет красно-коричневый, в пара́х — золотисто-жёлтый. При нагревании приобретает пластичность. Кристаллическая решётка — [[Гексагональная сингония|гексагональная]]. [[Коэффициент теплового расширения]] — {{nobr|1,68·10−5 K−1}}. [[Диамагнетики|Диамагнетик]]. [[Полупроводник]] с шириной запрещённой зоны 0,34 [[Электронвольт|эВ]], тип проводимости — [[Полупроводник p-типа|p]] в нормальных условиях и при повышенной температуре, [[Полупроводник n-типа|n]] — при пониженной температуре (граница перехода от {{nobr|−80 °C}} до {{nobr|−100 °C}} в зависимости от чистоты)<ref name="bse">''Теллур'' — статья из [[Большая советская энциклопедия|Большой советской энциклопедии]].</ref>.

=== Изотопы ===
{{main|Изотопы теллура}}
Известны 38 [[нуклид]]ов и 18 [[Изомерия атомных ядер|ядерных изомеров]] теллура с [[Массовое число|массовыми числами]] от 105 до 142<ref name="Nubase2003">{{Справочник:Nubase2003}}</ref>. Теллур — самый лёгкий элемент, чьи известные изотопы подвержены [[альфа-распад]]у (изотопы от 106Te до 110Te). [[Атомная масса]] теллура {{nobr|(127,60 г/моль)}} превышает атомную массу следующего за ним элемента — [[иод]]а (126,90 г/моль).

В природе встречается восемь [[изотоп]]ов теллура. Шесть из них, 120Te, 122Te, 123Te, 124Te, 125Te и 126Te — стабильны<ref name="Nubase2003"/><ref>Изотоп теллур-123 считался радиоактивным (β−-активным с периодом полураспада 6{{e|14}} лет), однако после дополнительных измерений он был признан стабильным в пределах чувствительности эксперимента.</ref>. Остальные два — 128Te и 130Te — радиоактивны, оба они испытывают двойной бета-распад, превращаясь в [[изотопы ксенона]] 128Xe и 130Xe, соответственно. Стабильные изотопы [[Изотопная распространённость|составляют]] лишь 33,3 % от общего количества теллура, встречающегося в природе, что является возможным благодаря чрезвычайно долгим периодам полураспада природных радиоактивных изотопов. Они составляют от 7,9{{e|20}} до 2,2{{e|24}} лет. Изотоп 128Te имеет самый долгий подтверждённый период [[полураспад]]а из всех [[Нуклид#Классификация|радионуклидов]] — 2,2{{e|24}} лет или 2,2 септиллиона<ref>2,2 квадриллиона лет — по [[Системы наименования чисел#Длинная шкала|длинной шкале]].</ref> лет, что примерно в 160 триллионов раз больше оценочного [[Возраст Вселенной|возраста Вселенной]].

== Химические свойства ==
{{нет источников в разделе|дата=2014-06-08}}
В химических соединениях теллур проявляет [[степень окисления|степени окисления]] −2; +2; +4; +6. Является аналогом [[Сера|серы]] и [[селен]]а, но химически менее активен, чем сера. Растворяется в щелочах, поддается действию азотной и серной кислот, но в разбавленной соляной кислоте растворяется слабо. С водой металлический теллур начинает реагировать при {{nobr|100 °C}}<ref name=bse />.

С кислородом образует соединения TeO, TeO2, TeO3. В виде порошка окисляется на воздухе даже при комнатной температуре, образуя оксид TeO2. При нагреве на воздухе сгорает, образуя TeO2 — прочное соединение, обладающее меньшей летучестью, чем сам теллур. Это свойство используется для очистки теллура от оксидов, которые восстанавливают проточным водородом при температуре {{nobr|500—600 °C}}. Диоксид теллура плохо растворим в воде, хорошо — в кислых и щелочных растворах<ref name=bse />.

В расплавленном состоянии теллур довольно инертен, поэтому в качестве контейнерных материалов при его плавке применяют графит и кварц.

Теллур образует соединение с водородом при нагревании, легко реагирует с [[галогены|галогенами]], взаимодействует с [[сера|серой]], [[фосфор]]ом и [[металл]]ами. При взаимодействии с разбавленной серной кислотой образует [[Неорганические сульфиты|сульфит]]. Образует слабые кислоты: теллурводородную (H2Te), теллуристую (H2TeO3) и теллуровую (H6TeO6), большинство солей которых плохо растворимы в воде<ref name=bse />.

Растворяется в концентрированной серной кислоте с образованием [[декаокситрисульфат(VI) трителлура|декаоксотрисульфата(VI) тетрателлура]], [[оксид серы(IV)|оксида серы(IV)]] и [[вода|воды]]:
: <chem>4 Te{} + 4 H2SO4 -> Te4S3O10{} + SO2\uparrow{} + 4 H2O</chem>

== Получение ==
{{нет источников в разделе|дата=2024-10-11}}
Основной источник — [[шлам]]ы электролитического рафинирования меди и свинца. Шламы подвергают обжигу, теллур остаётся в огарке, который промывают соляной кислотой. Из полученного солянокислого раствора теллур выделяют, пропуская через него сернистый газ SO2.

Для разделения селена и теллура добавляют серную кислоту. При этом выпадает диоксид теллура ТеО2, а H2SeO3 остаётся в растворе.

Из оксида ТеО2 теллур восстанавливают углём.

Для очистки теллура от серы и селена используют его способность под действием восстановителя (Al, Zn) в щелочной среде переходить в растворимый дителлурид динатрия Na2Te2:
: <chem>6 Te + 2 Al + 8 NaOH -> 3 Na2Te2 + 2 Na[Al(OH)4]</chem>

Для осаждения теллура через раствор пропускают воздух или кислород:
: <chem>2 Na2Te2 + 2 H2O + O2 -> 4 Te + 4 NaOH</chem>

Для получения теллура особой чистоты его хлорируют:
: <chem>Te + 2 Cl2 -> TeCl4</chem>

Образующийся [[Тетрахлорид теллура|тетрахлорид]] очищают дистилляцией или ректификацией. Затем тетрахлорид гидролизуют водой:
: <chem>TeCl4 + 2 H2O -> TeO2 + 4 HCl,</chem>

а образовавшийся ТеО2 восстанавливают водородом:
: <chem>TeO2 + 2 H2 -> Te + 2 H2O</chem>

=== Цены ===
{{ориссный раздел|дата=2014-06-08}}
Теллур — редкий элемент, и значительный спрос при малом объёме добычи определяет высокую его цену (около 200—300 [[USD]]/кг в зависимости от чистоты), но, несмотря на это, диапазон областей его применения постоянно расширяется.

== Применение ==
Теллур используется в фундаментальных исследованиях [[Физика элементарных частиц|физики элементарных частиц]] для изучения [[Двойной бета-распад|двойного β-распада]] при определении массы [[нейтрино]]{{нет АИ|2|11|2023}}.

=== Сплавы ===
Теллур применяется в производстве сплавов [[свинец|свинца]] с повышенной пластичностью и прочностью (применяемых, например, при производстве кабелей). При введении 0,05 % теллура потери свинца на растворение под воздействием серной кислоты снижаются в 10 раз, и это используется при производстве [[свинцово-кислотный аккумулятор|свинцово-кислотных аккумуляторов]]. Также важно то обстоятельство, что легированный теллуром свинец при обработке пластической деформацией не разупрочняется, и это позволяет вести технологию изготовления токоотводов аккумуляторных пластин методом холодной высечки и значительно увеличить срок службы и удельные характеристики аккумулятора.

В составе сплава CZT (теллурид кадмия-цинка, CdZnTe) применяется в производстве детекторов рентгеновского и гамма- излучений, которые работают при комнатной температуре.

=== [[Термоэлектрические материалы]] ===
[[Файл:Монокристалл теллурида висмута.jpg|thumb|250 px|Монокристалл теллурида висмута]]
Теллур используется в производстве [[полупроводник]]овых материалов и, в частности, теллуридов [[Теллурид свинца|свинца]], [[Теллурид висмута|висмута]], [[Теллурид сурьмы|сурьмы]], [[Теллурид цезия|цезия]]. Рассматривается производство теллуридов [[Лантаноиды|лантаноидов]], их сплавов и сплавов с [[Селениды|селенидами]] металлов для производства [[термоэлектрогенератор]]ов с весьма высоким (до 72—78 %) [[Коэффициент полезного действия|КПД]], что позволит применить их в энергетике и в автомобильной промышленности{{Нет АИ|13|12|2020}}.

Так, например, недавно{{когда}} обнаружена очень высокая термо-ЭДС в [[Теллурид марганца|теллуриде марганца]] (500 мкВ/К) и в его сочетании с селенидами висмута, сурьмы и [[лантаноиды|лантаноидов]], что позволяет не только достичь весьма высокого КПД в термогенераторах, но и осуществить уже в одной ступени [[Эффект Пельтье|полупроводникового холодильника]] охлаждение вплоть до области криогенных (температурный уровень кипения жидкого азота) температур и даже ниже. Лучшим материалом на основе теллура для производства полупроводниковых холодильников в последние годы явился сплав теллура, [[висмут]]а и [[цезий|цезия]], который позволил получить рекордное охлаждение до −237 °C. В то же время, как термоэлектрический материал, перспективен сплав теллур-[[селен]] (70 % селена), который имеет коэффициент термо-ЭДС около {{nobr|1200 мкВ/К}}{{Нет АИ|13|12|2020}}.

=== Узкозонные полупроводники ===
Сплавы КРТ ([[кадмий]]-[[ртуть]]-теллур) одни из наиболее часто используемых материалов для производства фотоприёмных устройств (фотонных охлаждаемых) в тепловидении. КРТ является одним из наиболее дорогих материалов в современной электронной промышленности{{Нет АИ|07|02|2021}}.

=== [[Высокотемпературная сверхпроводимость]] ===
В ряде систем, имеющих в своем составе теллур, обнаружено существование фаз, сверхпроводимость в которых не исчезает при температуре несколько выше температуры кипения [[Жидкий азот|жидкого азота]]{{Нет АИ|07|02|2021}}.

=== [[Резина|Производство резины]] ===
Отдельной областью применения теллура является его использование в процессе [[вулканизация|вулканизации]] [[каучук]]а.

=== Производство [[Халькогенидное стекло|халькогенидных стёкол]] ===
Теллур используется при варке специальных марок [[стекло|стекла]] (где он применяется в виде [[Диоксид теллура|диоксида]]), специальные стёкла, легированные [[Редкоземельные элементы|редкоземельными металлами]], применяются в качестве активных тел [[Лазер|оптических квантовых генераторов]].

Кроме того, некоторые стёкла на основе теллура являются полупроводниками, это свойство находит применение в электронике.

Специальные сорта теллурового стекла (достоинство таких стёкол — прозрачность, легкоплавкость и электропроводность), применяются в конструировании специальной химической аппаратуры ([[Химический реактор|реакторов]]).

=== [[Источники света]] ===
Ограниченное применение теллур находит для производства ламп с его парами — они имеют спектр, очень близкий к солнечному.

=== [[CD-RW]] ===
Сплав теллура применяется в перезаписываемых [[компакт-диск]]ах (в частности, фирмы [[Mitsubishi|Mitsubishi Chemical Corporation]] марки «Verbatim») для создания деформируемого отражающего слоя.

== Биологическая роль ==
Микроколичества теллура всегда содержатся в живых организмах, его биологическая роль не выяснена{{нет АИ|8|06|2014}}.

=== Физиологическое действие ===
Теллур и его летучие соединения токсичны. Попадание в организм вызывает [[тошнота|тошноту]], [[бронхит]]ы, [[пневмония|пневмонию]]. [[ПДК]] в воздухе колеблется для различных соединений {{nobr|0,007—0,01 мг/м³,}} в воде {{nobr|0,001—0,01 мг/л.}} Канцерогенность теллура не подтверждена<ref name="Harrison">{{Cite web|last1=Harrison|first1=W.|first2=S.|last2=Bradberry|first3=J.|last3=Vale|title=Tellurium|publisher=[[International Programme on Chemical Safety]]|date=1998-01-28|url=http://www.intox.org/databank/documents/chemical/tellur/ukpid84.htm|access-date=2007-01-12|archive-url=https://www.webcitation.org/69fbQMDbs?url=http://www.intox.org/shutdown.html|archive-date=2012-08-04|url-status=live}}</ref>.

В целом соединения теллура менее токсичны, чем соединения [[селен]]а{{нет АИ|8|06|2014}}.

При отравлениях теллур выводится из организма в виде отвратительно пахнущих летучих теллурорганических соединений — [[алкилтеллуриды|алкилтеллуридов]], в основном диметилтеллурида (CH3)2Te. Их запах напоминает запах [[чеснок]]а, поэтому при попадании в организм даже малых количеств теллура выдыхаемый человеком воздух приобретает этот запах, что является важным симптомом отравления теллуром<ref>{{статья |ссылка=http://ajplegacy.physiology.org/cgi/pdf_extract/211/1/6 |pmid=5911055 |издание=AJP – Legacy |заглавие=Comparative metabolism of selenium and tellurium in sheep and swine |том=211 |номер=1 |страницы=6—10 |язык=en |тип=journal |автор=Wright, PL; B. |год=1966}}</ref><ref>{{статья |doi=10.1007/BF01726117 |заглавие=Tellurium-intoxication |издание={{Нп3|Journal of Molecular Medicine|Klinische Wochenschrift||Journal of Molecular Medicine}} |том=67 |страницы=1152—1155 |pmid=2586020 |номер=22 |язык=en |автор=Müller, R.; Zschiesche, W.; Steffen, H. M.; Schaller, K. H. |год=1989 |тип=journal}}</ref><ref>{{статья |doi=10.1007/BF02785282 |заглавие=Biochemistry of tellurium |издание={{Нп3|Biological Trace Element Research}} |том=55 |номер=3 |страницы=231—239 |pmid=9096851 |язык=en |автор=Taylor, Andrew |год=1996 |издательство=[[Springer Science+Business Media|Springer]] }}</ref>.

== Примечания ==
{{примечания}}

== Ссылки ==
{{навигация|Викисловарь=теллур}}
* [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Te/key.html Теллур на Webelements]
* [http://n-t.ru/ri/ps/pb052.htm Теллур в Популярной библиотеке химических элементов]

{{внешние ссылки}}
{{Периодическая система элементов}}
{{Ряд Активности Металлов}}

[[Категория:Химические элементы]]
[[Категория:Полуметаллы]]
[[Категория:Халькогены]]
[[Категория:Теллур]]

wiki12 - Вклад [ru]

Теллур